东北三省三校2016届高三第一次高考模拟考试化学试题及答案.doc

哈尔滨师大附中2016年高三第一次联合模拟考试理科综合化学能力测试东北师大附中辽宁省实验中学本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，其中第ii卷第3340为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2b铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 s 32第i卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是a化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一b铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物c用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化d化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1 mol甲基中含有电子数为10nab6 g冰醋酸中含有共用电子对数目为0.8nac0.1 mol n2和0.3 mol h2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6nad标准状况下，22.4 l so2和so3的混合物，含硫原子的数目为na92015年10月5日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法中正确的是a青蒿素的分子式为c15h20o5b1 mol青蒿素最多能和1 mol br2发生加成反应c双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应d青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应10根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结 论a将0.1 moll-1 na2co3溶液稀释到0.01 moll-1，测得ph变小稀释后co32-的水解程度减小b向某无色溶液中滴加硝酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有so42-c向25 ml冷水和沸水中分别滴入5滴fecl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，fe3+的水解程度增大d向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与br2发生了加成反应11短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x最外层电子数是次外层2倍，y是非金属性最强的元素，z原子半径在同周期元素中最大，w可与z形成离子化合物z2w。下列说法正确的是a四种元素在自然界均不能以游离态存在bx、z、w均可形成两种常见氧化物c元素x、y、w的最高化合价均与其族序数相等d离子半径：w z y12氮的化合物可以通过电化学转化，右图为no转化为no2的工作原理示意图，下列说法正确的是apt电极上发生的是氧化反应bpt电极的电极反应式为：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-c每转化1 mol no，消耗o2的体积为11.2 ld外电路中电子由nio电极向pt电极移动13用ag表示溶液的酸度，ag = lgc(h+)/c(oh-)。室温下实验室中用0.01 moll-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 ml 0.01 moll-1醋酸，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是a加入10.00 ml naoh溶液时c(h+) + c(ch3cooh) = c(ch3coo-) + c(oh-)ba点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00 mlc若b点为40.00 ml此时溶液中c(na+) = c(ch3coo-) + c(ch3cooh)d室温下，0.01 moll-1醋酸溶液ph为3.526（15分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。i已知某些化学键的键能数据如下化学键c=ocochhhoh键能/kjmol-1745351415436462则co2(g) + 3h2(g)ch3oh(g) + h2o(g) h = _ kjmol-1ii将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：2co2(g) + 6h2(g)ch3och3(g) + 3h2o(l) （1）该反应化学平衡常数表达式k = _。（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时co2的转化率如右图所示：该反应的h _ 0（填“或“”“”或“=”）；x1 = _；p2下，iii中ch3och3的平衡转化率为_。27（14分）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是ni(oh)2和nis（含有fe、cu、ca、mg、zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：已知：常温下，溶度积常数难溶物nisznscuscaf2mgf2溶度积常数1.07 10-212.93 10-251.27 10-361.46 10-107.42 10-11（1）浸取出ni2+时反应的离子方程式有_nis + clo3- + h+ ni2+ + s + cl- + h2o（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_。（2）经实验检验，含ni2+浸出液中铁元素的存在形式只有fe3+，证明该溶液中无fe2+可选用的试剂是_，现象为_。（3）加入na2co3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾nafe3(so4)2(oh)6和一种无色气体。写出此反应的离子方程式：_。（4）加入nis的作用是除去溶液中的cu2+，原理是nis(s) + cu2+(aq)cus(s) + ni2+(aq)，过滤后，溶液中c(ni2+) = 0.107 moll-1对，溶液中残留c(cu2+)为_ moll-1。（5）加入naf的作用是_。（6）加入na2co3溶液沉镍，检验ni2+是否沉淀完全的方法是_。28（14分）cu(nh3)4so4h2o是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 gmol-1。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：（1）连接装置，_，在各装置中加入相应的药品和试剂。（2）打开k2、k4，闭合k1、k3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出naoh溶液中发生反应的离子方程式_。（3）打开k1、k3，闭合k2、k4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有_（填化学式）。（4）ccl4的作用是_。（5）加热过程中，还生成cu、n2和h2o。写出cu(nh3)4so4h2o分解的化学方程式_。（6）若实验中称取a g cu(nh3)4so4 h2o，收集到b ml n2（已换算成标准状况），cu(nh3)4so4h2o的分解率表达式为_。（7）量气管读数时需注意的事项有：气体冷却到室温；量气装置两侧液面相平；_。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 36【化学选修2：化学与技术】（15分）海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。海水中主要含有na+、k+、mg2+、ca2+、cl-、br-、so42-、hco3-等离子。已知：mgcl26h2o受热生成mg(oh)cl和hcl气体等。回答下列问题：（1）海水ph约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_。（2）除去粗盐溶液中杂质（mg2+、so42-、ca2+），加入药品的顺序可以为_。naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸na2co3溶液（3）过程中由mgcl26h2o制得无水mgcl2，应如何操作_。（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将_转化为_的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_。（5）从第步到第步的目的是_。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出br2，并用so2吸收。主要反应的化学方程式为_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）a、b、c、d、e、f、g是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，a的原子核外电子只有一种运动状态；b、c的价电子层中未成对电子数都是2；b、c、d同周期；e核外的s、p能级的电子总数相筹；f与e同周期且第一电离能比e小；g的+1价离子（g+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）（1）写出e的基态原子的电子排布式_。（2）b与c可形成化合物bc和bc2，bc2属于_（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol bc含有键为_mol。（3）由元素a、c、g组成的离子g(a2c)42+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，g(a2c)42+的结构可用示意图表示为_（配位键用标出）。（4）测定a、d形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是（5）由元素a、b、f组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为_，分子中f原子的杂化方式为_，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_。（6）g与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为_，若晶体密度为a gcm-3，列式计算g原子与氮原子最近的距离为_pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用na表示）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）芳香烃x，相对分子质量为92。以x为初始原料合成e，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。回答下列问题：（1）有机物x的结构简式为_。（2）ab的反应条件为_。（3）cd转化中的化学方程式为_。（4）下列关于b的说法正确的是_。a核磁共振氢谱有5个峰b能发生消去反应和还原反应c能与钠反应放出氢气d能和naoh溶液反应（5）e有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_种。遇nahco3溶液有气体放出 芳香族化合物其中不含甲基的有机物的结构简式为_。（6）有机物x可通过三步合成w，w是高分子化合物的单体。已知：i苯环上的甲基可以被酸性kmno4氧化成羧基ii苯环侧链的硝基可被fe/hcl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化f的结构简式为_，试剂a为_。在一定条件下w聚合成高分子化合物的化学方程式为_。2016年东北三省三校第一次高考模拟考试理科综合参考答案一、选择题题号123456答案dcabbd题号78910111213答案dbccbdd题号1415161718192021答案bccbadbdacdcd二、非选择题22.（1） （3分） （2）20 （3分）23. （1）bcd (2分) （2） （2分） （3）（2分）（4）（3分）24.解：（1）对物体，有 (2分) （2分） 解得： （1分） 所以： （2分）（2）对物体，根据三角形相似，有 （3分） 解得： （2分） 所以： （2分）25. 解：(1) （1分） （1分） （1分） （1分） （1分）解得： （1分）(2) （1分） （1分） （1分） （1分） （1分） （1分）解得： （1分）（3） （2分） （1分） （1分） （1分）若（14）式为，结果为同样给分。26（15分）i. 184 （2分） ii . (1) （1分） (2) （1分） 不变（1分） 45（2分）(3) abc （2分） (4) （2分）0.05mol（2分） 96（2分）27. (14分)（1）ni(oh)2 + 2h+ = ni2+ + 2h2o（2分）1：3（1分）（2）少量kmno4溶液或k3fe(cn)6溶液（1分）；kmno4溶液紫色未褪或未产生蓝色沉淀（2分）（3）na+ + 3fe3+ + 2so42+ 3h2o + 3co32 = nafe3(so4)2(oh)6 + 3co2（2分）（4）1.271016（2分）（5）除去溶液中的ca2+、mg2+（2分）（6）静置后取上层清液少许于试管中，滴加na2co3溶液，若未出现浑浊，则沉淀完全（2分）28（14分）（1）检查装置气密性 （1分）（2）so2 + 2oh = so32 +h2o （2分）（3）nh3 （2分）（4）防止倒吸（2分）（5）3cu(nh3)4so4h2o 3cu + 8nh3 + 2n2 + 3so2 + 9h2o（2分）（6） （2分）（7）视线与凹液面最低处相平（1分）偏低（2分）29（8分，除标注外每空1分）（1）光 叶绿素 光能（太阳能） （2）二氧化碳 c3（2分） （3）不属于（2分）30.（12分，除标注外每空1分）（1）传入（2分） 神经末梢（2分） 支配的伸肌、屈肌（或肌肉）（2分）（2）组织液 准确、比较局限（3）兴奋 特异性受体 图见右侧（或只画出下降部分）（2分）31.（10分，除标注外每空1分）（1）诱变育种 随机（2）不正确若诱变获得的开红花植株的基因型为aa，自交后代也均开红花（意思正确即可） 均开红花或均开白花（2分）（3）aabb（2分）1/3或2/3（2分）32.（9分，除标注外每空1分）（1）竞争（2）普通田鼠 黑线姬鼠 根田鼠 欧（3）气候和天敌（其他答案合理也可给分）（2分）（4）抵抗力稳定性（或自我调节能力）（2分）33.（1）ade（2）气体发生等容变化，有 （2分） （1分）解得： (2分)气体发生等压变化，有 （2分） （1分）解得： （2分）34.（1）bcd （2）解: 本题可用图示平面内的光线进行分析，只讨论从右侧观察的情形。如图所示，由点光源发出的光线dp恰好在液面发生全反射。由折射定律，有c （1） （2分） （2） （2分）其中 （2分） 由（1）式可得 由此 （3） 解得 （2分）由图及上式可看出，越大则射到液面的入射角越小。因此dp光线恰能发生全反射，dp以上的光线都能从液面上方射出。由此满足上面（3）式中的n 即为符合条件的折射率。把 ，代入（3）式可得 。（2分）35.（1）abd（2）解：下滑中，对m： （1分）m滑下后,对系统，当两者第一次等速时有： （2分） （2分） 解得：j （1分）在物块滑下到运动到b点，有 （1分） （1分）解得：m/s或0，经分析，第二次到达c点速度应为0 （2分）36. （15分）（1）（2分）