高中化学 第四章 非金属及其化合物 4_2 富集在海水中的元素——氯练习二 新人教版必修1

第二节 富集在海水中的元素氯 练习二（ ）1、有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是 A反应前后只有氯元素化合价有改变 B反应中Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C此反应通常用作工业生产漂白粉 D此反应属于复分解反应（ ）2、下列哪些物质不具备漂白性的是 ANa2O BNa2O2 CHClO DNaClO （ ）3、浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 CO2 HCl H2O(气) O2A B C D（ ）4、用氯气制漂白粉的主要目的是 A提高氯的质量分数 B增强漂白能力C转变为很易溶于水的物质 D转变为较稳定，便于贮存的物质（ ）5、用下列两种方法抽取氯气：用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气 A比多 B比多 C一样多 D无法比较（ ）6、下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2（ ）7、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：2（ ）8、下列离子方程式表达正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3BNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOD氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH- = ClO-+ Cl-+H2O9、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） _ _。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO310、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。（2）装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应方程式_。（4）写出下列化学反应的方程式：气体发生装置中进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是_，如果将20 mL 12 molL1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_。A1.68 L B1.68 LC1.68 L DFe3I2；还原性：SOI；3I26OH=IO5I3H2O。（1）某学习小组对加碘食盐进行如下实验：取一定量某加碘食盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。其中第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。（3）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。