高中化学 2_3化学平衡（第4课时）教学设计 新人教版选修4_第1页
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文档简介

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线化学平衡课题：第二章 第三节化学平衡授课班级课 时第四课时教学目的知识与技能1、理解化学平衡状态等基本概念。2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。过程与方法1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。情感态度价值观通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。重 点化学平衡状态的判断难 点化学平衡状态的判断课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案1.直接判断法(1)正反应速率逆反应速率0。(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。(3)各组分的浓度保持不变。2间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。(2)各组分的物质的量保持不变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。3以反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)为例来说明混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡 正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即(正)(逆)平衡 在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了p mol C，即(正)(逆)平衡(A)(B) (C) (D)m n p q，(正)不一定等于(逆)(平衡与否该式都成立)不一定平衡在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了q mol D，均指(逆)不一定平衡压强mnpq时，总压强一定(其他条件一定) 平衡mnpq时，总压强一定(其他条件一定) 不一定平衡混合气体的平均相对分子质量 当mnpq时平衡 但mnpq时 不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡气体的密度()密度一定不一定平衡颜色反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变平衡教学回顾与反思政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时
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