九年级化学下册第8单元金属和金属材料单元综合测试3含解析新版新人教版

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线第8单元 金属和金属材料一、单选题：1有X、Y、Z三中金属，将三种金属分别浸入稀硫酸在，X溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将Y、Z分别浸入硝酸银溶液中，在Y的表面有银析出，而Z不反应则三种金属的活动性由强到弱排列顺序是（）AXYZBXZYCYXZDZYZ2在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按如图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，当镁条和锌粒完全溶解后，天平指针（）A偏左B偏右C居中D无法判断3两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）Aa点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Bb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Cc点时，两个烧杯中都有金属剩余D该图反映出镁比锌的金属活动性强4金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（）A硬度很大、熔点很高B是银白色的固体C易与酸反应产生氢气D能够导电、能够导热5用品，要利用金属导热性的是（）ABCD6如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊B丙中的铁钉不生锈C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D丁中铁钉生锈最严重7下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序其中不必进行的是（）A将铁片放入稀盐酸B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液D将铜片放入硝酸银溶液8金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象则三种金属活动性由强到弱排列的是（）AZn、X、CuBCu、X、ZnCZn、Cu、XDX、Zn、Cu9据203年7月13金陵题为废弃中淘出银的文章道，有利用摄影废弃的定影液，每月可回收值约20万元的银一种回收方法的反应原理：Fe+2AgNO32Ag+Fe（NO3）2，这个反应属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D无法确定10收藏家收藏的一清末铝制品至今保存仍十分完好，该铝制品不易锈蚀的主要原因是（）A铝不易发生化学反应B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易氧化D铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用11金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（）AXWZYBZXWYCWXYZDYZXW12如图所示物品所使用的主要材料属于合金的是（）A橡胶轮胎B木雕作品C 艺术瓷瓶D 青铜摆件13将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色下列说法不正确的是（）A红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D红色铜丝变为黑色后，总的质量增加14向一定质量的稀硫酸中加入足量的锌粉，下图所示反应中各变化错误的是（）ABCD15用小刀切去一小块钠，把放入水中，观察到金属钠浮在水面上，并在水面上迅速游动，熔成一个银白色小球，最后完全消失根据以上内容不能推知的是（）A钠的密度比水小B钠在水中能燃烧C钠的熔点比较低D钠是银白色的固体二、简答题：16某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究，提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸，硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液【做出猜想】：他们已知铁的活动性比铜强，据此对3种金属的活动性顺序作出如下猜想，猜想一：锰 铁 铜；猜想二：铁 铜 锰 猜想三：【设计实验】为了难猜想成立，同学位 分成三组分别针对一种猜想设计实验方案（1）第一组验证猜想一，实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象（2）第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入中，观察现象（3）第三组验证猜想三，实验方案（限用两个实验）：【实验现象与结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的，第一组同学的实验现象是：17全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究（1）一周后，编号为的试管中铁钉最易生锈（2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是，原因是三、探究题：18小名同学喜欢做化学实验，经常有一些特别设想一天，他用镁条系着一根铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质同时，他欣喜地发现与硫酸铜溶液接触的镁带表面产生了大量气泡之后，他直接将镁带放入硫酸铜溶液中并将气体收集，请小诗同学帮助他验证了气体成分（1）根据上述实验，你能得出的金属活动强弱顺序是；（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强请你评价小诗的结论；（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2 种金属，并得出正确结论，则该液体中的阳离子为；小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论，则该气体名称为；反思：验证金属活动顺序最好选用 方法，这样可以避免客观因素带来的弊端19回答下列有关Zn、Fe、Cu、Ag的相关问题：（1）实验一的实验现象是，此实验（“可以”或“不可以”）证明铁和锌的活动性强弱（2）实验二的结论是四、信息分析题：20金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容（1）如图1是铝的原子结构示意图下列说法不正确的是A铝原子的质子数为13 B在化合物中铝通常显+3价C铝是地壳中含量最多的元素 D铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn（NO3）2Zn（NO3）2、AgNO3Zn（NO3）2、Cu（NO3）2Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整 实验步骤现 象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加有气泡产生五、推断题：21铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属（1）金属中人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（填序号）A在地壳中的含量，铜元素最高，铝最低B金属铁、铝、铜的活动性，铜元素最弱，铝元素最强C在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在（2）常温下一些金属的物理性质数据如表：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/（gcm3）8.922.707.147.8611.3熔点/10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5322.92.5451.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2（OH）2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与（任举一例）反应六、计算题：22甲同学向一定量的AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Mg和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经过检验发现滤液中含有二价铁离子（1）滤渣中一定含有：；一定没有：；可能含有：为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是：（2）滤液中一定含有的金属阳离子（写符号）：（3）经查阅资料发现：铝可以和氢氧化钠溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2如果质量相同的铝分别与足量的氢氧化钠溶液，稀硫酸溶液充分反应后产生气体的质量之比为新人教版九年级下册第8单元 金属和金属材料2017年单元测试卷参考答案与试题解析一、单选题：1有X、Y、Z三中金属，将三种金属分别浸入稀硫酸在，X溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将Y、Z分别浸入硝酸银溶液中，在Y的表面有银析出，而Z不反应则三种金属的活动性由强到弱排列顺序是（）AXYZBXZYCYXZDZYZ【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱【解答】解：由于这三种金属只有金属X可以和稀硫酸反应生成氢气，说明只有X在氢前，即X的金属活动性最强；将Y、Z分别浸入硝酸银溶液中，在Y的表面有银析出，而Z不反应说明了Y的金属的活动性大于Z，由以上分析可知，三种金属的活动性由强到弱排列顺序是：XYZ故选：A【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用2在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按如图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，当镁条和锌粒完全溶解后，天平指针（）A偏左B偏右C居中D无法判断【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在【解答】解：锌粒和镁条全部溶解，说明酸足量，设金属的质量为65，镁生成的氢气质量为yZn+2HClZnCl2+H265 2生成的氢气是2Mg+H2SO4MgSO4+H224 265 yy=5.4镁生成的氢气多，指针偏右故选B【点评】本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式，从酸的质量和金属的质量的角度进行3两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）Aa点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Bb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Cc点时，两个烧杯中都有金属剩余D该图反映出镁比锌的金属活动性强【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断【解答】解：A、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故A错误；B、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故B错误；C、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故C正确；D、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故D错误故选：C【点评】本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键4金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（）A硬度很大、熔点很高B是银白色的固体C易与酸反应产生氢气D能够导电、能够导热【考点】金属的物理性质及用途【专题】金属与金属材料【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论例如，一些金属较软，一些金属熔点较低都有良好的导电性、导热性颜色不都是银白色的一些金属不能和酸反应【解答】解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A错误；B、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故B错误；C、铜不能和稀盐酸反应，故C错误；D、金属都有良好的导电性、传热性，故D正确故选：D【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断5用品，要利用金属导热性的是（）ABCD【考点】金属的物理性质及用途【专题】金属与金属材料【分析】物质的性质决定了物质的用途，所以可以根据铁的用途，分析利用了金属的什么性质【解答】解：A、利用金属的金属的光泽，错误；B、利用金属的导电性，错误；C、利用金属的延展性，错误；D、利用金属的导热性，正确；故选D【点评】本题主要考查了金属、合金的性质和用途，难度不大，需要在平时多加记忆即可解答6如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊B丙中的铁钉不生锈C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D丁中铁钉生锈最严重【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】铁生锈要在水和氧同时存在的环境中A、观察图示可知甲中的铁钉与空气和水接触；乙中的铁钉与氧气和水接触；戊中的铁钉只与干燥的空气接触；B、丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，生锈的条件消失；C、铁钉生锈的主要条件是铁与空气、水直接接触；D、丁中的铁钉只与水接触，不与氧气接触【解答】解：铁生锈要在水和氧同时存在的环境中A、观察图形可知，甲、乙、戊中，乙中的铁钉与水和氧气直接接触；甲中的铁钉与水和空气（含氧量比直接通入氧的量少的多）接触；戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧气接触，不与水接触，所以甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊，故说法正确；B、丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，没有了生锈的条件，所以不生锈，故说法正确；C、铁钉生锈的主要条件是铁与氧气（或空气）和水直接接触，故说法正确；D、丁中的铁钉浸泡在水中与空气隔绝，所以不易生锈，故说法错误故选D【点评】在水和氧同时存在的环境中铁锈蚀，酸和氯化钠能使铁在氧和水的环境中加速锈蚀7下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序其中不必进行的是（）A将铁片放入稀盐酸B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液D将铜片放入硝酸银溶液【考点】金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题；实验方案评价题【分析】要验证金属的活动性顺序，可以选用多种试剂本题给出的答案中一共有5种试剂，因此就会出现多余的反应，只要前后联系，对比分析，答案就会迎刃而解【解答】解：选项A能证明FeH；选项B能证明CuH；选项D能证明CuAg，因此ABD结合能证明FeHCuAg，选项C能证明FeAg，因此选项C实验不必进行故选C【点评】金属的活动性顺序是近几年中考的重点之一，经常出现在选择题、填空题和实验题中本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望同学们认真把握8金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象则三种金属活动性由强到弱排列的是（）AZn、X、CuBCu、X、ZnCZn、Cu、XDX、Zn、Cu【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解；金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出，说明说明X的金属活动性比铜强，即X铜；放入ZnSO4溶液中无现象，说明X的金属活动性比锌弱，即ZnX则三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是ZnXCu故选：A【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键9据203年7月13金陵题为废弃中淘出银的文章道，有利用摄影废弃的定影液，每月可回收值约20万元的银一种回收方法的反应原理：Fe+2AgNO32Ag+Fe（NO3）2，这个反应属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D无法确定【考点】反应类型的判定【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化【分析】Fe+2AgNO32Ag+FeNO3，反应物中铁是单质，硝酸银是化合物，生成物中银是单质，硝酸亚铁是化合物，据此进行分析解答【解答】解：Fe+2AgNO32Ag+FeNO3，反应物中铁是单质，硝酸银是化合物，生成物中银是单质，硝酸亚铁是化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应故选：C【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（“单化变单化”） 并能灵活运用是正确解答本题的关键10收藏家收藏的一清末铝制品至今保存仍十分完好，该铝制品不易锈蚀的主要原因是（）A铝不易发生化学反应B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易氧化D铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据铝的性质进行分析，铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用【解答】解：铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，包在铝的表面对内部的铝起到保护作用，使铝不易被腐蚀，能够长久保存故选：D【点评】本题考查了铝的化学性质，铝作为一种活泼金属但不易被锈蚀，主要是因为它能形成氧化物保护膜，这是很重要的一条性质，有广泛的应用11金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（）AXWZYBZXWYCWXYZDYZXW【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快【解答】解：根据图示可以看出，Z表面冒出的气泡最多，X表面冒出的气泡其次，W表面稍微起泡，而Y表面不冒泡，所以其活动性顺序为ZXWY，观察选项，故选：B【点评】本题考查了金属活动性顺序的判断，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行12如图所示物品所使用的主要材料属于合金的是（）A橡胶轮胎B木雕作品C 艺术瓷瓶D 青铜摆件【考点】合金与合金的性质【专题】化学物质的分类思想；金属与金属材料【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等【解答】解：A、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，属于三大合成材料之一，故选项错误B、木雕作品是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误C、艺术瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误D、青铜摆件是用青铜制成的，是铜的合金，属于合金，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键13将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色下列说法不正确的是（）A红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D红色铜丝变为黑色后，总的质量增加【考点】金属的化学性质【专题】元素与化合物；金属与金属材料【分析】根据金属的化学性质，将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，据此结合题意进行分析判断【解答】解：A、红色铜丝表面变黑，是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，故选项说法正确B、红色铜丝表面变黑，是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，铜得到了氧，发生了氧化反应，故选项说法错误C、立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液会出现蓝色，故选项说法正确D、红色铜丝变为黑色，是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，由质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量之和等与生成氧化铜的质量，总的质量增加，故选项说法正确故选：B【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键14向一定质量的稀硫酸中加入足量的锌粉，下图所示反应中各变化错误的是（）ABCD【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】A、根据锌与硫酸反应，发生置换反应，置换出酸中氢，所以溶液的PH值会变大，但当完全反应后溶液的PH值等于7分析；B、根据金属锌与硫酸反应，生成氢气的质量越来越多，当铁反应完之后氢气质量不再变化分析；C、根据锌与硫酸反应，锌会逐渐减少，硫酸完全反应后若锌剩余则不再变化分析；D、根据锌与硫酸发生置换反应，硫酸锌的质量增大，生成硫酸锌溶液的质量越来越多分析【解答】解：A、锌置换酸中氢，所以PH值增大，当反应完成时，PH值等于7，图象正确，不符合题意；B、产生的氢气的质量越来越多，但不能无限制的增大下去，当锌完全反应完后，氢气质量不再变化，图象表示正确，不符合题意；C、锌与硫酸反应，锌会逐渐减少，硫酸完全反应后若锌剩余则不再变化，表示错误，符合题意；D、锌和硫酸反应产生的硫酸锌的质量越来越大，溶液的质量也越来越大，当反应完成时硫酸锌的质量不再变化，图象正确，不符合题意；故选C【点评】本题属于坐标的考查，金属和酸反应过程中很多量都发生变化，要根据反应物和生成物的性质及质量守恒定律结合坐标的起点、拐点及变化趋势综合分析判断，得出正确结论15用小刀切去一小块钠，把放入水中，观察到金属钠浮在水面上，并在水面上迅速游动，熔成一个银白色小球，最后完全消失根据以上内容不能推知的是（）A钠的密度比水小B钠在水中能燃烧C钠的熔点比较低D钠是银白色的固体【考点】金属的物理性质及用途【专题】金属与金属材料【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；分析题给的信息可知钠的物理性质和化学性质【解答】解：A、金属钠浮在水面上，说明其密度小于水，正确；B、根据现象，不能看出钠能在水中燃烧，错误；C、熔成一个银白色小球，说明钠的熔点比较低，正确；C、熔成一个银白色小球，说明钠是银白色的固体，正确；故选B【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来二、简答题：16（2010南开区一模）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究，提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸，硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液【做出猜想】：他们已知铁的活动性比铜强，据此对3种金属的活动性顺序作出如下猜想，猜想一：锰 铁 铜；猜想二：铁 铜 锰 猜想三：铁、锰、铜【设计实验】为了难猜想成立，同学位 分成三组分别针对一种猜想设计实验方案（1）第一组验证猜想一，实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象（2）第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（3）第三组验证猜想三，实验方案（限用两个实验）：将锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象【实验现象与结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的，第一组同学的实验现象是：都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】【作出猜想】根据考虑到铁的活动性比铜强，三种金属中锰的金属性比它们都强、只比铜强、比它们都弱来猜想；【设计实验】（2）根据金属的活泼性铁铜锰，可选择硫酸铜试剂来分析；（3）根据猜想三，利用同种金属在不同盐溶液反应的现象来得出结论；【实现及结论】根据反应产生气泡的快慢来归纳总结，得出金属的活泼性比较；【解答】解：【作出猜想】因考虑到铁的活动性比铜强，由猜想一和二可知，锰的金属性介于铁与铜之间【设计实验】（2）由猜想二可知，验证金属性铁铜锰，可选择硫酸铜溶液，将锰片放在硫酸铜溶液中有红色物质生成，则锰比铜活泼，猜想二错误，故答案为：硫酸铜溶液；（3）验证猜想三，利用金属与盐溶液的置换反应，则将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象可知溶液的颜色都发生变化，即锰与硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液都反应，则猜想三错误，故答案为：将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；【实现及结论】确认猜想一是正确的，利用金属与酸的反应生成氢气，则将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈，而铜不与盐酸反应，即猜想一是正确的，故答案为：都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈；故答案为：【做出猜想】铁、锰、铜【设计实验】（2）硫酸铜溶液（3）将锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象【实验现象与结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈【点评】本题考查金属活泼性的探究实验，学生需熟记判断金属活动性强弱的方法金属活动性顺序表背出来，排在前面的金属的活动性比后面的要强和同种酸反应的速度快慢，反应越快的活动性越强等来解答17（2015秋保山校级月考）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究（1）一周后，编号为B的试管中铁钉最易生锈（2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是吐鲁番盆地，原因是吐鲁番盆地的气候比海南岛干燥【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，两个条件必须同时具备，缺一不可；吐鲁番盆地地处内陆，气候干燥，海南岛地处沿海，气候湿润【解答】解：（1）A中的铁钉不能与氧气接触，不容易生锈；B中的铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈；C中的铁钉不能与水接触，不容易生锈故填：B（2）吐鲁番盆地的气候比海南岛干燥，铁制品不能与水充分接触，生锈相对较慢故填：吐鲁番盆地；吐鲁番盆地的气候比海南岛干燥【点评】防止铁制品生锈的方法有：把铁制品置于干燥的环境中，给铁制品涂一层油漆，给铁制品镀一层金属，把铁制品制成合金等三、探究题：18（2016南岗区模拟）小名同学喜欢做化学实验，经常有一些特别设想一天，他用镁条系着一根铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质同时，他欣喜地发现与硫酸铜溶液接触的镁带表面产生了大量气泡之后，他直接将镁带放入硫酸铜溶液中并将气体收集，请小诗同学帮助他验证了气体成分（1）根据上述实验，你能得出的金属活动强弱顺序是铁比铜活泼；（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强请你评价小诗的结论不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱；（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2 种金属，并得出正确结论，则该液体中的阳离子为Fe2+；小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论，则该气体名称为氢气；反思：验证金属活动顺序最好选用金属与盐溶液反应 方法，这样可以避免客观因素带来的弊端【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据铁与硫酸铜溶液的反应分析判断；（2）根据对比法探究金属活动性顺序的方法分析回答；（3）根据验证金属活动性常用“三取中”的方法分析回答【解答】解：（1）由题意可知，铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质，说明铁能置换出溶液中的铜，金属活动强弱顺序是：铁比铜活泼；（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强小诗的结论不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱；（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2 种金属，并得出正确结论，由验证金属活动性常用“三取中”的方法可知，该溶液为铁的盐溶液，则该液体中的阳离子为Fe2+；小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论，则该气体名称为氢气；反思：验证金属活动顺序最好选用金属与盐溶液反应 方法，这样可以避免客观因素带来的弊端故答为：（1）铁比铜活泼；（2）不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱；（3）Fe2+，氢气，金属与盐溶液反应【点评】检验三种金属活动性时通常采取“三取中”：取中间的金属与两边金属的盐溶液反应或陛中间金属的盐溶液与两边的金属反应19（2015怀柔区二模）回答下列有关Zn、Fe、Cu、Ag的相关问题：（1）实验一的实验现象是A、B两支试管中均有气体产生，且B比A反应快，此实验不可以（“可以”或“不可以”）证明铁和锌的活动性强弱（2）实验二的结论是三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据金属活动性顺序进行分析；（2）根据铁会与硫酸铜反应，铜会与硝酸银反应进行分析【解答】解：（1）铁、锌都会与酸反应，但是锌比铁活泼，反应速率快，所以实验一的实验现象是A、B两支试管中均有气体产生，且B比A反应快，两种金属反应的酸不相同，所以该实验不可以证明铁和锌的活动性强弱；（2）铁会与硫酸铜反应，铁比铜活泼，铜会与硝酸银反应，铜比银活泼，所以实验二的结论是三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银故答案为：（1）A、B两支试管中均有气体产生，且B比A反应快，不可以；（2）三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银【点评】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应四、信息分析题：20（2013秋崇仁县校级期末）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容（1）如图1是铝的原子结构示意图下列说法不正确的是CA铝原子的质子数为13 B在化合物中铝通常显+3价C铝是地壳中含量最多的元素 D铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn（NO3）2Zn（NO3）2、AgNO3Zn（NO3）2、Cu（NO3）2Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu（NO3）2【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整 实验步骤现 象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生Zn+2HCl=ZnCl2+H2（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；原子结构示意图与离子结构示意图；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据铝原子结构示意图和地壳中最多的元素，能做导线的原因考虑本题；（2）【交流讨论】根据铜能与硝酸银反应考虑是否存在硝酸银；只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌；【实验探究】检验锌过量就是利用锌与酸反应来考虑【解答】解：（1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是13；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价；地壳中含量最多的元素是“氧元素”；铝做导线就是因为铝具有导电性；故错误的是C；（2）【交流讨论】猜想中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；【实验探究】如果猜想成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余；故答案为：（1）C；（2）【交流讨论】Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu（NO3）2；【实验探究】实验步骤现象有关反应的化学方程式稀盐酸（或稀硫酸）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，注意金属与盐溶液反应的顺序是最强的金属先和最弱的金属盐溶液反应五、推断题：21（2017丰顺县校级模拟）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属（1）金属中人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是B（填序号）A在地壳中的含量，铜元素最高，铝最低B金属铁、铝、铜的活动性，铜元素最弱，铝元素最强C在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在（2）常