高三化学12月月考第四次试题

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线河北省冀州市2017届高三化学12月月考（第四次）试题可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 Ca-40 Ba-137 Cu-64 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Zn-65 Pb-207一、选择题（每题只有一个选项符合题意，题每题2分，共50分）1自12月以来，中国中东部地区遭遇今冬最大范围雾霾天。下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO2、NxOy都属于酸性氧化物D利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体2.下列物质熔沸点最高的是（ ）A乙烷B乙酸 C乙醇 D溴乙烷3下列说法不正确的是： A.通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 B.在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. 用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2 D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小4.下列说法不正确的是A利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D可用和HCHO 为原料合成5设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是A4g D2和足量O2反应可生成D2O 2NA个B1molNa完全燃烧可转移电子NA个C6.021023个葡萄糖分子约含羟基6NA个D98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5NA个6常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是（ ）A乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42、OHB氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3、CH3COOHCc(OH)/c(H+)=1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3D使石蕊变红的溶液：Fe2+、Al3+、ClO、CO327某致基因突变物质的结构简式如图。下列相关分析正确的是A该物质属于不饱和烃B该分子一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色C该分子所有原子处于同一平面D该分子的加聚产物为8. 25时，下列各溶液（均为0.1 molL1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是（ ）A氯化铵溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)B碳酸钠溶液中：c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)0.1 molL1C醋酸钠溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D碳酸氢钠溶液中：c(Na) c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H)9现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.01012，下列说法正确的是（ ）A混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH)=1：1B混合后c(NH4+)：c(Cl)=1：1C混合后c(Mg2+)c(OH)= 4.01012D向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色10中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。如图，下列有关分析正确的是（ ）A负极发生氧化反应：Cu2e=Cu2+B电池工作时，盐桥逐渐变蓝C向乙池中通入H2S后，电池反应停止D若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化11某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2N2O4 H=56.9kJ/mol下列分析不正确的是（ ）A5s时NO2的转化率为75%B03s时v(NO2)增大是由于体系温度升高C3s时化学反应处于平衡状态D9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大12反应4A(s)3B(g) =2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。下列反应速率的表示正确的是 ()。A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B用D表示的反应速率是0.1 molL1min1C2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 molL1min1D在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大13分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ()。A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJmol114在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是()A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增大了C恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了Dab15相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()16. 440时2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%12下列判断中，错误的是 A甲中SO2的速率为0.032molL-1min-1 B440时，平衡常数K400C温度高于440时，平衡常数K400 D平衡时，SO2的转化率：180%217某温度下，对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小18已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是 ()。A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为1 000 19在100 时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等20已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()。A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动21下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()。A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp222.下列说法中不正确的是（ ） 淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖都能水解，最终水解产物都为葡萄糖。将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。 用新制备的碱性Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖。“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝。常温常压下，S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA。铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起。A. B. C. D. 23.一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25）8.010162.210204.01038对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（ ）A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4D将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大24下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）B将10mL0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL1盐酸中：c（Na+）c（Cl）c（HCO3）c（CO32）C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）D0.2molL1的某一元弱酸HA溶液和0.1molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA）25加热N2O5，依次发生的分解反应为N2O5(g) N2O3(g)O2(g)，N2O3(g) N2O(g)O2(g)；在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol ，N2O3为3mol，则t 时反应的平衡常数为 ()A6.75B8.5 C9.6 D10.2二填空题（共50分）26（12分） (1) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)；H246.4 kJmol1它可以分为两步，反应分别如下：4H2(g)2CO(g) =CH3OCH3(g)H2O(g)，H1205.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2_。在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。平衡时CO的转化率_。(2)25 时，NaHSO3的水解平衡常数1.01012，则该温度下H2SO3HSOH的电离常数Ka_，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A HHA，HAHA2。回答以下问题：NaHA溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。某温度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_。Ac(H)c(OH)11014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL127（14分）A、B、C、D、E、F、H是中学化学中常见的几种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，B和H为同族元素，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：（1）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b(填“或“”或“=”)（2）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是： （填化学式）（3）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： 。酸雨 温室效应 光化学烟雾 赤潮（4）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。（5）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式 。（6）已知常温下化合物GH的Ksp=61018 mol2L2， 常温下将1.0105molL1的Na2H溶液与含GSO4溶液按体积比3 ：2混合，若有沉淀GH生成，则所需的GSO4的浓度范围 。（忽略混合后溶液的体积变化）。（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如右图所示，其反应中正极反应式为 。28（14分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为： ；(3) 过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 ；(4) 过程调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号)；A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液(5) 过程中，将溶液Z加热到70一80，目的是 ； (6) 实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2.800g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为(Fe(OH)(SO4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。 29.（12分）已知B是合成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如下转化关系。（1）A的官能团名称为 ，B的官能团名称为 。 （2）BC的反应方程式是 。（3）工业合成PET过程如下：的系统命名为 ，步骤的反应类型为 ；用步骤得到的信息完善下列方程式：满足下列条件的X的所有同分异构体共有 种，写出其中一种的结构简式 。分子中有苯环但无其它环状结构 能在酸或碱溶液中水解 1mol分子最多可与4molNaOH反应。高三年级第四次月考化学试题答案1-5 C B C C B 6-10 A B B D D 11-15 C B D C C 16-20 C C C D B 21-25 C A C D A 26：（12分 ，每空2分） (1) 41.3 kJmol175%