高三化学一轮复习 考点27 盐类水解及其应用测标题

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 考点27 盐类水解及其应用（II）一、选择题 （每小题6分，共60分） 1（2013广东）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 CApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-12（2013广西）右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是A两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7 3(2012安徽12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) H-67.7KJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H-57.3KJmol-1在20mL0.1molL-1氢氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 BA氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJmol-1B当V20时，溶液中：c(OH-)c(HF) +c(H+)C当V20时，溶液中：c(F-)c(Na+)0.1molL-1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)4【2016浙江理综，12】苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17103，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。下列说法正确的是(温度为25，不考虑饮料中其他成分)A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)5向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3 H2O HCN HClA B C D6下列叙述正确的是A醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.010-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.010-8mol/L盐酸的pH=8.0D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=117【2016江苏化学，14】H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)8(2013四川理综，12)关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)9【2014年四川卷】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)10（2013安徽）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2OH2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)二、非选择题11(20分)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度10 20 30 加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的电离程度大于HCO的水解程度12（20分）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 开始升华， 157 时大量升华，并开始分解。电离方程式电离常数H2C2O4HHC2OKa15.4102HC2OHC2OKa25.4105NH3H2ONHOHKb1.8105 (1)(NH4)2C2O4溶液的pH 7(填“”、“”或“”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)，阴极的电极反应式为 。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸Na2CO3 草酸钠晶体75%酒精的作用是 。当草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)7水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的是( )A纯水中25 时的c(H)比100 时的c(H)大B100时某溶液中由水电离产生的c(H+)110-11 molL-1，则该溶液的pH可能是11或3C将pH9的Ba(OH)2溶液与pH4的稀盐酸混合，并保持100 的恒温，混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为101D25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)510-4 molL1，则溶液中c(Na+)c(OH-)为10418(2009北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是( )ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：9【2016江苏化学】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(双选)选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO结合H的能力比SO的强10【2016四川理综，7】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)二、非选择题11（16分）现有常温下的0.1 molL-1纯碱溶液。（1）你认为该溶液呈碱性的原因是：_（用离子方程式表示），为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列关系式，你认为其中正确的是 Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)（4）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：_。12（24分）某溶液中只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度的大小顺序有如下四种关系：c(Na+)c (CH3COO)c(OH)c(H+) c(Na+)c (CH3COO) c(H+)c(OH) c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度大小顺序为 （填序号）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液是由等体积的氢氧化钠和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的大小关系是c（H+） c（OH-）附加题：（20分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用:（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0（I）, 反应（I）的平衡常数表达式K 。若K1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 （4）25时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka110-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“ 减小”或“不变”）。政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。考点27 盐类水解及其应用(I) （满分100分）一、选择题 （每小题6分，共60分） 15CBBBB 610ADB、AC、D二