氢氧化亚铁的制备.docx

氢氧化亚铁的制备教案一、教学目标（一）知识与技能1、了解氧化还原的相关理论；2、知道亚铁离子与铁离子之间的相互转换；3、知道氢氧化亚铁具有强还原性，认识到其极易被氧化为氢氧化铁；4、掌握氧化还原在氢氧化亚铁的制备上的应用。（二）过程与方法1、在探究防止氢氧化亚铁氧化的过程中，进一步掌握隔绝氧气的方法；2、在探究将铁离子转化为铁离子的过程中，进一步从微粒变化观的角度探究物质的转换。（三）情感态度与价值观1、通过对亚铁离子转换为铁离子的探究，发展变化观；2、通过对氢氧化亚铁制备的探究，培养严谨求实的科学态度。二、教学重点和难点教学重点：（1） 亚铁离子与铁离子之间的相互转换；（2） 氧化还原在氢氧化亚铁制备上的应用。教学难点：氧化还原在氢氧化亚铁制备上的应用。三、教学用具1、计算机多媒体2、实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、3、实验试剂：硫化亚铁粉末、铁粉、氢氧化钠固体、煤油四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入【新课引入】据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%-4%，远远超过自然灾害造成的损失总和，其中不乏酸雨对钢铁的腐蚀。引导学生尝试写出酸雨腐蚀钢铁的化学方程式。分析反应类型，向学生复习氧化还原的相关知识。【过渡】这节课我们利用氧化还原的相关知识来制备氢氧化亚铁。倾听、思考。H2SO4+Fe=FeSO4+H2通过生活情境引入氧化还原反应进而引入氢氧化亚铁的制备。探究第一站【设问】氢氧化亚铁是什么颜色的？如何制备氢氧化亚铁？向学生提供硫酸亚铁固体和氢氧化钠固体，请学生分组实验制备氢氧化亚铁强调实验安全。【提出问题】为什么所制得的产物颜色是灰绿色沉淀而不是白色沉淀？引导学生总结导致氢氧化亚铁变色的原因，为进一步的实验探究奠定基础。思考，交流，得出氢氧化亚铁为白色，可以利用可溶性亚铁盐与碱溶液反应制备氢氧化亚铁。运用常规方法制备氢氧化亚铁，记录实验现象。思考，讨论可能的原因。聆听、思考。讨论、思考、归纳总结。分析实验原理。进一步分析原因，导出需要控制的实验条件。教学环节教师活动学生活动设计意图探究第二站【提出问题】如何除去亚铁盐中含有的三价铁离子？要求运用氧化还原的相关方法。【讲解】Fe3+FeFe2+引导学生进一步讨论如何隔绝氧气，防止其余新制的白色氢氧化亚铁沉淀相接触。请学生汇总实验方案，总结得出除去三价铁离子和隔绝氧气的最佳方案。请学生分组实验。教师巡视，及时指正学生实验。【演示实验】教师演示实验，取适量加入铁粉并且静置两个小时的四硫酸亚铁溶液的上层清液于试管中，再加入少量煤油于试管上层，用胶头滴管滴入适量氢氧化钠溶液。请学生描述实验现象。小组讨论，讨论得出最终方案：向配制的硫酸亚铁溶液中加入铁粉，静置一段时间。分组讨论，得出合理可行的方案：向四硫酸亚铁溶液上方加入一层煤油。各组汇报方案，交流讨论。分组动手实验，记录实验现象。认真观察实验，描述实验现象：试管内生成白色沉淀。增强学生的合作交流意识。培养学生运用已有知识解决问题的能力。使学生进一步熟悉科学探究过程的步骤。通过演示实验，向学生展示氢氧化亚铁制备实验的正确操作步骤。教学环节教师活动学生活动设计意图探究第三站【演示实验】用胶头滴管向试管底部吹入少量空气，请同学们仔细观察沉淀颜色变化。请同学描述实验现象。提出问题，沉淀为什么会发生这种变化？【讲解】氢氧化亚铁极具有强还原性，极易被氧化为氢氧化铁 。氢氧化铁是红褐色沉淀。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色灰绿色红褐色仔细观察实验现象，讨论、交流。白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。猜想假设。聆听、思考。通过拓展实验使学生了解氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁的过程。通过讲解使学生知识系统化、条理化。板书设计氢氧化亚铁的制备Fe3+FeFe2+4Fe(OH)2+O2