高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第2课时教案2 新人教版必修2

2.3 化学反应的速率和限度2三维目标知识与技能1理解可逆反应、化学平衡的概念；2化学反应限度的本质原因及外部特征；3学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。过程与方法1重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。要点提示教学重点：化学反应限度的概念；了解影响化学反应限度的因素。教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。教具准备：多媒体课件、投影仪。导入新课师 根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量关系)转变成生成物？如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？推进新课板书：二、化学反应的限度师科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性。请大家阅读课本上“科学史话”，总结一下什么是可逆反应。板书：1可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”师请分析：(1)2H2O22H2O与2H2O2H2O2(2)二次电池的充电、放电。(3)NH3HCl=NH4Cl与NH4ClHClNH3以上三个反应是否是可逆反应？为什么？生都不是可逆反应。因为它们不是在同一条件下同时进行的。师很好。可逆反应必须是在相同条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。师请分析：课本上图220，当正、逆反应速率相等时，化学反应处于什么状态。生化学平衡状态。板书：2化学平衡状态在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不变的状态师化学平衡状态的特征是：化学平衡是一个动态平衡；达到平衡时，反应混合物中各组成成分含量不变；外界条件变化，平衡被破坏，在新的条件下达到新的平衡。板书：3化学反应的限度在给定条件下，化学反应所能达到或完成的程度，即该反应的限度师化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质，其次还受温度、浓度、压强等条件的影响。这在我们以后的选修教材化学反应原理中学习。板书：三、化学反应条件的控制师在生产生活中，我们希望促进有利的化学反应发生，抑制有害反应发生，这就要求我们控制反应条件。请大家结合我们所学的知识，讨论课本上的“思考与交流”。阅读教材相关内容分析如何“提高煤的燃烧效率”。师 带领学生探究 煤的燃烧条件问题。原煤含S量：要求2%，否则SO2排放浓度会偏高；原煤粒度：要求40 mm，且越均匀越好，但不能使用煤粉；炉膛：耐高温；烟囱：抽力要求有大于20%的富余能力，氧气要适当充足等。课堂小结(1)通过实验探究，同学们了解了可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。(2)控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。布置作业习题4、5、6二、化学反应的限度1可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为可逆反应2化学平衡状态：在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不变的状态3化学反应的限度在给定条件下，化学反应所能达到或完成的程度，即该反应的限度三、化学反应条件的控制放热过程和吸热过程的指示利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程(1)按图所示将实验装置连接好。(2)向其中一个烧杯的水中投入一定量的CaO固体，CaO与水反应放热，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深。查找资料：NO2平衡气体遇热颜色加深，遇冷颜色变浅的反应原理。1在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)3在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是()AC生成的速率与C分解的速率相等BA、B、C的浓度不再变化C单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BDA、B、C的分子数比为1324下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是()A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益5在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)到达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是()A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了Dab6压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()AH2(g)I2(g)2HI(g)B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)7在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B28某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A均减半 B均加倍C均增加1 molD均减少1 mol9对于反应2SO2O22SO3，下列判断中正确的是()A2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍10合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g),637 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是()A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(