高中化学 第二章 化学物质及其变化 2_2 离子反应练习三 新人教版必修1

第二节 离子反应 练习三（ ）1、下列离子方程式中书写正确的是A铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2（ ）2、不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是 A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O（ ）3、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是AHCOBClCOHDCO（ ）4、在pH1的无色溶液中，能大量共存的离子组是 A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、Cl C.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+（ ）5、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42、HCO3- BCu2+、K+、SO42、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42、Cl- （ ）6、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是 A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)2（ ）7、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A Cu2+和SO42 B Cu2+和Cl- C K+和SO42 D Ag+和NO3-（ ）8、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A. Na+ 、 Ag+ 、CO32 、Cl B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42 、 Cl C. Na+ 、 K+ 、CO32 、Cl D. Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO429锌粒投入稀硫酸中，溶液里 离子的数目减少， 离子的数目增加， 离子的数目没有变化，反应的离子方程式为 。10、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在乙厂废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。附加题：（ ）、设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB. 500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3离子总数为0.2NA2、已知离子反应：RO6I6H=R3I23H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n_，R元素的最高化合价为 3、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用上图中的 曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图 所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至 恰好完全