高一化学上学期期末考试试题承智班

河北定州中学高一年级期末考试试题化学相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Fe56 Cu64 Ba137卷 选择题（共52分）一、单项选择题（本大题包括26小题。每小题2分，共52分）1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰2.为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入A.NaOH溶液 B.铁片 C.石蕊溶液 D.KSCN溶液3已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NAB. 1g氢气含有NA个氢气分子C.标准状况下, 22.4L水含有1mol水分子D.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子4.人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花,下列物质的焰色为黄色的是A.Na2CO3 B.KCl C.CaCl2 D.CuSO45下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 A溶液B胶体C 悬浊液D乳浊液 6合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是A黄铜B合金钢C硬铝D 金箔7下列鉴别物质的方法能达到目的是A用加热、称重的方法鉴别 Na2CO3 固体和 NaHCO3 固体B用焰色反应鉴别 NaCl 固体和 NaOH 固体C某溶液中滴加盐酸能产生无色气体该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 CO32D向某溶液中加入 BaCl2 溶液出现白色沉淀，再加入 HCl 溶液，白色沉淀不溶解，则该溶液中肯定有 SO428.下列金属在空气中,能形成氧化物保护膜的是A.Na B.Fe C.Cu D.Al9. 下列属于电解质并能导电的物质是A. 乙醇 B. KNO3溶液 C. Fe D. 熔融的Na2O10. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是向 AlCl3 溶液中通入过量的 NH3 向 AlCl3 溶液中通入过量的NaOH溶液向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 向 Ca(OH)2 溶液中通入过量的 CO2A BC D11.下列的8句话中，其中正确的有几句擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOHH2O能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。A.2 B.3 C. 4 D.512.下列反应的离子方程式书写正确的是A钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2C.Fe3O4溶于盐酸: Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OD.铁跟氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+13.氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2,对这一反应的描述正确的是A.NaH是氧化剂 B.生成1molH2转移2mol电子C.NaOH是还原产物 D.氧化产物和还原产物的质量比是1:114. 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2= Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol15. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是A BC D16.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2反应生成O2I对,II对，有B向氯化铁溶液中加人KSCN溶液后变红氯化铁与KSCN反应生成红色沉淀I对，II对,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对,II对，有D碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对,II错，有17.下列分离提纯方法正确的是A.除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B除去NaCl固体中少量的KNO3：加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C除去CO2气体中少量的HCl：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D.除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃18.一定量镁铝合金与100mL4mol/L的盐酸（足量）反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为A.200mL B.250mL C.300mL D.400mL19.下列反应中H2O作氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O220. 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈透明的是A. HCO3-、K+、Na+、SO42- B. Cu2+、K+、SO42、NO3C. Ba2+、NH4+、Cl-、CO32- D. Fe2+、K+、Cl-、AlO2-21向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示下列结果正确的是A反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gBAlCl3溶液的浓度为2.0 molL1C得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积为1.5 LD当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中只含Na+、Cl22ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子被氧化 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移23下列说法正确的是A碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在高温条件下分解，不存在熔融状态下的性质，故碳酸钙是非电解质B液态HCl、固体NaCl均不导电，所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质CSO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质D醋酸晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故醋酸晶体是电解质24下列操作中最终可以得到 Al(OH)3 的是AAl2O3 和水混合加热 B将 Na 投到 NaAlO2 溶液中C过量的 NaOH 溶液加入到 AlCl3 溶液中 D过量的氨气通入到 AlCl3 溶液中25.将 Cu 片放入 0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3)c(Fe2)23，则 反应后溶液中Cu2与 Fe3的物质的量之比为A32 B35 C34 D4326 AE 是中学常见的 5 种化合物，A是Y 在氧气中燃烧的产物，B 是氧化物，它们之间的转化关系如图所示则下列说法正确的是( )A单质 Y 在一定条件下能与水发生置换反应 B向 D 溶液中滴加 KSCN 溶液，产生血红色沉淀CX 与 A 反应的化学方程式是 Al2O3+2FeFe2O3+2Al D由于氧化物 A 和 B 均能与酸反应所以均是碱性氧化物卷 非选择题（共48分）二、非选择题（本大题包括4小题，共48分）27.（12分）某课外活动小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置已省略)。(1)检查装置A气密性的方法是_。(2)装置B中的现象为_，说明装置A中有_生成。(3)反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液，现象为_，说明装置A中有_生成。(4)写出Na2O2与水反应的离子方程式: _。28.(16分)某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红（Fe2O3）。流程如下:样品过量稀盐酸充分反应操作a溶液固体过量试剂操作a加入过量试剂操作a溶液固体溶液白色沉淀在空气中久置红褐色沉淀加热铁红 (1)操作a是_，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。(2)试剂是_，固体II一定含有_(填化学式)。(3)红褐色沉淀的成分是_；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_。(4)溶液II中铁元素的存在形式是_(填离子符号)，如何用实验证明:_。29.（14分）ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。试回答下列问题。（1）该反应中氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_。（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_mol，消耗还原剂的物质的量为_mol。（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_；此过程说明ClO2具有_（填“氧化”或“还原”）性。30.（6分）加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为 8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）化学答案一、选择题1.B 2.D 3.D 4.A 5.B 6.D 7.A 8.D 9.D 10.C 11.B 12.D 13.D 14.B 15.C 16.A 17.B 18.A 19.C 20.B21.B 22.C 23.D 24.D 25.C 26.A.二、非选择题27（12分）(1)关闭止水夹K，打开分液漏斗开关，向分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的液面不再下降，则说明装置A的气密性良好（2分）(2)红色铜丝变黑（2分）；O2（2分）(3)溶液先变红后褪色（2分）；NaOH（2分）(4)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2分）28（16分）(1)过滤（2分）；玻璃棒（2分）；(2)NaOH溶液（2分）；Cu（2分）；(3)Fe(OH)3(2分)；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)(4) Fe2+（2分