高考化学总复习 学段三（化学基本理论）阶段回顾与综合验收 新人教版

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线学段三（化学基本理论）阶段回顾与综合验收一、基础回顾练温故基础，避免知识遗忘一、元素的位构性1判断正误辨析概念(正确的打“”，错误的打“”)。(1)核外电子排布相同的微粒，其化学性质一定相同()(2)短周期元素中，电子层数与最外层电子数相等的元素全部为非金属元素()(3)质子数等于电子数的微粒，不可能是一种分子和一种离子()(4)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(5)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数()(6)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(7)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦()(8)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期()(9)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期()(10)共价化合物溶于水，一定破坏共价键，离子化合物溶于水一定破坏离子键()(11)活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物一定是离子化合物()(12)HClO的电子式为()2简答专练规范语言(1)碳酸的酸性强于次氯酸，能否说明C的非金属性强于Cl?提示：不能。因为氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4而不是HClO，应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。(2)若短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则元素A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_。提示：由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：。则原子半径由大到小的顺序为BACD。(3)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则W与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性W_Z(填“”“c(CO)(填“”“”或“”)，原因是HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。(3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。(4)利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。提示：NaOH溶于氨水后放热；增大c(OH)，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移动，加快氨气逸出。(5)某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O结合成Ag(NH3)2使c(Ag)降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。二、真题集中练练明考点，把脉命题规律考情分析化学基本理论是中学化学中的核心知识之一，在历年高考中都是设题考查的重点和热点，是高考试题的核心组成之一。(1)物质结构理论常以重大或者是最新的科技成果为背景，考查原子结构，同位素以及元素的金属性、非金属性强弱，微粒半径大小，结合元素化合物考查“位构性”之间的关系，全国卷多以选择题形式出现，再现率极高。(2)化学反应与能量从命题思路上看，选择题常以生产、生活和能源问题等社会热点为背景，考查热化学方程式的书写、判断、盖斯定律的应用等，以新型电源和科学实验、物质制备为背景考查电极判断、电极反应式的书写、电解原理的应用和简单计算等，试题灵活、角度新颖，常考常新，每年必考。(3)化学反应速率、化学平衡知识在高考中常以工农业生产、生活常识、科学实验为载体，以化学反应速率和化学平衡为知识主干，以数据处理、图像分析、解释现象等为考查方式，考查化学反应速率、化学平衡常数的表达式及相关计算、影响因素等。主要考查考生分析问题和解决问题的能力。(4)水溶液中的离子平衡是高考必考点，从命题思路上看，弱电解质的电离和溶液的酸碱性主要以选择题形式考查考生对相关原理的理解程度，也在综合题中考查对电离方程式的书写，pH计算方法的掌握情况；盐类水解和难溶电解质的溶解平衡则主要以选择题或非选择题形式考查考生对溶液中离子浓度大小比较和各种守恒关系，有关Ksp的计算和沉淀的转化与生成，在综合试题中将相关知识整合在一起进行综合考查。考点一物质结构元素周期律1(2015全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2，A不正确。B.Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于H，B正确。C.P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4SNa，A项错误；单质沸点：NaSF2，B项错误；离子半径：S2FNa，C项错误；原子序数：SNaF，D项正确。考点二化学反应与能量3.(2014全国卷)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移解析：选C图示所给出的是原电池装置。A.由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确。B.电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确。C.放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确。D.放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极(a极)迁移，故正确。4(2013全国卷)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析：选B根据信息可知在银器处理过程中运用了原电池原理，铝质容器作负极，电极反应为2Al6e=2Al3；银器作正极，电极反应为3Ag2S6e=6Ag3S2；继而Al3和S2发生互相促进的水解反应：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，故原电池的总反应为3Ag2S2Al6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S，故C错误。黑色褪去的原因是Ag2S被还原为Ag，此过程中银器质量逐渐减小，故A、D错误，B正确。5.(2013全国卷)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：选B该电池总反应为2NaNiCl2=2NaClNi，因此有NaCl生成，A项正确；电池总反应为Na还原Ni2，B项错误；正极为NiCl2发生还原反应：NiCl22e=Ni2Cl，C项正确；钠离子通过钠离子导体由负极移向正极，D项正确。6(2016全国丙卷)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是()A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为Zn4OH2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)解析：选CA项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动。B项，充电时的总反应为放电时的逆反应：2Zn(OH)=2ZnO24OH2H2O，c(OH)逐渐增大。C项，放电时负极失电子发生氧化反应，由放电时的总反应可知，负极反应式为Zn4OH2e=Zn(OH)。D项，由放电时的总反应可知，电路中通过2 mol电子时，消耗0.5 mol O2，其体积为11.2 L(标准状况)。7(2015全国卷)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度/(g/100 g水)温度/ 化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。(2)维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_g。(已知F96 500 Cmol1)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和_，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_，其原理是_。(4)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。解析：(1)酸性锌锰干电池中正极上发生还原反应，该电池放电过程中产生MnOOH，则正极反应式为MnO2He=MnOOH。金属锌作负极，发生氧化反应生成Zn2，则负极反应式为Zn2e=Zn2，结合得失电子守恒可得电池反应式为2MnO22HZn=2MnOOHZn2。(2)电流强度为I0.5 A，时间为t5 min300 s，则通过电极的电量为QIt0.5 A300 s150 C，又知F96 500 Cmol1，故通过电子的物质的量为0.001 6 mol，则理论上消耗Zn的质量为65 gmol10.001 6 mol0.05 g。(3)由NH4Cl、ZnCl2的溶解度与温度的关系可知，相同温度下，ZnCl2的溶解度远远大于NH4Cl，因此从滤液中分离NH4Cl和ZnCl2，可采用加热浓缩、冷却结晶的方法。废电池的糊状填充物由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成，加水处理后，过滤，滤渣中含有碳粉、MnO2及MnOOH等，欲从中得到较纯的MnO2，可采用在空气中加强热的方法，碳粉与O2反应生成CO2，MnOOH氧化为MnO2。(4)Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4，再被H2O2氧化转化为Fe2(SO4)3。Fe(OH)3的Kspc(Fe3)c3(OH)，则有c(OH) 1011.3molL1，则溶液的pH2.7。Zn(OH)2的Kspc(Zn2)c2(OH)，则有c(OH) 108molL1，则溶液的pH6。Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近，不加入H2O2将Fe2转化为Fe3，很难将Zn2和Fe2分开。答案：(1)MnO2He=MnOOH2MnO2Zn2H=2MnOOHZn2注：式中Zn2可写为Zn(NH3)，Zn(NH3)2Cl2等，H可写为NH(2)0.05(3)加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH在空气中加热碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2(4)Fe32.76Zn2和Fe2分离不开Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近考点三化学反应速率化学平衡8(2014全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：选AH2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I，而IO为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D项错误。9(2014全国卷)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_。(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中nH2OnC2H411)。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为_ ，理由是_。气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 、压强6.9 MPa，nH2OnC2H40.61，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。解析：(1)由题给信息可写出：CH2=CH2H2SO4(浓)=C2H5OSO3H、C2H5OSO3HH2O=C2H5OHH2SO4。(2)将已知的三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，用即得所求的热化学方程式，由此可得到H45.5 kJmol1。气相直接水合法生产乙醇时没有使用强腐蚀性、强酸性的浓硫酸，故与间接水合法相比，具有污染小、腐蚀性小等优点。(3)A点时，乙烯的平衡转化率为20%，设开始时乙烯、水的物质的量均为n，平衡时总压为p(由图像知p7.85 MPa)，平衡时乙醇的物质的量为20%n，乙烯、水的物质的量均为80%n，混合气体的物质的量共为2n20%n，则平衡时乙醇的分压为，乙烯、水的分压均为，Kp，代入有关数据后可求得Kp0.07 (MPa)1。该反应是一个气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强平衡向右移动，乙烯的转化率增大，对照题图可以得出p1p2p3p3p2p1该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高将产物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4考点四电解质溶液10(2014全国卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：选A从图像可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速度加快，B项正确；60 时饱和溶液中AgBrO3的物质的量浓度约为 2.5102 molL1，其Kspc(Ag)c(BrO)6104，C项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶的方法提纯，D项正确。11(2014全国卷)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：解析：选DApH5的H2S溶液中H的浓度为1105 molL1，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故D正确。三、板块验收练阶段评估，查验备考能力1(2017曲靖模拟)下列表达式错误的是()AHCl电子式：HClB硫离子结构示意图：C10个中子的氧原子：ODCO2结构式：解析：选AHCl电子式应为，A错误。2X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()AX元素位于第A族BA不能溶于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点解析：选C由B和C均为10电子分子可知，B、C分别可能是CH4、NH3、H2O等，则可断定Z一定是H元素，则X和Y的原子序数之和为15，不难得出是N和O，根据原子半径的大小关系为r(Y)r(X)确定Y为N，X为O，则A为NO，C为NH3，B为H2O。O元素位于第A族，A项正确；NO不能溶于H2O中，B项正确；NO和NH3可发生归中反应生成N2，即6NO4NH3催化剂,5N26H2O，C项错误；H2O为液态，NH3为气态，故H2O的沸点高于NH3的沸点，D项正确。3.(2017阜阳模拟)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD简单离子半径：TR解析：选D由短周期元素R、T、Q、W的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，T为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。非金属性NSi，热稳定性NH3SiH4，A正确；Si和S元素最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3H2SO4，B正确；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：TQR，C正确；T为Al元素，R为N元素，二者离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：TR，D错误。4氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5解析：选B燃烧反应是放热反应，故H10，H30，A错；铝热反应是放热反应，故H50，H5H4H30，即H4H3，B正确；H1(H2H3)2/3，C错；H3H4H5，D错。5(2017烟台模拟)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的酸性增强解析：选D根据电池的总反应可知，高铁电池放电时锌被氧化作负极，电极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2，A正确；充电时阳极Fe(OH)3发生氧化反应，即为Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O，B正确；放电时正极反应为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH，每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原，C正确；由正极反应知，反应后生成OH，正极附近溶液碱性增强，D错误。6(2017南平模拟)为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是利用一种微生物将废水中有机物主要成分是(C6H10O5)n的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是()AN极是负极B该装置工作时，H从右侧经阳离子交换膜移向左侧C负极的电极反应为(C6H10O5)n7nH2O24ne=6nCO224nHD物质X是OH解析：选C由题意，该装置是化学能转化为电能的装置，为原电池，N极通O2，M极为有机物，N极为正极，M极为负极，A错误；装置中，H移动方向与电流方向一致，与电子移动方向相反，即从左侧移向右侧，B项错误；负极发生氧化反应，负极的电极反应为(C6H10O5)n7nH2O24ne=6nCO224nH，C正确；N极为正极，正极通入O2，O2得电子结合H生成水，物质X为水，D错误。7已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得C为0.4 mol时，该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000 解析：选C由平衡常数表达式知，该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，A正确；根据表中数据随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，B正确；此时CO和H2O(g)的物质的量都是0.4 mol，而CO2和H2的物质的量都是0.6 mol，则有1，因此反应没有达到平衡状态，C不正确；如果，则K0.6，即温度是1 000 ，D正确。8(2017长春七校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A25 时，pH7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H)c(OH)c(NH)c(Cl)B25 时，向10 mL pH12的NaOH溶液中滴加等体积pH2的CH3COOH溶液：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)C0.1 molL1的CH3COONa溶液与0.1 molL1的CaCl2溶液等体积混合：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)D浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为解析：选DA项溶液显中性，则c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，错误；pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，B错误；C项溶液中的物料守恒式为c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，错误；NH与CO相互促进水解，Fe2水解使溶液呈酸性，则Fe2对NH的水解起抑制作用，因此c(NH)的大小顺序为，D正确。9(2017宜昌调研)下列说法中正确的是()A常温下，某溶液中由水电离出的c(H)1.010a molL1，若a7，则该溶液的pH14aB常温下，某稀CH3COOH溶液的pH3，将此溶液稀释100倍后溶液的pHa，则a5CAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D等浓度的醋酸钠与盐酸按体积比21混合，则c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)c(H)解析：选D若a7，则该溶液抑制水的电离，若是酸溶液，则该溶液的pH14a；若是碱溶液，则该溶液的pHa，A项错误。CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，稀释时促进CH3COOH的电离，故a5，B项错误。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，对应物质的溶解度越小，越难溶解，难溶物质易转化成更难溶的物质，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，C项错误。反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合溶液，电荷守恒式为c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，物料守恒式为c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)c(Na)，整合两个式子，消去c(Na)、c(Cl)，得c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)c(H)，D项正确。10(2017邯郸模拟)常温下，用0.1 molL1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()AKa BVCKa DKa解析：选A当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH7，此时溶液中c(OH)c(H)107 molL1，由电荷守恒：c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)，可知c(Na)c(CH3COO) molL1，由物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH) molL1，则c(CH3COOH) molL1 molL1，所以Ka，则V。11(2017长沙模拟)日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。(1)下图是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：则CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H_。(2)合成气(CO、H2)是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。在压强为0.1 MPa条件下，物质的量之比为13的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是_(填字母)。A升高温度B将CH3OH(g)从体系中分离C充入N2使体系总压强增大D再充入1 mol CO和3 mol H2二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3。其反应方程式为3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为_。最近研究发现一种新型的催化剂(主要成分是Cu、Mn的合金)对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率。根据如图判断，催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为_时最有利于二甲醚的合成。以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。一定温度下，向2 L某容器中充入一定量的CH3OH,10 s到达平衡后测得CH3OH 0.04 mol，CH3OCH3 0.08 mol，则用甲醇表示反应在10 s内的平均反应速率为_，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向_方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。解析：(1)根据图示有CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H165.0 kJmol1将2得：CH4(g)CO2(g)=2C