初三化学下学期物质性质与变化-PPT课件.ppt

物质的性 质与变化 1 一.性质 物 理 性 质 不需经化学变化就能表现出来 的性质 色态味、密度、溶解性、挥发 性、吸附性、硬度、熔沸点、 润滑性、导电性、导热性、延 展性 表现： 定义： 可以通过人的嗅觉、听觉、视觉和 感觉感知的或仪器测知的 2 化 学 性 质 定义： 经化学变化才表现出来的性质 表现： 金属活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 可燃性：燃烧条件：与氧气接触，温度达 到着火点 C H2 CO CH4 C2H5OH 氧化性：反应时失去氧 O2 CuO CO2 还原性：反应时得到氧 C H2 CO 毒性： CO CH3OH 红磷 氮的氧化物 NaNO2 酸碱性： 酸性PH7 3 注意：性质与现象的叙述区别 如：木炭能燃烧与木炭燃烧 练习： 西北工业大学张立同院士获得了2004年国家技术 发明一等奖，她与她的同事研制的炭化硅陶瓷基 复合材料是一种新型热结合材料。它比铝还轻、 比钢还硬、耐高温、抗氧化烧蚀，而且克服了陶 瓷的脆性。 从上述中可以知道这种材料有 _物理性质。 密度小、硬度高、熔点高、韧性好 两者区别：是否经过化学变化才表现出来 4 二.变化 物理 变化 化学 变化 变 化 定义： 没有新物质生成的变化 实质： 物质不发生变化；分子、原子 不变，只是间隔发生了变化 定义： 有新物质生成的变化 实质：物质发生了改变，分子 也发生了变化 原则：质量守恒定律（五不变两变两可变） 表示：化学方程式 意义 判断的依据：是否有新的物质生成 5 练习 P9：1 、2、3、5、6、7、8、10 1、燃烧与缓慢氧化的异同点： 都是氧化反应；都是放热；激烈程度不同。 2、有一物质A燃烧时发生了以下的变化 A+2O2 CO2+2H2O 则A的化学式是_。 燃烧 CH4 6 基本反应类型 一.化合反应 特点：多个反应物，一个生成物 A+B=AB 化 合 反 应 金属+氧气 金属氧化物 非金属+氧气 非金属氧化物 酸性氧化物+水 酸 碱性氧化物+水 碱 非金属+金属 盐 （对应的酸溶于水才可以） （对应的碱溶于水才可以） 7 例如： 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 钠与氯气反应生成氯化钠：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 点燃 点燃 8 v1.三氧化硫溶于水： v2.生石灰溶于水： v3.氧化铜与水反应： v4.铁在氧气中燃烧： v5.硫粉在空气中燃烧： v6.碳在氧气中充分燃烧： v7.甲烷在空气中燃烧： v8.一氧化碳在氧气中燃烧： v9.二氧化硫溶于水： 练习 9 1.三氧化硫溶于水： 2.生石灰溶于水： 3.氧化铜与水反应： 4.铁在氧气中燃烧： 5.硫粉在空气中燃烧： 6.碳在氧气中充分燃烧： 7.甲烷在空气中燃烧： 8.一氧化碳在氧气中燃烧： 9.二氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4 CaO + H2O = Ca(OH)2 3Fe + 2O2 Fe3O4 S + O2 SO2 C + O2 CO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2CO + O2 2CO2 SO2 + H2O = H2SO3 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 10 二.分解反应 特点：一分为几 AB A+B 分 解 反 应 某些氧化物的分解 含氧酸盐的分解 含氧酸 氧化物+水 碱 氧化物+水 （一般含有CO3-） （难溶性碱） 11 例如： 1.水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2+ O2 2.氧化汞受热分解： 2HgO2Hg+O2 3.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 4.加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 5.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 6.加热氢氧化铜： Cu(OH)2 = CuO+H2O 通电 12 练习 v1.高温煅烧石灰石 v2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： v3.双氧水（H2O2）分解得到水和氧气： v4.加热氢氧化铁： 13 1.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2 2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 3.双氧水（H2O2）分解得到水和氧气： 2H2O22H2O+O2 4.加热氢氧化铁： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O MnO2 14 三.置换反应 v金属氧化物+H2 金属+H2O v金属氧化物+C 金属+CO2 v金属单质+酸 盐+H2 v金属单质+盐 盐+金属单质 特点：单质+化合物 单质+化合物 K Ca Na Mg Al的氧化物 除外 金属须排活动性顺序中H 之前，不能用HNO3、浓 H2SO4 反应物中盐可溶，前金 换后金（除K Ca Na外） 15 v氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O v木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 v锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 v铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 例如 16 v1.铁和稀硫酸 v2.铝和稀硫酸 v3.铜和稀硫酸 v4.锌和稀盐酸 v5.焦炭还原氧化铁 v6.锌和硫酸铜溶液反应 v7.铁与硫酸锌溶液 v8.铜和硝酸汞溶液反应 练习 17 v1.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 v2.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 v3.铜和稀硫酸 v4.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 v5.焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 v6.锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu v7.铁与硫酸锌 v8.铜和硝酸汞溶液反应Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg 18 四.复分解反应 v碱性氧化物 +酸 盐 + 水 v酸性氧化物 +碱 盐 + 水 v酸 + 碱 盐 + 水 v酸 + 盐 酸 + 盐 v碱 + 盐 碱 + 盐 v盐 + 盐 盐 + 盐 特点：化合物+化合物 化合物+化合物 条件：有水或气体或沉淀生成 反应物都能溶于水，生 成物中肯定有沉淀生成 19 v氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O v消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O v盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O v大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 v氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 v氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 例如 20 v1苛性钠暴露在空气中变质： v2苛性钠吸收二氧化硫气体： v3苛性钠吸收三氧化硫气体： v4消石灰放在空气中变质： v5. 盐酸和氢氧化铁反应： v6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： v7.硫酸和氢氧化铜反应： v8碳酸钠与稀盐酸反应: v9盐酸和硝酸银溶液反应： v10.硫酸和氯化钡溶液反应： v11氢氧化钠与氯化铁 v12. 氢氧化钙与碳酸钠 v13硫酸钠和氯化钡： 练习 21 v1苛性钠暴露在空气中变质： v2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O v2苛性钠吸收二氧化硫气体： v2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O v3苛性钠吸收三氧化硫气体： v2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O v4消石灰放在空气中变质： vCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O v5. 盐酸和氢氧化铁反应： v3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O v6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： v3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 22 v7.硫酸和氢氧化铜反应： vH2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O v8碳酸钠与稀盐酸反应: vNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 v9盐酸和硝酸银溶液反应： vHCl + AgNO3 = AgCl + HNO3