高三化学一轮复习 考点31 原电池学案（无答案）

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 考点31 原电池【考纲解析】 1、了解原电池的理论原理和工作原理；掌握原电池构成的条件及电极的判断方法；能写出原电池的电极反应式和电池反应方程式。2、能根据氧化还原反应方程式设计简单的原电池；能根据原电池原理进行简单计算。【学生整理】一、原电池原理现有如下用品：锌片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、导线、电流计、烧杯、盐桥。运用这些用品设计一盐桥电池：画出装置图，标明电极名称、电子流向、电流方向，写出电极反应、电池反应。 该电池中盐桥的作用是： 。与没有盐桥的铜-锌硫酸铜原电池相比较，该原电池具有的优点是 。(4)描述铜-锌硫酸铜原电池的工作原理：二、原电池构成条件(1)两个_ _ _的电极。(2)将电极插入_ _中。(3)用导线连接电极构成_ _。(4)能自发进行的_ _。三、总结电极判断方法判断角度负极正极电极材料电子流向离子移动方向发生的反应反应现象四、总结原电池电极反应式及电池反应方程式的书写方法原电池的电极反应是氧化还原反应，将该氧化还原反应分为还原、氧化两个半反应，即为电极反应：负极氧化反应：还原剂ne=氧化产物正极还原反应：氧化剂ne=还原产物（1）检验电极反应式的几个标准：电极反应显示的得（失）电子数与该粒子在反应前后得（失）电子数相等，电极反应式两边原子个数守恒，电极反应式两边的电荷数相等，除氧化剂、还原剂外，其它物质微粒存在形式符合共存原理。（2）在正负极得失电子数相同的情况下，两个电极反应式叠加，一般会得到总反应式，有时，考虑到生成物与电解液的反应、电极产物间的反应使电池反应与氧化还原反应有一定的不同。【自主检测】1、（2010广东理综卷）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（ ）A 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液2、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()【课堂点拨】一、原电池正负极判断时，不要形成“活泼金属一定做负极”的思维定势，如Fe、Cu和浓HNO3形成原电池时，铜作负极。Mg、Al和NaOH溶液形成原电池时，铝作负极。分别书写它们的电极反应式和电池总反应式。二、原电池原理的应用1.判断金属性的强弱。2.加快化学反应速率 。如：实验室制取氢气时，常用粗锌或加入少量硫酸铜溶液来加快反应的速率3.设计化学电源4.判断金属腐蚀的快慢及进行金属防护三、例题1、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应负投反应 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢的腐蚀。有关反应的化学方程式劣质不锈钢腐蚀的实验现象2、（2011北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是 A.和中正极均被保护B. 和中负极反应均是Fe2eFe2 C. 和中正极反应均是O22H2O4e4OHD. 和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 3(2013广东理综，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。 下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动4锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜