高三化学月考试题.docx

7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释ASiO2用于制造光导纤维SiO2具有导电性B用汽油洗去织物上的油污汽油能与油污发生取代反应C点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固D泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体Al3+与HCO3相互促进水解,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气8设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NAB18g水中含有的电子数为10NAC常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2NAD在1L 2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4, 在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖10工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D. 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应11兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中不正确的是（）A该有机物能发生酯化反应B该有机物属于芳香烃C既能发生还原反应，又能发生氧化反应D1 mol 该物质最多跟5mol氢气发生反应12W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确的是A四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高 BW、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C原子的半径：YZWXDYX 2、YX 3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成13电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（） A.石墨电极上发生氧化反应 B.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 C根据图示，物质A为CO2 D甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动26.（14分）I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤 。（1）某温度下，2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） H=-197 kJmol。开始时在10 L的密闭容器中加入80 mol SO 2（g）和200 mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （mol/L）-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将 （填“增大、减小或不变”）。（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是_（填字母）。A通入氧气 B移出氧气 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂（3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度_；压强_,选择此压强的理由 1l05 Pa5l05 Pa10l05 Pa50l05 Pa100l05 Pa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是_A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体中SO3的浓度不变D. c（SO 2）=c（SO 3） E. v正（SO 2）=v 正（SO 3） F. v正（SO 3）=2v逆（O 2）II：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。（1）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。（2）若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。27.（13分）H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用。(1)H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式_。(2)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在0.10 molL-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_molL-1； 某溶液含0.010 molL-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 molL-1H2S，当溶液pH=_时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=_。【已知：KSP(FeS)=1.410-19，KSP(MnS)=2.810-13】 (3)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂我国国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：1滴品红溶液1滴饱和亚硫酸溶液3mL干白葡萄酒3mL品红溶液3mL饱和亚硫酸溶液1滴品红溶液红色不褪去红色不褪去红色褪去实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_。(4)用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_(用A或B表示)，A极的电极反应式为_28.（16分）已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图 中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：(1)A中实验室制备氨气的化学反应方程式是_。(2)能证明氨气与氧化铜反应的现象：C中_、D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液体的成分：取少量液体于试管中，加入少量_粉末，现象为_。写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_若生成2. 24 L（标淮状况）氮气，计算转移电子数为_。(3)某同学在实验中选用了氯化钙作为干燥剂，并对B干燥管中氯化钙吸收气体的成分进行探究； 【提出假设】 假设1 只吸收水蒸气； 假设2 _；假设3吸收水蒸气和氨气。【设计实验】根据下列仪器和药品设计实验验证假设3为了完成实验，上述装置导管接口连接顺序为_（填代号）。取一定量B干燥管中吸收后所得固体样品在F中充分反应，产生气体经G、H装置全部吸收后，用标准的氢氧化钠溶液滴定G中剩余的盐酸。若碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准氢氧化钠溶液进行滴定，测得样品中吸收的n(NH3)会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。经测定，准确称取24.9 g样品完全反应，放出0.6 mol NH3，H装置反应前后净增3.6 g。则该样品的化学式为 _。（用CaCI2yNH3zH20形式表示）37. 【化学选修物质结构与性质】(15分) 现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36。请根据下列相关信息，回答问题A基态原子最外层电子数是次外层的三倍B基态原子核外有13种不同运动状态的电子C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的DD2-的核外电子排布与氩原子相同E是ds区原子序数最小的元素(1)请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列： （用相应的元素符号表示）。A、D两种元素中，电负性A D (填“”或“”)(2)A3分子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子为 ；(3)解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： ，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有 个；(4)【E(NH3)4】2+配离子中存在的化学键类型有 (填序号)：配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键若【E (NH3)4】2+具有对称的空间构型且当【E (NH3)4】2+中的两个NH3分子被两个Cl一取代时能得到两种不同结构的产物，则【E (NH3)4】2+的空间构型为 (填序号)。a平面正方形b正四面体 c三角锥形 dV形(5)单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M,原子半径为r pm，密度为 g/cm3(1pm=10-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式 。(用M、r、表示)38【化学选修5:有机化学基础】(15分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：J已知：. （R，R是两种不同的烃