高三化学第二次模拟突破冲刺试题十

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线江西省南昌市十校2017届高三化学第二次模拟突破冲刺试题（十）以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。7化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是()A减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是()ACH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个SiO键C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子DNA个Fe3完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子92015年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一(如下图)。下列说法正确的是()A异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B每个青蒿素分子中含有4个六元环C异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在10硫酸工业尾气中二氧化硫易造成环境污染，必须处理。用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是()AX为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B阳极区pH增大C图中的abD该过程中的产品还有H2SO4、H211X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()A钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B最简单氢化物的沸点：YXC简单阴离子的半径：YZWDW元素的单质在化学反应中只表现氧化性12用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B.证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C.检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D.配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g/mL)将25g CuSO45H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒13某温度下，向一定体积0.1 molL1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOHpOHlg(OH)与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()AM点和N点溶液中H2O的电离程度相同BQ点溶液中c(NH)c(OH)=c(Cl)c(H)CM点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性DN点溶液加水稀释，变小二非选择题（共四个大题，共58分）26. (14分) CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。稀释已知：i.CuCl2 + Cu + 2HCl（浓） 2HCuCl2（无色） 2CuCl（白色）+ 2HClii. 副反应: CuCl + H2O CuOH + 2HCl ； CuCl + Cl = CuCl2（1）制取CuCl2装置如下： A装置中发生反应的离子方程式是 。 C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是 。 B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是 。（2）制取CuCl流程如下： 滤液CuCl2溶液浓盐酸、NaCl足量铜粉 H2O过滤 CuCl洗涤固体乙醇烘干静置、分层 过滤 膜电解法 反应中加入NaCl的目的是 ；但是Cl浓度过高，CuCl产率降低，原因是 。 CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为 。 利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为 。 用乙醇洗涤沉淀Y的原因为 。 27. （14分）某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验13滴0.1mol/L NaOH溶液2mL 0.1mol/L FeSO4溶液实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是 。（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是 。 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入 ，再往试管中加入 ，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2 表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：试管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验26 mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验36 mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀该实验得出的结论是 ，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是 。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是 ，证明该假设成立。（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为 。（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件 。28. （15分）热电厂用碱式硫酸铝Al2(SO4)3Al2O3吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备 往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀CaSO42H2O，反应的化学方程式为 。（2）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3Al2O3(aq)3SO2(g)Al2(SO4)3Al2(SO3)3(aq) H0。工业流程如下图所示： 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温4060oC，试分析原因。 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的 水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸 收液的pH变化，结果如下图所示： 据此判断初始阶段，SO2的结合方式是。 比较x、y、z的大小顺序。 III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：nAl2(SO4)3比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：。（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。 电极b周围溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”） 电极a的电极反应式是。36. (15分) 石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如下：AC4H6BC4H6Br2CC4H4O4足量CH3OHE(C6H8O4) nBr2催化剂D(C4H4O4)n浓硫酸，丙烯NaOH/ H2OCl2高温FC3H5ClHBr过氧化物GC3H6ClBrHC3H8O2 J(C10H16O6) n催化剂已知：i. 酯与酯可发生如下酯交换反应： RCOOR + ROH RCOOR+ ROH ( R、R、R代表烃基 ) ii. 烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化。（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:2，则A的名称为 。（2） B 中所含官能团名称为 。 （3） CD的反应类型 。（4）C能与足量的 NaHCO3 溶液反应生成C4H2O4Na2， C的结构简式为 。（5） DE的化学方程式是 。（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是 。（7） 请完成 B C 的合理路线 。( 无机试剂任选) 化学试卷答案一选择题（每题6分，共42分）78910111213CBCDADC二非选择题（4大题，共58分）26. (14分)（1） MnO22Cl4H+= Mn2+Cl22H2O 浓硫酸有吸水性，C 、E防止CuCl2潮解 由于Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO ；氯化钠电离出的Cl，增大Cl浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗。（2） 增大Cl浓度，有利于生成HCuCl2 ；当Cl浓度过高时， CuCl + Cl CuCl22，会使CuCl溶解而降低成本。 4CuCl + 4H2O + O2 = 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl Cu2+ +Cl+ e- = CuCl （Cu2+ + e- = Cu+） 洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥。27.（14分）（1） Fe2+2OH=Fe(OH)2（2） 取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。 2mL 0.1mol/LFeCl2溶液 3滴0.1mol/L NaOH溶液 在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。 实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀） 向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色。（3）Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀。（4）隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等 。28. (15分)（1）2Al2(SO4)33CaO6H2OAl2(SO4)3Al2O33CaSO42H2O （2） 碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收。 与活性Al2O3结合 ；yxz 2Al2(SO3)3+3O22Al2(SO4)3 或2Al2(SO4)3Al2(SO3)33O24Al2(SO4)3（3） 变大SO22e2H2O4H+SO4236.（15分）(1) 1 , 3丁二烯 或丁二烯 (2) 碳碳双键、溴原子 (3) 加聚反应(4) HOOCCHCHCOOH （5）nCHCH CH3OOCCOOCH3+ 2n CH3O