高三化学第二次模拟突破冲刺试题六

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线江西省南昌市十校2017届高三化学第二次模拟突破冲刺试题（六） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:355 Cu:64 Zn:65 7化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A装运乙醇的包装箱应贴的图标是B在轮船的吃水线下焊上锌块是利用了牺牲阳极的阴极保护法防止船体被腐蚀C天津港爆炸事故救援过程中，化学品仓库内存放有金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化 学危险品，消防员不应用水而应用泡沫灭火器将火扑灭D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO28NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NAB6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NAC64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA9下列说法正确的是（ ） ACH3CHCH2分子中所有原子一定处于同一平面 B聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色 C若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 D某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构10利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）A.甲可用于研究沉淀的转化，可比较出Ksp(BaSO4Ksp(BaCO3) B乙中X为无水CaCI2，Y为NaOH溶液时，该装置可用于SO2的收集 C丙装置可定量测定H2O2的分解速率 D丁可用于证明实验中生成了乙烯11 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数 是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） AX与Y可形成的化合物在5种以上 B工业上常常通过电解Z的熔融氧化物的方法来获得Z的单质 C这五种元素形成的简单离子的半径由大到小为：WQXYZDW、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构12一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是( )选项XYZWAAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2BrXOHX2CO3lgVpH1238910111311.6 13常温下体积为1ml、浓度均为010mol/L的XOH和 X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化 情况如图所示，下列叙述中正确的是( ) AXOH为弱碱 BpH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3 C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2， 则Ka2约为1010-102 D当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强， 则c（HCO3-）/c（CO32-）减小26 （14分）二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱 水剂，其熔点105，沸点79，140以上时易分解。（1） 用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达 100%，则三者的物质的量比为_。 写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：_。（2） 甲同学设计下图装置用ZnCl2xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成 物中含有SO2(夹持及加热装置略)： 装置的连接顺序为AB_。 搅拌的作用是_，冷凝管的进水口是_。（填“a”或“b”） 实验结束后，为检测ZnCl2xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入 足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g。 若 =_（保留一位小数），即可证明ZnCl2xH2O晶体已完全脱水。 乙同学认为直接将ZnCl2xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法 不可。请用化学方程式解释原因：_。（3） 丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl36H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实 验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点： _。27（14分）二氧化碳和氨气在生产、生活中具有重要作用。（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) H149.1 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJmol1 写出CO2(g)加H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。 一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下 列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。 a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大 cCO2的体积百分含量减小 d容器中c(H2)/ c(CO2)的值减小（2） 研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。 NH3与NO的物质的量之比分别为13、31、 41时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。 曲线a中，NO的起始浓度为610-4 mg/m3， 从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的 脱除速率为 mg/(m3s)。 曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 ，其理由是 。(3) 查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常 数的表达式K稳Ag(NH3)2+= _，已知某温度下，K稳Ag(NH3)2+=2.0105， KspAgCl=8.01011。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl(aq)的化学 平衡常数K=_ ，1L 1molL氨水中最多可以溶解AgCl_mol。28 （15分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeOTiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等 杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流 程如下图所示： 已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O。(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。(2)滤渣A的成分是 。(3)滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为 。(4)反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图1 所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。 图1 图2 (5)TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐， 原理如图2所示，则其阴极电极反应为： ，电解过程中阳 极电极上会有气体生成，该气体可能含有 (6)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式 。 (7)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)在下列分子中，各主族元素原子均达到稳定结构。I氧硫化碳（CSO）可替代磷化氢（化学式：PH3，剧毒）而被用作熏蒸剂。（1）在基态硫原子中，电子占据的最高能层符号为_，在上述5种元素中，第一电离能比同周期相邻原子都大的元素是_。（2）氧硫化碳（CSO）分子的电子式为：_，其分子呈_形。II研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，该分子具有立体结构，如图1。（3）钒元素23V的基态价层电子轨道表示式是_。（4）分子中采取sp2杂化的原子有_（填序号）。1mol分子中含有配位键的数目是_。（5）在该分子中，同一平面内最多可具有的原子数是_。 图1 图2IIIFeCMn合金的一种晶胞为正立方结构如图2所示。（6）与一个锰(Mn)原子配位的Fe原子的数目为_。（7）已知该晶体的密度为gcm3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为_cm。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下:已知:RCN在酸性条件下发生水解反应:RCNRCOOH(1)C的分子式为 ，DE的反应类型是_。(2) F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、和。(3) 写出AB的化学方程式: 。(4) E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式 为。(5)写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式:。 分子中有4种不同化学环境的氢 可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应(6) 对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主 要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下: CH3CH2OHCH2CH2 化学交流卷参考答案7、 B 8、A 9、D 10、B 11、D 12、B 13、C26（14分）（1）2:3:1（2分） SOCl2+H2O=SO2+2HCl （2分）（若写先生成H2SO3，再分解也得分）（2） D、E、F、C （2分）ZnCl2xH2O晶体均匀、充分的与SOCl2接触，晶体脱水充分。（1分） b（1分） 2.1 （2分） ZnCl2xH2OZn(OH) Cl+HCl+(x-1) H2O 或ZnCl2xH2OZn(OH) 2+2HCl+(x-2) H2O、(Zn(OH) ClZnO+HCl) 或ZnCl2xH2O ZnO+2HCl+ (x-1) H2O均给分 （2分）（3）（2分）方法1：取少量FeCl36H2O于试管中，加入SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴 加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。方法2：取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴 加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。 方法3：取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加 K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。 27（14分）（1）2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g) 3H2O(g) H122.7 kJmol1（2分） b（2分）（1） 1510- 4mg/(m3s)（2分） 3：1 （1分）NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大;（2分） （3） 1.6105（2分） 0.004（2分）28（15分）(1)2（1分）(2)SiO2（1分）(3)TiOCl42-H2OTiO22H4Cl（2分）(4)温度过高时，反应物氨水(或双氧水)会受热分解（2分）(5) TiO2+4e-=Ti+2O2-（2分）；O2、CO、CO2（2分）（1个得1分，2个全对）(6)2Fe2+ + 2H3PO4 + H2O2 2FePO4+ 2H2O + 4H+ （2分）(7)20/9（2分）35【化学选修3：物质结构与性质】(15