高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4_1 海水资源的开发利用 第二课时学案 新人教版必修2

第一节 开发利用金属矿物和海水资源第二课时 海水资源的开发利用一海水水资源的利用1 直接利用海水进行循环冷却2 海水淡化主要方法有_、 _ 、_。思考：进行海水蒸馏实验时，烧瓶中为什么要放入少量沸石？冷凝管中冷却水的流向如何？二海水化学资源的开发利用1海水中的化学资源及特点-看课本相关内容2海水提碘【演示实验】课本P91实验4-2反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O提取流程含碘单质的有机溶液含碘单质的溶液试剂剂残渣含碘元素的溶液灼烧海带溶解，过滤海带灰实验注意事项海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。3 海水提溴用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。4 海水提镁海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：例 “可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，经研究测定：每立方米“可燃冰”可释放出200m3的甲烷气体。下列说法不正确的是 （ ）A“可燃冰”将有可能成为新能源B“可燃冰”实质是水变成的固态油C“可燃冰”使用方便，清洁卫生D在海底和冻土层可能存在“可燃冰”【典例1】海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 【典例2】从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；之后，经浓缩、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是（） A.整个过程中没有涉及置换反应 B.往海水里加碱是指直接加入NaOH C.电解MgCl2溶液即可得到金属镁 D.电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却 【课堂练习】1. 2.下列各组元素中既包括海水中的常量元素，又包括海水中的微量元素的是（） A.Cl、Na、C、F B.S、Ca、U、I C.B、F、H、Sr D.Cl、Na、O2.下列说法中不正确的是（） A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B.海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低 C.从海水中可以提取铀和重水等核原料 D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 3.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请写出一种海水淡化的方法：_。 （2）步骤获得Br2的离子方程式为_ ； （3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是_ （填化学式）。若反应中生成2 mol HBr，则消耗 _ mol SO2。 （4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_ 。