高三化学下学期期中质量检测试题（普通班）

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线陕西省延安市黄陵县2017届高三化学下学期期中质量检测试题（普通班）7 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华” D煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源8对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-B 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42- C 向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2Fe(OH)3D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+94种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料BX单质不可能置换出W单质C元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZDW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO410某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是 ( )A属于芳香族化合物 B能发生消去反应和酯化反应C能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH11.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子1225时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )A曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B曲线：滴加溶液到20 mL时： c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C曲线：滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO)c(CH3COOH)2D曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)13 常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是 AHA为一元强酸，MOH为一元弱碱 BN点溶液中离子浓度大小关系为： c（M+）=c（A）c（H+）=c（OH） CN点水的电离程度大于K点水的电离程度 DNk之间曲线上任意一点都有c（M+） c（OH）c（A）c（H+）26（14分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（3） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。（4） 将G气体通入BaCl2溶液中没有明显现象，若加入H2O2溶液则有_写出相关的化学反应方程式为： 。27 （14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀硫酸LIULIUH2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO23H2O328.(15分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。 【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 ( NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。【设计方案 】 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。试回答下列问题： (l）广口瓶内盛放的试剂为 ，其作用为 (2)氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为 (3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是 (4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g 。从而确认该反应的气体产物是C02和CO 的混合物，理由是 。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n(C02):n(CO）= 。 (5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？ 29.（14分）下图为某科学家对甲乙两种植物光合作用的研究成果，据图分析回答下列问题：（1）图一为在不同浓度CO2中两种植物的净光合速率，若要比较两种植物在d点时的光合作用速率，还需要测得两种植物的 速率。（2）图一中c点的含义是 ，在高温干旱地区更容易存活的是植物 （填甲或乙）。（3）该科学家将甲乙两种植物同时放入一个密闭容器中，在适宜的温度条件下，依次给予黑暗和充足的光照处理，测得容器中氧气浓度的变化曲线如图二。在OA时间段内，曲线的斜率可以表示 ，在AB时间段内，限制光合作用速率增加的环境因素主要是 。（4）若图一和图二实验的温度、光照等环境条件相同，在图二中B点之后容器内的CO2浓度最可能处于图一的 区段内。科学家预测在B点之后的某一点O2浓度会进一步升高，最可能的原因是 。 35（15分）【化学选修3：物质结构与性质】硒化锌晶体具有极好的光学特性，能透过可见光和红外光，尤其在红外光谱区具有高而均匀的光学透过率。但因其在高温高压下才能熔化，因而在加工工艺上有待于进一步研究。回答下列问题：（1）基态锌原子中，被电子占据的能量最高的能层是 ；（填能层符号） （2）H2Se分子中，Se原子杂化方式为sp3。则H2Se分子的空间构型是 ；分子中键角小于10928，原因是 ； H2O沸点 H2Se的沸点（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；（3）硒化锌晶胞结构如图所示。该晶体所属晶体类型是 ； 该晶胞中硒原子的配位数为 ；晶体中每个硒原子形成了 个配位键， 理由是 ；若硒化锌的密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为M gmol-1。锌、硒原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA，则硒化锌晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。（列出计算式即可）36（15分）【化学选修5：有机化学基础】应用简单的有机原料合成一种光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：已知：（R，R为烃基或氢）（1）A分子中官能团名称为 。（2）物质C具有的性质是 a能使高锰酸钾溶液退色 b能使溴水退色 c不能与新制Cu(OH)2发生反应d能发生水解、加成、取代、还原等反应（3）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式是_。（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是_。（5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为、和。（6）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。_化学试题参考答案7.B 8.A 9.B 10.D 11.D 12.C 13.D 26.(1) 3 VIA(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3)Na2SO4 2(4)白色沉淀 BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4+2HCl27.(1) 4mol/L 溶液密度（2）b (3) 2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2温度升高，H2O2易分解，且NaClO2的溶解度随温度升高而增大，温度高不利于结晶析出NaClO23H2O；(4)用pH计连续测定吸收塔内溶液的pH(5)a (6)b e d 重结晶28.（1）浓硫酸 干燥氮气（2）2OH-+CO2=CO32-+H2O(3)排尽装置中的空气 （4）根据计算气体质量为1.44g，又有氧元素的质量为0.96g，若只有CO2则质量为1.32g,若只有CO则质量为1.68g,所以气体为两者的混合物。 1:1（5） 最后还要通过点燃来进行尾气处理35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）N；（1分）（2）V型；（1分）分子中Se原子最外层两对孤电子对排斥力大于成键两对孤电子对；（2分） 大于；（1分）水分子之间形成了氢键。（2分）（3）原子晶体；（1分）4；（2分）2（1分），Se原子最外层有6个电子，只能与Zn共用两个电子形成共价键，但每个Se原子形成了4个共价键。（2分） （2分）（说明：其他合理表达式也可）36（15分）