高一化学上学期期末考试 试题2

定远县西片三校2017-2018学年上学期期末考试高一化学考生注意：1、本卷满分100分，考试时间90分钟；2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。一、选择题1.X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）XY+O2； （2）Z+YH2O+W （3）Y+SO2Z+SO3 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A.ZW Y X B.XYW Z C.YWZX D.ZWXY2.关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2kJmol1 ， S=70.5Jmol1K1该反应任意温度下都能自发进行C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D.在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少3.下列有关钠的叙述中错误的是（ ）A.电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D.钠的质地软，可用小刀切割4.下列物质可用来刻蚀玻璃的是（ ）A.盐酸 B.氨水 C.氢氟酸 D.纯碱5.下列说法中正确的是（ ）A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C.NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D.Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物6.在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（ ）A.p（N2）p（H2）p（O2）B.p（O2）p（N2）p（H2）C.p（N2）p（O2）p（H2）D.p（H2）p（N2）p（O2）7.将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ）A.Ag+ B.NO3 C.Ba2+ D.Cl8.现有等体积混合而成的四组气体：NO2NO； NO2O2；HClN2；NON2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是 AH2H3H1H4 BH3H2H1H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H49.下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A用小刀切割钠块 B钠沉入水中C钠熔化成小球 D发出“嘶嘶”的响声10.氨水的碱性较弱，其原因是（ ）A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分电离成NH4+和OHD. 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在11.从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A. Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2B. Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2C. Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu + AgNO3 Cu(NO3)212.化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是选项用途解释A可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板Fe3+的氧化性强于Cu2+B碳与石英反应可冶炼粗硅碳的非金属性比硅强C四氯化碳可用于灭火四氯化碳的沸点高D酸性KMnO4溶 液可漂白织物KMnO4有强氧化性A. A B. B C. C D. D13.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)( )A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 LB. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1molC. 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 LD. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L14.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D出去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化A. A B. B C. C D. D15.下列有关氨水和氯水的说法正确的是A. 含有的微粒种类数相同 B. 敞口放置后溶液的pH均可能减小C. 都能与S02发生氧化还原反应 D. 均具有强氧化性16.硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是A. 硅的非金属性比硫弱 B. 硅酸钠可溶于水C. SiO2与氢氟酸能反应 D. 硅原子易失去或得到电子17.下列说法正确的是()A. 铵盐化学性质都很稳定B. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D. O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存18.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A. 2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量B. 200 mL1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)和400mL1 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D. 49 g硫酸中所含氧原子数和22.4 L 氧化碳中所含氧原子数19.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液溶液变蓝色说明原溶液中一定含有Fe3+BCaOCa(OH)2NaOH实验室用生石灰制备NaOH溶液C新收集的酸雨溶液褪成无色酸雨中可能含有H2SO3DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于二元酸A. A B. B C. C D. D20.下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C. 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉21.下列药品保存方法，不正确的是 ( ) A. 乙醇密封保存，放置于阴凉处B. 氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中C. 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D. 金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中22.NA表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是（ ）A. 1 molL1 NaCl 溶液含有 NA个 NaB. 标准状况下，分子数为 NA的 CO、 N2的混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gC. 2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 NAD. 22.4 L O2所含的原子数为 2NA23.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是abcdAClK+CO32HCO3BK+CO32ClHCO3CK+CO32HCO3ClDK+HCO3ClCO3224.下列关于钠的描述中不正确的是自然界中的钠以单质和化合物的形式存在实验室剩余的钠需要放同原瓶钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A. B. C. D. 25.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2则下列说法正确的组合为 （ ）1公顷柳杉每月可以吸收2.5mol SO2SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收二氧化硫只有还原性，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应A. B. C. D. 第II卷（非选择题）二、综合题26.按要求书写：（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是 ， 既含有离子键又含有非极性键的是；（2）32号元素在元素周期表中的位置；（3）KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式： 27.如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀请回答下列问题： （1）B的化学式是 ， 目前B已被用作的主要原料（2）B和a溶液反应的离子方程式是 （3）A和a溶液反应的离子方程式是 （4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是 28.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（2）根据框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B_；C_；沉淀D _。（3）写出的离子反应方程，的化学反应方程。_；_；29.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。先将一定量的二氧化锰溶解在200mL浓盐酸中，当反应生成8.96L(标况下)Cl2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。回答下列问题：（1）盐酸在反应中表现出的性质为_。（2）写出上述制取Cl2的离子方程式：_ 。（3）计算反应耗用MnO2的质量为_g,被氧化的HCl的物质的量为_ mol，起始HCl的物质的量浓度为_mol/L.30.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为_，B点的沉淀物的化学式为_。（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_。（3）原混合物中MgCl2的质量是_，AlCl3的质量是_，NaOH的质量是_。（4）C点HCl溶液加入量为_mL。参考答案1.B2.B3.A4.C5.C6.D7.D8.A9.B10.C11.C12.A13.C14.A15.B16.D17.B18.B19.A20.B21.C22.B23.C24.B25.C26.（1）NaOH；Na2O2（2）第四周期第A族（3）4KClO3 KCl+3KClO427.（1）SiO2；光导纤维（2）SiO2+2OHSiO32+H2O（3）Si+2OH+H2OSiO32+2H2（4）SiO32+2H+H2SiO328. 过滤 Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 3NH3H2