高三化学一轮复习 考点33 电解原理测标题

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 考点33 电解原理 一、单选题（每小题6分，共60分）1用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH值下降的是 ACuCl2 B H2SO4 （稀） CBaCl2 DAgNO3甲乙2用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，（如图），电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在和两极，电极产物的物质的量之比为12的是ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3 3如下图所示两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 molL1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A产生气体的体积：B电极上析出固体的质量：=C溶液的pH变化：增大，减小D电极反应式：阳极：4OH-4e=2H2OO2阴极：2H+2e=H24Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。5将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A1:2:3 B3:2:1 C6:3:1 D6:3:26（2016四川卷）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6x e-x Li+C6C充电时，若转移1mole- ，石墨（C6）电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2x e-=Li1-x CoO2+x Li+右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是 A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B电极上逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色7在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是118(2016浙江理综，11)金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4MnO22nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)nD在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O9电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A阳极反应为Fe2eFe2 B电解过程中溶液pH不会变化C过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原10（2016全国卷）锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42- 。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B充电时，电解质溶液中C(OH-)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e Zn(OH)42- D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）二、非选择题1011.（20分）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)；A管溶液由红变黄 B管溶液由红变黄A管溶液不变色B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：_；(3)写出B管中发生反应的反应式：_；(4)检验a管中气体的方法是_；(5)检验b管中气体的方法是_；(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。112（20分） 2013重庆化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2。25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为 。上述反应离子方程式为 其平均反应速率v(NO3)为 mol L1 min1还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法 。(2)电化学降解NO3的原理如图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 g。附加题：（20分）（15分）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2等可循环使用。 (1)写出下列反应中的离子方程式：电解池A：_；电解池B：_；光催化反应池：_。(2)若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，电解池B中生成Fe2的物质的量为 。(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为amol/L和b mol/L，光催化反应生成Fe3的速率为c mol/min，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)试用所给字母的代数式表示溶液的流量Q 。政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。考点33 电解原理 （满分100分）一选择题（每小题6分，共60分）15 DDDAD 610CDCBC 二填空题11（20分）(1)(2)2H2e=H2(或2H2O2e=2OHH2)Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(写2H2O4e=4HO2同样给分)(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)解析该电解池A为阴极，反应式为2H2e=H2，B为阳极，电极反应式为4OH4e=O22H2O，A管附近产生OH，故溶液由红变黄，B管附近产生H溶液仍呈红色，A管附近产生的OH与Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀。但停止电解后，生成的Mg(OH)2与H反应，白色沉淀溶解，溶液仍呈红色。检验a管中产生的H2的方法是：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰，证明是H2；检测b管中产生的O2的方法是：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带火星的木条伸入试管内复燃，证明是