中考科学总复习 备考集训 第39讲 化学分析计算专题

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线备考集训39化学分析计算专题1稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为(B)A436.8 mL B453.7 mLC456.0 mL D458.3 mL2现有10 gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10 gA完全反应后生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是(A)A51 B41C21 D113实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为(C)A80% B66.7%C40% D18.8%4现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5 g该混合物加入到100 g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是(B) A若混合物为Zn、Al，w可能是0.2 g B若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2 g C若混合物为Zn、Cu，w是0.2g，则该混合物中锌的质量分数为50% D若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10% 5一定质量的NaOH溶液与8 gSO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液1000 g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。解：设硫酸钠的质量为x，2NaOHSO3=Na2SO4H2O80 1428 g xx14.2 g所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数100%1.42%6向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；(要求写出计算过程)(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为_克。解：(1)通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量120 g80 g40 g；设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x，2NaOHMgSO4=Mg(OH)2 Na2SO4 8058x8.7 gx12 g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数12 g/40 g 100%30% (2)与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量80 g30%24 g，设硫酸的质量为y，H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 9880 y24 g 9880 y24 g y29.4 g答：(1)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30% ；(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4 g。7工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440 kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OFeFe2(SO4)3=3FeSO4取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：(1)消耗H2SO4的质量。(2)损失的单质铁的质量。(3)要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量。解：(1)消耗H2SO4的质量440 kg40%580 kg5%147 kg；(2)设损失的单质铁的质量为x，由Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O；FeFe2(SO4)3=3FeSO4；FeFe2(SO4)33H2SO456294x147 kgx28 kg(3)设需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为y，40%y350 kg答：(1)消耗H2SO4的质量为147 kg。(2)损失的单质铁的质量为28 kg。(3)要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为350 kg。8高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。(1)根据化学方程式计算，16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。(2)实验过程中，当16 g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成5.6 g二氧化碳，测得黑色粉末中有2.8 g铁，还有一种铁的氧化物(铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色)。计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁。解：(1)16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为x，Fe2O33CO2Fe3CO2160 11216 g x解得：x11.2 g(2)黑色粉末中的氧化物中铁元素的质量为：11.2 g2.8 g8.4 g，设生成5.6 g二氧化碳需要氧化铁的质量为y，Fe2O33CO2Fe3CO2160 132y 5.6 g解得：y8 g黑色粉末中的氧化物中氧元素的质量为：16 g 6.8 g 2.8 g 6.4 g，黑色粉末中的氧化物中铁元素与氧元素个数比是：，所以铁的氧化物是四氧化三铁。9小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像(如图所示)。(1)滴加的溶液中溶质属于_(选填“盐”或“碱”)。(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_克。(3)图像中的a点数值是_。(4)废液中含有的溶质是_(写化学式)。(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？解：(1)滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐(2)溶质的质量10 g26.5%2.65 g(3)图像中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质量为x，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106442.65 gx x1.1 g (4)由图像可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO31