九年级上册化学总结.doc

第一单元 走进化学世界一、物质的变化 1、 概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化有其它物质生成的变化。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化。 3、相互关系：物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、 溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态(变化)中才能表现出来。三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成相应的性质。 物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸本质区别变化时是否有其他物质生成相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现 象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密 度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导 热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸 性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来 四、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化，内焰部分呈黄色，焰心部分基本无变化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 水：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 二氧化碳：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） 熄灭后 ，将燃着的火柴靠近白烟，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡蒸气。 五、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）六、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于固体加热的仪器是 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶 不可加热的仪器 （二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。 （三）加热器皿酒精灯 （1） 酒精灯的使用要注意三不： 不可向燃着的酒精灯内添加酒精； 用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 2/5。 （3）酒精灯的火焰分为，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（四）夹持器铁夹、试管夹 夹持器铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住。七、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。 多取的试剂做到 “三不”不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽（一斜二送三直起） 块状及条状药品：用镊子夹（一横二放三慢竖）4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的取用：滴加（胶头滴管）少量。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放（防止试剂腐蚀橡胶帽）。倾倒量多（一倒二向三紧靠） 从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上（以免沾污瓶塞，污染药液）：倾倒液体时，应使标签向着手心（以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签） ：瓶口紧靠试管口或仪器口（以免药液流出）。倒完药液后立即盖紧瓶塞（以免药液挥发或吸收杂质）。量取（量筒）定量 取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成滴管污染，并进一步污染试剂瓶 中的试剂。 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 45 度角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（碳酸钠）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气一、空气1. 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析） 。2. 空气的成分和组成空气成分稀有气体其它气体和杂质体积分数78%21%0.03%0.94%0.03%3.空气中氧气含量的测定a. 可燃物：过量的红磷(可燃物要求：只与氧气反应且产物是固体)b.现象：产生大量白烟（小颗粒），放出热量，冷却后打开弹簧夹，烧杯内会有约为广口瓶容积1/5的水进入到广口当中（或者广口瓶内液面上升约占原有空气体积的1/5） c.结论：空气是混合物；约占 1/5，可支持燃烧,约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水. d. 反应：红磷在空气中燃烧：e.探究：红磷为什么过量？为了消耗尽集气瓶内的氧气。 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气；红磷量不足；未冷却完全就打开弹簧夹。 能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧；能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差4.氮气的性质和用途氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，在通常情况下较难和其它物质发生化学反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应，比如合成氨制氮肥。氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人的新陈代谢。5.稀有气体的性质稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应。稀有气体还有一种与其它气体不同的性质就是在通电时会发出有色的光，它属于物理变化；如将稀有气体充到灯管中，就可以制成各种五光十色的霓红灯。6.空气的污染及防治： 对空气造成污染的主要是有害气体（）和烟尘等 （1）空气污染的保护： 加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等 （2）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（放出热量等） 酸雨（等） 白色污染（塑料垃圾等）二、氧气的性质和用途1. 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2. 氧气的化学性质：(1)特有的性质：支持燃烧（氧气能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法）供给呼吸； (2) 氧气与下列物质反应现象碳跟氧气反应：碳在空气或氧气里燃烧，在氧气中发出白光，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊和放出热量。硫跟氧气反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成物都是有剌激性气味的二氧化硫气体。注意事项：瓶底为什么放少量水？ 吸收生成的有毒气体。 铝跟氧气反应：铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧。现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。 磷跟氧气反应：发出白光，产生大量白烟和放出热量，生成白色固体。 铁跟氧气反应：铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热。3. 做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题?应将细铁丝表面的油污、锈迹擦净，并将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。在细铁丝的一端系上一根火柴，让火柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着火温度。集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。4. 氧气的用途供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。三、两大反应基本反应类型1化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，属于基本反应类型。化合反应的特点是多变一。如：2分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。其特点是一变多。例如：3氧化反应物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。四、制取氧气1. 反应原理：实验室主要利用含氧化合物的分解来获得氧气，使用较多的含氧化合物是高锰酸钾（紫黑色）、双氧水和氯酸钾（白色） 。2. 装置类型和收集方法 ：（发生装置以反应条件和反应物的状态选择依据，收集装置以气体的密度和溶解性为选择依据） 不加热型 加热型用排水法或向上排空气法收集3. 下列是实验室制氧气的发生装置和收集装置： 过氧化氢溶液（二氧化锰做催化剂） 加热氯酸钾制取氧气（二氧化锰做催化剂）4. 实验步骤（用高锰酸钾制氧气）(口诀：茶庄定点收利息)(1) 组：组装仪器(2) 查：检查装置的气密性导管末端先入水，两手紧握容器壁，管口冒出几个泡，方知装置气密好。(3)装：装入固体粉末药品（药品要平铺，使受热均匀），在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管口。（放棉花的原因：防止高锰酸钾小颗粒进入集气瓶。）（导管应稍露出橡皮塞12cm的原因：便于将气体导出）(4)定：把盛有药品的试管固定在铁架台的铁夹上。（试管口要稍微向下倾斜的原因是：防止冷凝的水流入试管底部使试管破裂。）（铁夹应夹在距管口三分之一处的原因：便于预热）(5)点：点燃酒精灯，先来回移动酒精灯均匀加热，然后用外焰固定加热有药品的部位。(6)收：用排水法或向上排空气法收集氧气。待气泡连续并均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。(7)离：先将导管从水槽中撤离。(8)熄：用灯帽盖灭酒精灯。（不能先熄灭酒精灯后移出导管的原因：防止水槽中的水倒流到试管中使试管破裂）(9)氧气要正放：氧气的密度比空气大，瓶口向上不易扩散(10)氧气的验满：用排水收集时,当大量气泡从瓶口冒出时，说明氧气已满。用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满。 (11)氧气的检验：将一根带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃，说明待测气体是氧气。5. 催化剂和催化作用催化剂的特点是：一变二不变。一变：能改变(加快或减慢)别的物质的化学反应速率；二不变：在反应过程中本身的化学性质不发生改变；在反应前后，本身的质量没有增减。催化剂在化学反应里所起的作用，叫做催化作用。催化剂是有选择性的，一种催化剂只对某一个或几个化学反应起催化作用。因此，不同的化学反应所用的催化剂往往不同。6.化学反应铝在氧气中燃烧: 红磷在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧：双氧水分解： 加热高锰酸钾: 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：7. 氧气的工业制法：原理是利用液态氮、液态氧的沸点不同；用分离液态空气的方法制取氧气，属于物理变化。第三单元 自然界的水一、水的组成1. 水的物理性质：纯净水是无色、无味的液体，水在4时密度最大。当压强为101kPa时，凝固点是0 ，沸点是100。2水的化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气：水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）：水可遇某些氧化物反应生成酸：水还可以与许多单质（金属、非金属）、盐等多种物质反应。3. 水的组成：水的组成是通过电解水的实验得出的。水是由氢、氧两种元素组成的。水是纯净物，是化合物，是氧化物。4.电解水的实验A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D. （负极氢 正极氧，体积比：氢：氧 =2：1，质量比：氢：氧 =1：8）E、现象：电极上有气泡，一段时间后试管1和试管2所收集的气体体积比约为1:2.F.检验：-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 -出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰G.结论：水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。5.如何用分子-原子的观点解释水通电这个化学反应?水是由水分子构成的。当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子。两个氢原子构成一个氢分子，两个氧原子构成一个氧分子。大量的氢分子构成氢气，大量的氧分子构成氧气。6.其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉、无水氯化钙。二、氢气的性质1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。（证明氢气密度小于空气密度的两种方法：用氢气流吹肥皂泡；用向下排空气法收集氢气。）2. 化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃，加热条件下能跟许多物质反应。(1)氢气的可燃性：纯净的氢气可安静地燃烧。现象：a.产生淡蓝色火焰；b.烧杯壁上有水珠生成；c.放出大量的热。不纯的氢气(混有空气或氧气)点燃后则可能发生爆鸣或爆炸。注意：使用氢气时要注意安全，点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。跟氯气()反应：氢气可以在氯气中燃烧。现象：a.发出苍白色火焰；b.放出大量的热；c.生成有剌激性气味的气体；d.集气瓶口有白雾出现。（解释白雾产生的原因：反应后生成的氯化氢气体（）极易溶于水，形成盐酸小液滴。）（2）氢气的还原性： 甲图 乙图（乙图中：A装置产生，B装置吸收干燥，C还原，D证明有水生成）实验现象：a.黑色的氧化铜粉末变成光亮的红色；b.试管口有水滴生成。装置及注意事项；a.试管口应略向下倾斜；b.试管口不能用塞子堵住；c.通入氢气的导管要伸到试管底部，氧化铜药品的上方。3. 氢气的用途(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)利用还原性用氢气做保护气。(5)冶炼金属，用氢气做还原剂。三、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。）1. 分子(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。(2)特征：分子有一定的大小和质量；分子间有间隔；分子在不停地运动；同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。(3)应用：解释物质的变化。当物质发生物理变化时，分子不变。当物质发生化学变化时，分子发生变化，解释物质的三态变化分子间有间隔解释生活中的现象。如：挥发性、溶解、蒸发等分子在不停地运动2. 分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质?不能。物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。 3. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。(2)特征：跟分子的特征相似。原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。(3)构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。4. 化学反应的实质在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。5. 分子和原子的区别与联系(1)区别：在化学变化中，分子可分为原子，而原子不再分。(2)联系；分子和原子都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的，例如：氧气、水、二氧化碳等都是由分子构成的物质；还有一些物质是由原子构成的，例如：铝、汞、稀有气体等都是由原子构成的物质。分子是由原子构成的。6. 怎样理解原子在化学变化中不能再分?原子在化学变化中不变，是指原子种类不变，原子核不变。而原子最外层上的电子数，原子的结合方式在化学变化中都有可能发生变化。所以决定元素种类的是质子数而不是电子数，最外层上的电子数决定元素的化学性质。四、物质的组成、构成及分类分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。物质分类组成：物质（纯净物）由元素组成构成混合物（多种物质）纯净物（一种物质）单质（一种元素）：金属、非金属、稀有气体化合物：无机物（）有机物（甲烷、蛋白质、乙醇）（多种元素）原子：金属、稀有气体、碳、硅等五、水的净化1、物质分离的方法：过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（用水湿润）。二低：滤纸低于漏斗的边沿；滤液低于滤纸的边沿。三靠：玻璃棒斜靠在滤纸的三折处；烧杯紧靠玻璃棒；漏斗末端管口紧靠烧杯内壁。蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物2.净化水的步骤：加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）过滤消毒（加氯气或一氧化二氯）3.净化水的方法：（单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：）蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀（均为物理方法）。其中能完全分离固体和液体的操作是：过滤。能降低水的硬度的是：蒸馏。通过蒸馏的操作可以将混合物变成纯净物。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。吸附法：利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。注：明矾的吸附属于化学变化，而活性炭的吸附属于物理变化。（活性炭具有疏松多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。）沉淀法：用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成沉淀。过滤法：是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。蒸馏法：水中的杂质主要是一些不挥发的无机物，把水加热至沸腾时，水变成水蒸气，导出冷凝成蒸馏水。4.硬水和软水定义：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。鉴别：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。硬水的软化方法：煮沸或蒸馏。长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸第四单元 物质的奥秘一、原子、分子、离子。1、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。分子既能构成单质（如：、等），又能构成共价化合物（如、等）。原子只能构成单质（如所有金属()、稀有气体()、碳、金刚石、石墨、硅等）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）（判断离子化合物的方法：凡含金属元素或的化合物都是离子化合物）(1)原子：是化学变化中最小粒子 (2)分子：是保持物质化学性质的最小粒子(3)离子：带电子的原子或原子团叫离子(常见的原子团：、)(4)原子、分子、离子的特征:质量和体积非常小：每1滴水大约有16万亿亿个水分子永远做不停的运动：每个分子原子都在作无规则的运动之间存在间隔：物质三态的变化实质就是微粒间隔的改变(5)构成原子的粒子之间的关系： 质子：1个质子带1个单位正电荷原子不带电 原子核() 中子：不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数原子序号。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。(6)同种元素原子和离子可相互转变 二、元素1、概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。2、元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系一类原子的总称元素的最小粒子3、决定元素种类是质子数（或核电荷数）；决定元素化学性质的是原子最外层电子数。4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子注意：金属、稀有气体和固态非金属元素符号还可以表示物质。元素符号前的系数表示原子个数，如：3H表示三个氢原子。地壳中元素按质量分数由多至少前五位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁Ca钙。（铝是地壳中含量最多的金属元素。氧是地壳中含量最多的非金属元素。）化学的语法:某分子由某原子构成；某物质由某元素组成；某物质由某某分子或原子或离子构成（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）；例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说水是由二个氢元素和一个氧元素组成。具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素（有可能是一种化合物分子里的质子数相加与一种单质原子的质子数相等）。5、元素的分类：（从原子结构示意图判断元素的种类） 金属元素（最外层电子数小于4）、非金属元素（最外层电子数大于于4）、稀有气体元素6、元素周期表（注意元素符号的书写 21钾 22钙）物质构成构成（微观）7物质、分子、原子的关系 三、离子1、 概念：带电的原子或原子团2、元素的性质与最外层电子数的关系、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。3、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子带负电形成阴离子（核电荷数 = 质子数 核外电子数）原子失电子带正电形成阳离子（核电荷数 = 质子数 核外电子数）4、离子的表示方法离子符号。离子符号表示式或，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，表示1个带3个单位正电荷的铝离子；表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。5、分子、原子、离子的区别与联系区别分子原子离子定义保持物质化学性质的一种微粒是化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团化学变化中是否可分在化学变化中可分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中不可分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中，单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴、阳离子共同构成物质，形成离子化合物构成由原子构成，且纯净物中仅含有一种分子一般由质子、中子和核外电子三种微粒构成由原子得失电子形成，原子得电子带负电荷成为阴离子，原子失电子带正电荷成为阳离子所带电性情况不显电性a：不显电性b：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数a：阴离子：核电荷数 = 质子数 核外电子数b：阳离子：核电荷数 = 质子数 核外电子数表示方法用化学式（分子式）表示用元素符号表示分别以阴、阳离子符号表示联系在化学反应中表现：表达方法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类性质三种微粒都很小，一般用其相对质量表示质量；三种微粒都在不断地运动；且微粒间有间隙；三者皆为构成物质的一种微粒。四、把握化合价与化学式的关系和化合价的应用。（1）常见元素化合价规律： 在化合物中氢元素为+1价，氧元素为-2价 金属元素为正，非金属元素一般为负 在化合物中，化合物中各元素化合价代数和为零 在单质分子里，元素化合价为零书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负来书写（2）常见元素的化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁二四碳 ；二四六硫三五氮，铜汞二价最常见。五、相对原子质量（Ar）、相对分子质量(Mr)（1）相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比，反映原子间质量的相对大小，并非原子的真实质量（2）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。相对分子质量是一个比，反映分子间质量的相对大小，并非分子的真实质量。的相对分子质量12+1618的相对分子质量12+16244六、化学式与化学式的计算。1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、意义：表示一种物质；表示组成这种物质的元素；表示该物质分子中各种元素原子的个数比；表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。3、化学式的书写一般将正价元素（或原子团）的符号写在左边，负价元素或（原子团）的符号写在右边。符合在化合价物中，正、负化合价代数和为零的原则。4、化学式的计算相对分子质量: 的相对分子质量12+1618元素质量比: 在中，氢元素和氧元素的质量比是:12:16=2:16=1:8元素质量分数的计算：如:计算化肥硝酸铵()中氮元素的质量分数（1）、先计算出硝酸铵的N元素相对原子质量之和14+14=28（一共两个氮原子）、硝酸铵相对分子质量=14+14+14+16380（2）、再计算氮元素的质量分数：七、化学中数字的意义：1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N；2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O；3、离子符号前面的数字：表示离子个数3Mg2+4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价； 6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O。八、物质的分类：1、物质按照组成成分分为纯净物和混合物区别纯净物混合物概念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各自保持自己的性质。组成a：宏观：一种物质。b：微观：对由分子构成的物质而言，由一种分子构成。c：具有固定不变的组成。a：宏观：两种或两种以上的物质。b：微观：由不同种分子构成。c：没有固定的组成。性质具有固定的性质。例如：固定的熔点、沸点等。没有固定的性质。例如：没有固定的溶点、沸点等2、纯净物按照构成元素分为：单质和化合物区别单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物组成a：宏观：仅含有一种元素。b：微观：分子由同种元素的原子构成。a：宏观：含有两种或两种以上元素。b：微观：分子由不同种元素的原子构成。元素存在形态游离态化合态分类金属、非金属和稀有气体单质无机物：氧化物、酸、碱、盐等。有机物：甲烷、乙醇、乙酸等性质一般不能分解有些化合物在一定条件下能分解。联系都是纯净物，且有固定的组成第五单元 化学方程式一、质量守恒定律1定义：参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。2质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变。3理解和运用质量守恒定律时应注意： 质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量” ，不能推广到其他物理量。 强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。4质量守恒定律可理解为“五个不变”“两个一定改变”“两个可能改变”。 宏观原子的种类、数目、质量不变微观：反应前后各物质质量总和相等反应前后个元素种类保持不变五个不变两个一定改变宏观：物质的种类改变微观：分子的种类改变两个可能改变1、分子的数目可能改变2、元素的化合价可能改变5.探究质量守恒定律的几个重要实验：白磷燃烧前后质量的测定（P90）： 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P91）（溶液为蓝色）(现象：溶液由蓝色变为浅绿色，同时有红色固体析出)(溶液为浅绿色、为棕黄色)盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定（P92）镁条燃烧（P92）6.质量守恒定律的应用：根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。二、化学方程式1、定义：用来表示化学反应的式子叫化学方程式。2、化学方程式书写原则:1、必须以客观事实为基础2、要遵守质量守恒定律3、化学方程式的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件。(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。 (3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。如化学方程式：所表示的意义：（质）表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况分解成氢气和氧气。（量)若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的氢气，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4质量份的氢气，一个化学方程式的确定，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例。（粒子）每2个水分子反应，生成两个氢分子和一个氧分子。4、化学方程式的书写方法。（写、配、标、等四个步骤）见书P98(1)写：根据实验事实写出 反应物和生成物的化学式 。(2)配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。 (3) 等：将短线(或箭头线)改为等号。 (4) 注：注明反应条件和生成物的状态，气体用“” ，沉淀物用“” 。5、化学方程式常用的配平方法： (1)最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数， 使化学方程式配平。 (2)奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。 (3)观察法：由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多)为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。三、化学方程式的用途-根据化学方程式的计算1、计算依据：化学方程式中反应物和生成物之间的质量比以及质量守恒定律。2、计算的步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。3、计算中的几点注意：所设未知量是X(不带任何单位),并指明X所代表的物理量（即质量、体积、密度）化学方程式一定要书写正确且配平。代入的质量是实际参加反应（或生成物）纯净物的质量，单位要求一致(并带入计算过程，若不是质量单位，可按质量、体积、密度之间的关系进行换算，即密度=质量/体积)，若不是纯净物的质量则要换算为纯净物的质量进行计算。准确求出已知物和未知物的质量比4、计算的类型：已知反应物质量求生成物质量。已知生成物质量求反应物质量。5、计算中可能用到的公式：6、利用化学方程式的计算易发生的几个错误： (1)题意理解不清，答非所问。 (2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。 (3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。 (4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。 (5)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。7、本章的化学反应：镁在空气中燃烧： 白磷在空气中燃烧：铁和硫酸铜溶液反应:碳酸钠与稀盐酸反应: 红色氧化汞受热分解:氢氧化钠与硫酸铜：（为蓝色沉淀）加热高锰酸钾:高温煅烧石灰石：氢气在氯气点燃：第六单元 碳和碳的氧化物一、单质碳1同一种元素组成不同种物质的原因？答：他们的原子的排列方式不同。 2碳的性质：（1）物理性质金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质相差较大。（因为它们的碳原子的排列不同）金刚石：无色透明、正八面体固体、细琢磨后发出夺目的光泽（钻石）、天然存在最硬。 石墨：深灰色有金属光泽而不透明的细鳞状固体。质软，有滑感，有良好的导电性（石墨） 木炭：以石墨为主要成分（少量杂质），疏松多孔的结构（决定）有吸附性。（2）化学性质：各种碳单质化学性质相似，常温下碳的化学性质不活泼。可燃性：（充足） （不充足）还原性：（现象：黑色粉末变成了光亮的红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（P107实验器材：酒精灯、试管、橡胶塞、导管）注：还原性是从氧化物中夺氧的性质二、碳的氧化物和1、的性质物理性质：无色、无味、密度比空气大，能溶于水（P114塑料瓶变瘪的实验），冷却、压缩的固体叫干冰。化学性质：（三不、两水）（1）三不：一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供呼吸。（2）两水：与水的反应:与石灰水的反应:（现象澄清的石灰水变浑浊）2、用途及对生活环境的影响作用：用于灭火（不支持燃烧且密度比空气大）；制清凉饮料（溶于水）；人工降雨（干冰制冷）；植物光合作用；化肥和纯碱，温室效应。灭火器原理：二氧化碳对生活和环境的影响人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生，而绿色植物的光合作用却吸收，放出O2。因此，空气中的的含量是相对稳定的。若破坏森林，过多地燃烧煤、石油、天然气等化石燃料，则会使含量增加，造成温室效应，给人类带来危害。所以，应更多使用太阳能、风能、地热等清洁能源；严禁乱砍乱伐森林。3、的制法（工业上高温煅烧石灰石）（1）原理：用大理石（或石灰石）和稀HCl反应制得（2）反应方程式： （3）制取和收集装置发生装置:固+液：锥形瓶、双孔橡胶塞导管、长颈漏斗（分液漏斗） ：试管、橡胶塞、导管 收集装置：集气瓶-向上排空气法（原因：与发生反应，不能用排水法收集，的密