高中化学 第二章 化学物质及其变化 2_3 氧化还原反应练习三 新人教版必修1

第三节 氧化还原反应 练习三（ ）1、属于氧化还原反应的离子方程式的是ACaCO32H=Ca2CO2H2OBHCOOH=COH2OCHCOH=CO2H2OD2Na2H2O=2Na2OHH2（ ）2、下列反应氯元素只被氧化的是A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO光照2HCl+O2（ ）3、P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是 A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原（ ）4、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、（ ）5、已知N元素的最低化合价是 3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3（ ）6、对于反应：2H2S+SO2=3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2（ ）7、有关氧化还原反应的下列叙正确的是A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂（ ）8、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaHH2O=NaOHH2，对这一反应的描述正确的是ANaH是氧化剂 B生成1 mol H2转移2 mol电子CNaOH是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是1:19、分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 氧化剂_还原剂_(2) CuO+COCu+CO2 氧化剂_还原剂_（3）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 氧化剂_还原剂_ (4) 2KClO3MnO22KCl+3O2 氧化剂_还原剂_10、 用双线桥法分析下列反应中的化合价的变化、电子转移方向与数目、指出氧化剂和还原剂2Na + Cl2 点燃2NaClCuO + H2 Cu + H2O2KClO3MnO22KCl+3O22NO + O2 = 2NO2H2S + Br2 = S+ 2HBr Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O附加题：（ ）1、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS+fH2O，则M2O7X-中M的化合价为A、+4 B、+5 C、+6 D、+72、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu(反应前后的I均为1价)。(1).上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。(2).以上反应中的氧化剂为_ _，氧化产物是_ _，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子_ _mol。3、配平下列氧化还原反应方程式（1） C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O（2） NH3 + O2 NO + H2O（3） Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O（4） CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O （5） KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2