高二化学学业水平模拟试题五

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺江苏省苏州市2016-2017学年高二化学学业水平模拟试题（五）本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56I127Ba137一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于()A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素 2. 硫酸铵是一种化肥，它属于()A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是()A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 烛炬成灰 D. 沙里淘金 4. I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是()A. 中子数为131 B. 质子数为131C. 电子数53 D. 质量数53 5. 下列化学用语正确的是()A. 乙烯分子的电子式：CH,H CH,H B. 硫原子的结构示意图：C. 淀粉的化学式(C6H10O5)nD. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=Fe3SO 6. 常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是()A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 7. 下列措施是为了降低化学反应速率的是()A. 食品放在冰箱中贮藏B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 8. 下列物质中只含有离子键的是()A. NaOH B. CO2 C. MgCl2 D. HCl 9. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A. 烧碱NaOH B. 小苏打Na2SO4C. 熟石灰CaCl2 D. 明矾Al2(SO4)310. 某溶液中存在大量的OH、Cl、CO，该溶液中还可能大量存在的是()A. NH B. Ca2 C. HCO D. SO11. 配制500 mL 0.050 0 molL1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有()A. 500 mL容量瓶 B. 锥形瓶 C. 烧杯 D. 玻璃棒12. 下列反应属于吸热反应的是()A. MgCl2MgCl2 B. Fe2HCl=FeCl2H2C. CH2O(g)COH2 D. CaOH2O=Ca(OH)213. 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为NaKClNaClK。该反应属于()A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应14. 右图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是()A. 可以与醋酸发生中和反应B. 能与钠发生取代反应C. 能使紫色石蕊试液变红色D. 能发生催化氧化反应15. FeO/Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H2O(g)3FeO=Fe3O4H2(g)2Fe3O46FeOO2(g)下列说法正确的是()A. 反应中FeO发生了还原反应B. 反应中H2O被氧化C. 反应中铁元素的化合价升高D. 反应中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A. 46 g NO2含有氧原子数为2NAB. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NAC. 1 L 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中含SO数目为NAD. 1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA17. 下列离子方程式书写正确的是()A. 在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB. 钠投入水中：NaH2O=Na2OHH2C. 氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl22OH=3ClClOH2OD. 石灰石加入盐酸溶液中：2HCO=CO2H2O18. 下列实验方法正确的是()A. 用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯B. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体C. 用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D. 用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体19. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关说法错误的是()A. 该电池工作时将化学能转化为电能B. 电流从电极b经外电路流向电极aC. 该电池中的电极b是正极D. 在电极a上发生还原反应20. 将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是()A. Na B. Na2O C. Na2CO3 D. NaCl21. 下列有机反应方程式书写错误的是()A. CH4Cl2CH3ClHClB. 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2C. HNO3NO2D. nCH2=CH2CH2CH222. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()A. 原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)DC. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同23. 某无色溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是()A. 一定存在H、Mg2、Al3、NH，一定不存在Na、SO、Fe3B. 一定存在H、Al3、NH、SO，可能存在Na、Mg2C. 溶液中c(H)c(Al3)c(Mg2)为112D. 溶液中c(H)/c(SO)为小于等于2/9二、 非选择题(本部分3题，共31分)24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。A. 化学与生活. (5分)合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。现有下列五种物质A. 食盐B. 小苏打C. 苹果汁D. 葡萄糖E. 青霉素，请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是_；可直接进入血液，补充能量的是_；应用最广泛的抗生素之一的是_；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是_；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_。. (5分)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。(1) 写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：_。(2) 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由_(填“化学”或“电化学”)腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是_。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接_(填“锌块”或“铜块”)。. (5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。(1) 体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是_(填字母)。a. 石灰石b. 水泥c. 玻璃(2) 在下列材料中，属于无机非金属材料的是_(填字母)。属于塑料制品的是_。a. 涤纶 b. 聚氯乙烯塑料 c. 氮化硅陶瓷 d. 玻璃钢(3) 下列有关合金性质的说法正确的是_(填字母)。a. 合金的熔点一般比它的成分金属高b. 合金的硬度一般比它的成分金属低c. 组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同d. 合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能(4) 塑料、合成橡胶和_是常说的三大合成材料。B. 有机化学基础(1) 具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。欲区分CH3CH2OH和CH3CHO，应选用_(填字母)。a. 蒸馏水b. 银氨溶液c. 盐酸欲区分和CH3，应选用_(填字母)。a. KMnO4溶液 b. 溴水 c. Na2CO3溶液欲区分OH和COOH，应选用_(填字母)。a. AgNO3溶液 b. NaOH溶液 c. FeCl3溶液(2) 在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C4H9Br的有机物共有_种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2丁烯，请写出该消去反应的化学方程式_，另一种有机物的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式_。(3) 聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式为：COCH2CH2COOCH2CH2O聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过_反应(填反应类型)制得的。形成该聚合物的两种单体是_和_。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式_。25. (6分)下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：(1) C的电子式为_。(2) J的化学式为_。(3) I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_。(4) X与C溶液反应的离子方程式为_。26. (10分)Na2S2O35H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O35H2O在4045熔化，48分解。下图是有关物质的溶解度曲线：已知：Na2SO3SNa2S2O3，制备Na2S2O35H2O的实验流程如下：(1) 趁热过滤的原因是_。趁热过滤后滤渣的主要成分是_(写化学式)。(2) 结晶的方法是_(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)。(3) 洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是_。A. 无水乙醇 B. 饱和NaCl溶液 C. 水(4) 工业上制得的Na2S2O35H2O产品中含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为测定产品成分的含量，准确称取3.016 g样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理(防止Na2SO3在碱性条件下与I2反应)，然后向其中加入0.050 0 molL1 I2溶液，发生反应：2S2OI2=S4O2I，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液50.00 mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为134.4 mL。已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(摩尔质量：Na2S2O35H2O 248 gmol1Na2SO3 126 gmol1Na2SO4 142 gmol1)写出Na2SO3在碱性条件下与I2反应的离子方程式_。3.016 g样品中Na2S2O35H2O质量分数是_。3.016 g样品中含有Na2SO4的物质的量是_。密封线2017届高二学业水平测试模拟卷(五)(苏州市)化学参考答案一、 单项选择题(共69分)1. D2. D3. C4. C5. C6. C7. A8. C9. A10. D11. B12. C13. A14. D15. D16. A17. A18. B19. D20. D21. C22. B23. D二、 非选择题(共31)24. (15分)A. 化学与生活(方程式每空2分，其余每空1分). CDEBA. (1) Fe2O33CO2Fe3CO2(2) 电化学Fe2O3或Fe2O3nH2O锌块. (1) a(2) cb(3) d(4) 合成纤维B. (1) (3分)bac(每空1分，共3分)(2) (5分)4(1分)CH3CHCH2CH3BrNaOHCH3HC=CHCH3NaBrH2O(2分)CH3CCH3CH3Br(2分)(3) (7分)缩聚(1分)HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸)(2分)HOCH2CH2O