高一化学下学期开学调研考试 试题

定远育才学校2017-2018学年下学期开学调研考试高一化学试题考生注意：1.本卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。可能用到的相对原子质量是：H 1 li 7 C 12 N 14 O 16 Na 32 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题）一、选择题1.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（ ）A.分别加热 B.加澄清石灰水 C.加稀盐酸 D.加BaCl22.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A.0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1 ， 只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D.10时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL13.某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3 ， 其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl的物质的量约等于（）A.0.37 mol B.0.63 molC.0.74 mol D.1.50 mol4.1gN2含有x个N2 ， 则阿伏加德罗常数为（）A. B.14x mol1 C.28x mol1 D.28x5.下列物质中属于纯净物的是（）A.冰水混合物 B.纯净的盐水C.洁净的空气 D.CuSO4溶液6.将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A.0.05 mol B.1 molC.1.05 mol D.0.13 mol7.日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。下列说法正确的是（ ）A.I元素的相对原子质量为131B.131I可治疗地方性甲状腺肿大C.131I与127I两核素互为同位素D.某溶液中通入过量Cl2 ， 再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I-8.下列叙述正确的是( )A.1 mol H2O的质量与6.021023个水分子的质量不相等B.碳酸根离子的摩尔质量是62 g/molC.CO2的相对分子质量是44 mol1D.以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等9.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A.1：4 B.1：2C.1：1 D.2：110.下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B.Al，Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C.Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D.制备FeCl3 ， CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法11.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀12.有一真空瓶质量为m1 ， 该瓶充入空气后质量为m2 在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 则A的相对分子质量是（）A. B. C. D.13.某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：下列有关说法不正确的是（ ）A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B.通入的气体A可以是O2或Cl2C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜14.用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A.常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NAB.1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数目为2NAC.5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NAD.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA15.一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）A. 18.0L B. 27.0L C. 31.4L D. 33.6L16.若甲、乙为短周期、同一主族元素组成的单质,丙、丁都是由两种元素组成的化合物,它们之间有如下图所示的转化关系,则满足条件的甲和乙可以为（ ）A. 钠和氢气 B. 硫和氧气 C. 碳和硅 D. 氯气和溴17.图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应、均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）序号UWYXNaH2ONa2O2NaOHFeH2OCH2HBrCl2CH4HClCuCl2(aq)AlHCl(aq)AlCl3(aq)A. B. C. D. 18.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A. 乙烯可用作水果的催熟剂B. 二氧化硫可用作食品的漂白剂C. 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾D. 用新制的氢氧化铜可以检验尿液中的葡萄糖19.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A. Fe2O3跟稀硝酸反应 B. Fe(OH)2跟稀硝酸反应C. CuO跟稀硝酸反应 D. Al(OH)3跟稀硝酸反应20.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 次氯酸的结构式：HClO B. CO2的比例模型C. NH4Cl的电子式： D. H2F+的电子式：21.由CO2、H2组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为（ ）A. 298 B. 221 C. 138 D. 81322.下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SOC用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，呈黄色该溶液一定是钠盐溶液DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H的能力：CO B. 氢原子数：C. 质量： D. 密度：25.某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是()A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C. 若另一种离子为二价阳离子，则a10D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g第II卷（非选择题）二、综合题26.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：海水中溴元素（以Br表示）的浓度0.068g/L；Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性（1）请写出一种海水淡化的方法：（2）海水中溴离子的物质的量浓度为（3）步骤中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤中又将Br2还原为Br ， 步骤又得到Br2 ， 其目的为（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用 ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是27.七水硫酸镁（MgSO47H2O）可用于印染加重剂，制造瓷器、颜料和防火材料。在医药上用作泻剂，在徽生物工业作培养基成分等。可利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥制取七水硫酸镁（MgSO47H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、Na2B4O7、SiO2、Fe2O3、CaO、Al2O3、MnO等）。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程图如下：表l：部分阳离子开好成淀和完全沉淀时溶液的pH Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Al3+开始沉淀的pH 1.97.9 8.6 9.6 3.1 完全沉淀的pH 3.29.0 10.l 115.4 据此试回答下列问题：（1）写出生成H3BO3的离子方程式_。（2）NaClO具有强氧化性，能直接将溶液中Fe2+和Mn2+分别氧化成_（填化学式）。（3）能否直接控制pH除去Mn2+_，理由_。（4）若检验时溶液呈红色，说明滤液B中还含有_未除尽（填离子符号），应补加_再煮沸趁热过滤（填化学式）。（5）沉淀D的化学式_。28.合金A由四种单质组成，已知：合金A中不含K、Ca、Na；气体B可燃；气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：_、_、_、_；（2）写出反应的化学方程式：_；（3）写出反应的化学方程式：_。29.A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：（1）物质C的名称_ ，化合物D中非金属元素的化合价为_。（2）单质A在单质B中燃烧的化学方程式为_。（3）单质B与水反应的离子方程式为_。（4）化合物D与水反应的离子方程式_。（5）活泼金属E与水的反应中，单质E是_（填“氧化剂”或“还原剂”）。30.用Cu跟浓H2SO4反应，得到SO2的体积为22.4L（标准状况）把所得的CuSO4配制成500mL溶液求：（1）反应过程中转移电子的物质的量（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度高一化学试题参考答案1.B 2.D 3.D 4.C 5.A6.D 7.C 8.D 9.B 10.C11.D12.C13.B14.A15.A16.C17.A18.B19.B20.D21.C22.D23.B24.D25.D26.（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（2）0.00085mol/L（3）富集溴元素（4）Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br（5）水浴加热；Br2腐蚀橡胶27. 5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3 Fe(OH)3、MnO2 不能 当 Mn2+沉淀完全时，Mg2+也会以沉淀的形式从溶液中析出。 Fe2+ NaClO CaSO428. C Cu Fe Mg 2Al+3FeCl2 = 2AlCl3+3Fe CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O29. 次氯酸