高二化学下学期第一次月考（3月）试题

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺云南省大理州南涧县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考（3月）试题试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注：所有答案均答在答题卡上可能用到的相对原子质量:C12 H-1 O-16 Al27 Fe-56 Cu64 Cl35.5第I卷（选择题 :每小题2分， 共42分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、少选、错选均不给分）1.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）ACO(g)+1/2O2(g) CO2(g)；H-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g) CO(g)； H-110.5kJ/molCH2(g)+1/2O2(g) H2O(g)；H-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l)；H-11036kJ/mol2.已知反应：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设H为正值和S为负值，H和S不随温度而变，下列说法中正确的是( )A低温下是能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D4.当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（ ）A豆浆 BCuSO4溶液 CFe(OH)3胶体 DH2SiO3胶体5反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=015mol（Ls）v（B）=06mol（Ls）v（C）=04 mol（Ls）v（D）=045 mol（Ls）该反应进行的快慢顺序为（ ）A= B= D6在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A增大反应物的量B增大压强 C升高温度 D使用催化剂7一定温度下体积固定的密闭容器中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（）A容器中压强不再变化 BC的消耗速率是A的消耗速率的2倍C单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC DB的体积分数不再变化8对于反应N2O4（g）2NO2（g）H0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（）A增大N2O4的浓度 B增大NO2的浓度C升高体系的温度 D减小压强9.已知某化学式为C3H6O2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（ ）A.CH3CH2COOHB.CH3COOCH3C.HCOOCH2CH3D.CH3COCH2OH10.下列反应中，不属于放热反应的是（ ）A硫的燃烧 B生石灰与水反应C酸碱中和反应 DBa(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 11在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ） A正、逆反应速率都等于零 BH2、I2、HI的浓度相等CH2、I2、HI在容器中共存 DH2、I2、HI的浓度均不再变化12.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）AKOH BKCl CH2O DH213.根据热化学方程 S(s)+ O2(g)=SO2(g) H=297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是（ ）A燃烧1mol S放出的热量为297.23kJBS（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJCS（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJD形成1molSO2的化学键所释放的总能量小于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量14.对于的分子结构，下列说法正确的是（ ）A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C.12个碳原子不可能都在同一平面上 D.所有原子有可能都在同一平面上15紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。紫杉醇的分子式为C47H51NO14 ，它属于（ ）A单质 B混合物 C无机物 D有机物16.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中不正确的是（ ）A8min前A的平均反应速率为0.08mol/ (Lmin)B30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C反应方程式中的x=1，正反应为放热反应D30min和54min的反应的平衡常数均为417下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A液氨可用作制冷剂B氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源C氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D氯气可用于制漂白液18松油醇具有紫丁香香气，可用于肥皂、农药、医药、塑料、油墨工业中，亦可用作玻璃器皿上色彩的溶剂。下表中是四种不同的松油醇的结构简式:名称 -松油醇 -松油醇 -松油醇 -松油醇结构简式下列有关判断正确的是（ ）A. -松油醇和-松油醇互为同系物B. -松油醇、-松油醇、-松油醇、-松油醇是同种物质C. -松油醇、-松油醇、-松油醇、-松油醇均含碳碳双键，是乙烯的同系物D. -松油醇、-松油醇、-松油醇和-松油醇互为同分异构体19已知反应：2NO(g)Br2(g) 2NOBr(g) H=a kJmol1 (a0)，其反应机理如下NO(g)Br2(g) NOBr2(g) 快 NO(g)NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr2是该反应的催化剂C正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目, 加快反应速率20.在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 （ ） A负极发生还原反应B正极反应为 Cu 2e Cu2+C电子由锌片通过导线流向铜片D该装置能将电能转化为化学能21.下列反应中，属于加成反应的是（ ） A苯与溴反应生成溴苯 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯第卷（非选择题 共60分）二、简答题（本大题共4小题，每空2分,共58分，把答案填在题中横线上）。22（14分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的 （填序号）。写出的离子方程式： 。 Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 Cu CuO Cu (NO3)2 （3）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 。在该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）被氧化的物质是；若反应中消耗了2 mol Al，则生成 mol Fe。23（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。哪一段时段的反应速率最小_。 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNa2CO3溶液DCuSO4溶液，你认为可行的是_。24(22分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应(1)3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：x值等于_。A的转化率为_。生成D的反应速率为_。（2）在一定条件下xAyBzC的可逆反应达到平衡：已知A，B，C均为气体，若减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是_。已知C是气体且xyz，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向_方向移动。已知B，C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是_态。（3）对于下列反应：2SO2+O22SO3, 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为 。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）=0.5mol/（Lmin），那么2min末SO2的浓度为 。下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 Hz逆反应（3）1 mol/（Lmin）