高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 专题训练（五）用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较 新人教版

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线专题训练（五） 用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较1常温下，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(NH )c(Cl)c(OH)c(H)Bc(NH )c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH )c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH )c(OH)c(H)解析：选ApH3的盐酸c(HCl)0.001 molL1，NH3H2O为弱电解质，常温下pH11的氨水中c(OH)0.001 molL1，氨水的浓度一定大于0.001 molL1，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，由电荷守恒c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)可知，c(NH )c(Cl)，溶液中各离子浓度大小为c(NH )c(Cl)c(OH)c(H)。2(2017洛阳检测)已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)Bc(Na)c(HSO)c(SO)Cc(Na)c(H)2c(SO)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH)解析：选BNaHSO3溶液中存在：HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，由于溶液的pHc(H2SO3)，A项错误；由物料守恒可知，c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，故c(Na)c(HSO)c(SO)，B项正确；由电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，C、D项均错误。3(2017肇庆模拟)室温下，将0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是()A0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中，水电离出来的c(H)相等B混合后溶液中：c(HA)c(Na)c(A)c(OH)C混合后溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D混合后溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：选A0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，生成物为NaA、HA，溶液显碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度，HA是弱酸，NaOH是强碱，对水电离的抑制程度不同，A错误；经上述分析知，混合后溶液离子浓度大小：c(HA)c(Na)c(A)c(OH)，B正确；根据物料守恒得c(A)c(HA) molL10.1 molL1，C正确；根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(A)c(OH)，D正确。4(2017张掖模拟)25 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是()A对于该溶液一定存在：pH7B若c(OH)c(H)，则溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)解析：选C若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pHc(OH)c(A)c(H)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，若溶液中c(A)c(Na)，则一定有c(H)c(OH)，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则c(A)c(Na)，D项错误。5(2017辽宁师大附中模拟)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH)解析：选DA项，新制氯水中加入固体NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在电荷守恒c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，错误；B项，pH8.3的NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，c(H2CO3)c(CO)，错误；C项，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，错误；D项，0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；依据物料守恒：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，混合溶液显酸性，c(H)c(OH)，则c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH)，正确。6(2017西安模拟)常温下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法错误的是()A四种溶液的pH的大小顺序：B将溶液、等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH)c(NH3H2O)C向溶液、中分别滴加25 mL 0.1 molL1盐酸后，溶液中c(NH)：D将溶液、等体积混合所得溶液中：2c(OH)2c(H)3c(H2CO3)2c(HCO)c(CO)解析：选D中NH3H2O电离显碱性，显酸性，和水解显碱性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物质的量浓度均为0.1 molL1的4种溶液的碱性顺序是：，pH大小顺序：，A正确；、混合后pH7，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，c(NH)c(NH3H2O)，B正确；、中分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，中得NH4Cl溶液、中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH的水解，故溶液中c(NH)：，C正确；溶液、等体积混合所得溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，存在物料守恒：2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，整理两式，得到：2c(OH)2c(H)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，D错误。7(2017宜昌检测)0.02 molL1HCN溶液与0.02 molL1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(OH)c(H)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(OH)c(H)c(HCN)Dc(CN)c(HCN)解析：选A电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(CN)c(Na)，得c(H)c(OH)，A项正确；两溶液等体积混合后，c(HCN)c(CN)0.02 molL1，B项错误；由电荷守恒关系式：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)和物料守恒式：2c(Na)c(HCN)c(CN)0.02 molL1，可得，c(OH)c(HCN)c(CN)c(H)，C项错误；混合溶液中存在：HCNHCN，CNH2OHCNOH，由于c(H)c(OH)，说明HCN的电离程度小于CN的水解程度，即c(CN)c(A)c(H)c(OH)B实验所得的混合溶液中：c(OH)c(A)c(K)c(H)C实验所得的混合溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：选B由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K)c(A)c(OH)c(H)，A项错误；根据电荷守恒可得：c(K)c(H)c(A)c(OH)，B项正确；混合前HA溶液中有c(A)c(HA)0.1 molL1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验所得的混合溶液中c(A)c(HA)c(M)c(OH)c(H)Bb点：MOH和HCl恰好完全反应Cc点：c(H)c(OH)c(MOH)Da点到d点：水电离的c(H)c(OH)先变大，后变小解析：选Dmn14，从图像看出，b点时，盐酸体积与MOH溶液体积相等，溶液呈碱性，说明混合溶液中MOH过量，MOH继续电离，说明MOH是弱碱。A项，a点对应的溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，错误；B项，b点对应的溶液中MOH未完全反应，溶液呈碱性，错误；C项，c点对应的溶液显中性，c(H)c(OH)，错误；D项，在碱溶液中滴加盐酸，水的电离程度逐渐增大，当碱与酸恰好完全反应时，水的电离程度最大，然后随着盐酸的不断加入，水的电离受到抑制，则水电离的c(H)c(OH)先变大，后变小，正确。11(2015安徽高考)25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)解析：选BA项，NH3H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na)c(NH3H2O)；B项，当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na)c(Cl)，根据电荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NH)c(H)c(OH)；C项，溶液pH7时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)；D项，加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O中和完，根据物料守恒有c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。12.(2017山东师大附中模拟)常温下，向20 mL某盐酸中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1B在、之间的任意一点：c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)C在点所示溶液中：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，且V107 molL1解析：选B盐酸的初始pH1，则c(HCl)c(H)0.1 molL1，A项错误；在、之间的任意一点，溶液的pHc(OH)，由电荷守恒关系式：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)知，c(Cl)c(NH)，B项正确；盐酸与氨水恰好反应时，氨水体积为20 mL，由于NH的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，氨水已过量，即pH7时，V20 mL，C项错误；点时，溶液中含有过量的NH3H2O，NH3H2O电离出来的OH抑制了水的电离，故由水电离出的c(OH)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小关系中正确的是(填字母)_；若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是_；若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)_(填“”“c(Na)，溶质为CH3COOH和CH3COONa；当等体积的醋酸与NaOH溶液混合且溶液呈中性时，醋酸过量，c(CH3COOH)大于c(NaOH)，由电荷守恒知，c(CH3COO)c(Na)。答案：(1)CH3COOCH3COOH(2)醋酸钠ACH3COOH、CH3COONa(3)C14硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=HHSO，HSOHSO。请回答下列有关问题：(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是_(用离子方程式表示)。(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_。(3)在0.10 molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_(填字母)。Ac(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO4)Bc(OH)c(HSO)c(H)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)Dc(Na)2c(SO)2c(HSO)(4)若25 时，0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO)0.029 molL1，则0.10 molL1的H2SO4溶液中c(SO)_(填“”或“”)0.029 molL1，其理由是_。(5)若25 时，0.10 molL1H2SO4溶液的pHlg 0.11，则0.10 molL1H2SO4溶液中c(SO)_ molL1。解析：(1)由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：Na2SO4H2ONaHSO4NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2HSO=BaSO4H。(3)A项，由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na、H，阴离子：SO、OH、HSO，溶液中不存在H2SO4，错误；由题意知，在硫酸钠溶液中，物料守恒式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，两式相减，得质子守恒式：c(OH)c(H)c(HSO)，B、C、D项正确。(4)硫酸氢钠溶液中存在：HSOHSO，硫酸溶液中存在：H2SO4=HHSO，HSOHSO，硫酸第一步电离出来的H