高二化学下学期期中试题_1

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺山西省原平市2015-2016学年高二化学下学期期中试题本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟第I卷（选择题）一、选择题。（每小题只有一个正确选项。1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分。） 1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A、酒精和水 B、碘和四氯化碳 C、水和四氯化碳 D、汽油和植物油2、下列操作中不正确的是（ ） A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C、分液操作中，上层液体从上口倒出 D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 3、下列行为中符合安全要求的是（ ）A、进入煤矿井时，用火把照明B、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸4、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A、明矾净化水 B、纯碱去油污 C、食醋除水垢 D、漂白粉漂白织物5、下列气体中对人体无毒害作用的是（ ）A、NH3 B、NO2 C、Cl2 D、N26、下列离子中半径最大的是（ ）A、Na B、Mg2+ C、O2 D、 F7、下列说法中正确的是（ ）A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多8、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）A、F B、Cl C、Br D、I9、在单质的晶体中，一定不存在（ ）A、离子键 B、分子间作用力C、共价键 D、金属离子与自由电子间的作用10、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A、金刚石和CO2 B、NaBr和HBrC、CH4和H2O D、Cl2和KCl11、下列叙述正确的是（ ）A、原子晶体中只含有共价键B、离子晶体中只含有离子键，不含共价键C、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子12、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A、酸性：H2SO4H3PO4 B、非金属性：ClBr C、碱性：NaOHMg(OH)2 D、热稳定性 Na2CO3NaHCO313、下列说法中正确的是（ ）A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B、HCl的键能为431.8KJ/mol，HI的键能为298.7KJ/mol，这可以说明HCl 分子比HI分子稳定C、含有极性键的分子一定是极性分子D、键能越大，表示该分子越容易受热分解14、下列物质中，不属于电解质的是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl15、下列说法中正确的是（ ）A、某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为016、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下 列说法中不正确的是（ ）A、X的单质固态时为分子晶体 B、Y的单质为原子晶体C、X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D、X与碳形成的化合物为分子晶体17、以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比纯铁容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银质物品久置表面变暗18、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）A、Fe(OH)3；Fe2O3 B、Fe(OH)2；FeOC、Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D、Fe2O3；Fe(OH)319、下列有关说法正确的是（ ）A、在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B、Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C、H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D、SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物20、用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符 的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色第II卷（非选择题）二、非选择题（共5题，共55分。）21、（10分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJ/mol若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O22、（10分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为Z的氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：(1)能与X发生化学反应的酸是 ；(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_，Y分子的电子式为 。(3)Z、X中共价键的类型分别是 。Z和X属于 晶体。23、（12分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。24、（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_；（2）加入试剂后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_；（3）试剂可以选用_；（4）在熔融状态下电解无水MgCl2可制备单质Mg，写出该反应的化学方程式_。25、（13分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 (1)Si位于元素周期