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无机化学复习题 1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分 之一逸出瓶外？ 2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl 3.173g， 计算。 （1）NaCl的溶解度。 （2）溶液的质量分数。 （3）溶液的物质的量浓度。 （4）溶液的质量摩尔浓度。 （5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。 3.在相同温度下，和1%尿素CO(NH2)2水溶液具有相同渗透压的葡萄 糖（C6H12O6）溶液的浓度约为 （A）2% （B）3% （C）4% （D）5% 4.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖 水溶液。放置足够长时间后则发现 （A）A杯水减少，B杯水满后不再变化； （B）B杯水减少，A杯水满后不再变化； （C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出； （D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。 5.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水 也不与水反应的气体，则水蒸气的压力 （A）增加； （B）减少； （C）不变； （D）不能确定。 6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81。若苯的Kb=2.53Kmol- 1kg，则溶液中硫分子的组成是 （A）S2； （B）S4； （C）S6； （D）S8。 7.为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰 点下降至-2.0，则应在100g水中加入甘油（水的Kf=1.86Kmol-1kg） （A）9.89g； （B）3.30g； （C）1.10g； （D）19.78g。 8.在1000g水中溶解3g碘化钾，将溶液降温至产生500g冰时的温度是 （水的Kf=1.86Kmol-1kg） （A）-0.234； （B）-0.134； （C）-0.067；（D）-0.034。 9.某温度下，粒子以1.50107ms-1的速率运动，其波长为 （A）6.6510-18m； （B）6.6510-15m； （C）2.6610-14m； （D）2.6610-17m。 10.原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示 （A）值的大小； （B）Y值的大小； （C）r值的大小； （D） 4r2dr值的大小。 11.下列轨道上的电子，在平面上的电子云密度为零的是 （A）3s； （B）3p； （C）3p； （D）3d2。 12.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是 （A）3，2，+1，+; （B）2，1，+1，-; （C）3，1，0，-; （D）3， 1，-1，-。 13.第四周期元素原子中未成对电子数量多可达 （A）4个； （B）5个； （C）6个； （D）7个。 14.有A，B，C，D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1：1 和1：2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B 是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二 大的元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 15.有A，B，C，D，E，F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的 位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。 （1）A，B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足ABC，已 经C有3个电子层。 （2）D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为 液体，E的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 16.判断下列各对化合物中键的极性大小。 ZnO和ZnS； HI和HCl； H2S和H2Se； H2O和OF2。 17.已知立方ZnS（立方面心）中的Zn和S全被C取代则成为金刚石晶 胞。金刚石晶胞中含碳原子数为 （A）12； （B）8； （C）6； （D）4。 18.下列化合物中含有极性共价键的是 （A）KClO3； （B）Na2O2； （C）Na2O； （D）KI。 19.下列化合物中共价性最强的是 （A）LiI； （B）CsI； （C）BeI2； （D）MgI2。 20.下列晶体中熔点最高的是 （A）CaCO3； （B）（NH4）2CO3； （C）BaSO4； （D） FeSO4。 21.下列化合物中，键的极性最弱的是 （A）FeCl3； （B）AlCl3； （C）SiCl4； （D）PCl5。 22.下列廉洁是否正确？举例说明并解释原因。 （1）非极性分子中只有非极性共价键； （2）极性分子中的化学键都有极性； （3）形成离子晶体的化合物中不可能有共价键； （4）全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体； （5）相对分子质量越大，分子间力越大； （6）色散力只存在于非极性分子之间； （7）键比键的键能大； （8）化合物中阳离子的极化能力越强，在水中的溶解度越小。 23.下列物质中，摩尔熵最大的是 （A）MgF2； （B）MgO； （C）MgSO4； （D）MgCO3。 24.下列反应中，最大的是 （A）C(s)+O2(g)CO2(g)； （B）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； （C）3H2(g)+N2(g)2NH3(g)； （D）CuSO4(s)+5H2O(1)CuSO45H2O(s)。 25.下列反应中，最小的是 （A）CO(g)+O2(g)CO2(g)； （B）SO2(g)+O2(g)SO3(g)； （C）C(s)+O2(g)CO2(g)； （D）S(s)+O2(g)SO2(g)。 26.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是 （A）Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)； （B）Fe2O3(s)+C(s)2Fe(s)+ CO2(g)； （C）N2O4(g)2NO2(g)； （D）6C(s)+6H2O(g)C6H12O6(s)。 27.反应H2(g)+N2(g)NH3(g)，当mol时，下面叙述中正确的是 （A）消耗掉mol N2； （B）消耗掉mol H2； （C）生成mol NH3； （D）消耗掉N2，H2共1 mol。 28.液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （A）蒸气压； （B）摩尔自由能； （C）摩尔熵； （D）液体质 量。 29.在某温度下平衡A+BG+F的H2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性 气体He，使总压力增加一倍，则 （A）平衡向右移动； （B）平衡向左移动； （C）平衡不发生移动； （D）无法判断。 32.合成氨反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中 引入氩气，则氨的产率 （A）减小； （B）增大； （C）不变； （D）无法判断。 33.在298K反应BaCl2H2O(s) BaCl2(s)+H2O(g)达到平衡时， （H2O）=330Pa，则反应的为 为 （A）-14.2kJmol-1； （B）14.2kJmol-1； （C）142kJmol-1； （D）-142kJmol-1。 34.通过计算说明：中和50.0cm3，pH=3.80的盐酸与中和50.0cm3， pH=3.80的醋酸溶液所需NaOH的物质的量是否相同？已知 （HAc）=1.810-5 35.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为 （A）14-pOH （B）/pOH （C）10pOH-14 （D）1014-pOH 36.已知H2CO3 =4.210-7，=5.610-11 H2S =1.310-7，=7.710-15 将相同浓度H2S和H2CO3等体积混合后，下列对离子浓度相对大小正确 的是 （A） CO S2-； （B） CO S2-； （C） HCO S2-； （D）HS- CO。 37.在H3PO4溶液中加入一定量NaOH后，溶液的pH=10.00，在该溶液中 下列物种中浓度最大的是 （A）H3PO4； （B）H2PO； （C）H3PO； （D）PO。 38.已知H3PO4的=7.610-3，=6.310-8，=4.410-13，则在0.1moldm- 3NaH2PO4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是 P70（A）Na+， H2PO，HPO，H3PO4，PO； （B）Na+，H2PO，HPO，PO，H3PO4； （C）Na+，HPO，H2PO，H3PO4 ，PO； （D）Na+，HPO，H2PO，PO，H3PO4。 39.某二元弱酸H2A的=610-8，=810-14，若其浓度为0.05 moldm-3， 则溶液中A2-浓度约为 （A）610-8 moldm-3 ； （B）810-14 moldm-3； （C）310-8 moldm-3 （D）410-14 moldm-3。 40.将0.002moldm-3Na2SO4溶液与0.02moldm-3BaCl2溶液等体积混 合，能否沉淀完全？ 41.BaSO4的相对分子质量为233，=1.010-10，把1.010-3mol的BaSO4 配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的质量是 （A）0.0021g； （B）0.021g； （C）0.21g； （D）2.1g。 42.向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010 moldm-3，则 该溶液的pH为Mg(OH)2=1.810-11 （A）5.26; （B）4.37; （C）8.75; （D）9.63 43.在0.10moldm-3Fe2+溶液中通入H2S至饱和(0.10moldm-3)，欲使FeS 不沉淀，溶液的pH应是（FeS）=6.010-18，H2S的=9.2310-22 （A）pH4.10; （B）pH0.10; （C）pH2.91; （D）pH2.91。 44.混合溶液中KCl，KBr和K2CrO4浓度均为0.010moldm-3，向溶液中 逐滴加入0.01moldm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是 (AgCl)=1.810-10，(AgBr)=5.010-13，(Ag2 CrO4) =2.010-12 （A）AgBr,AgCl; （B）AgBr,Ag2CrO4; （C）Ag2CrO4, AgCl; （D） 同时沉淀。 45.下面的叙述中，正确的是 （A）溶度积大的化合物溶解度肯定大； （B）向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl 溶解又达平衡时， AgCl溶度积不变，其溶解度也不变； （C）将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘 积就是该物质的溶度积； （D）AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。 46.用离子-电子法配平下列反应方程式（酸性介质） （1）HgS+NO+Cl-HgCl+NO+S; （2）MnO+Cr3+Mn2+Cr2O。 47.将反应K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中 Cl2的系数是 （A）1； （B）2； （C）3； （D）4。 48.下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 （A）Cl2O5； （B）BrO2； （C）HClO2； （D）F2O。 49.将反应KMnO4+HClCl2+MnCl2+KCl+H2O配平后，方程式中HCl的 系数是 （A）8； （B）16； （C）18； （D）32。 50.某氧化剂YO(OH)中元素Y的价态为+5，如果还原7.1610-4mol YO(OH)溶液使Y至较低价态，则需用0.066 moldm-3的Na2SO3溶液 26.98mL。还原产物中Y元素的氧化态为 （A）-2； （B）-1； （C）0； （D）+1。 51.已知电极反应ClO+6H+6e-Cl-+3H2O的=-839.6kJmol-1， 则(ClO3- / Cl- )值为 （A）1.45V； （B）0.73V； （C）2.90V； （D）-1.45V。 52.下列配离子中，分裂能10Dq值最大的是 （A）Co(NH3)； （B）Ni(NH3)； （C）Zn(NH3)； （D）Rh(NH3)。 53.下列离子水合时放热最多的是 （A）Mn2+； （B）Co2+； （C）Ni2+； （D）Zn2+。 54.下列化合物中，肯定为无色的是 （A）SeF3； （B）TiCl3； （C）MnF3； （D）CrF3。 55.紫红色的Ti(H2O)吸收的可见光颜色为 （A）黄； （B）绿； （C）蓝； （D）橙。 56.某金属离子生成的二种配合物的磁矩分别为=4.90B.M.和=0，则该金 属可能是 （A）Cr3+； （B）Mn2+； （C）Mn3+； （D）Fe2+。 57.写出氯气与下列物质作用的反应方程式，并注明必要的反应条件。 （1）钛； （2）铝； （3）氢； （4）磷； （5）水； （6）碳酸 钾。 58.有一白色固体，可能是KI，CaI2，KIO3，BaCl2中的一种或两种的混 合物，试根据下述实验判断白色固体的组成。 （1）将白色固体溶于水得无色溶液； （2）向此溶液中加入少量的稀H2SO4后溶液变黄并有白色沉淀，遇淀 粉立即变蓝； （3）向蓝色溶液中加入NaOH溶液后，蓝色消失而白色沉淀并未消失。 59.实验室中制取少量HBr所采用的方法是 （A）红磷与Br2混合后滴加H2O； （B）KBr固体与浓H2SO4作用； （C）红磷与H2O混合后滴加Br2； （D）Br2在水中歧化反应。 60.欲由KBr 固体制备HBr气体，应选择的酸是 （A）H2SO4； （B）HAc； （C）HNO3； （D）H3PO4。 61.氢氟酸最好储存在 （A）塑料瓶中； （B）无色玻璃瓶中； （C）金属容器中； （D） 棕色玻璃瓶中。 62.卤素单质中，与水不发生水解反应的是 （A）F2； （B）Cl2； （C）Br2； （D）I2。 63.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为 （A）Cl-和ClO-； （B）Cl-和ClO； （C）Cl-和ClO； （D）Cl-和 ClO。 64.今有白色的钠盐晶体A和B。A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B 的水溶液呈碱性。溶液与FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。A溶液与 AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色气 体产生，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中开 始滴加B溶液时，溶液呈红棕色；若继续滴加过量的B溶液，则溶液的 红棕色消失。试判断白色晶体A和B各为何物？写出有关的反应方程 式。 65.有四种试剂：Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3，Na2S2O6，其标签已脱 落，设计一简便方法鉴别它们。 66.下列说法中错误的是 （A）SO2分子为极性分子； （B）SO2溶于水可制取纯H2SO3； （C）H2SO3可使品红褪色； （D）H2SO3既有氧化性又有还原性。 67.下列叙述中正确的是 （A）CuSO45H2O的结构中，水分子全是配位水； （B）SF6易水 解，因反应的=-423kJmol-1； （C）H5IO6的酸性强于H6TeO6； （D）=2.01V，可见没有Ag+催化也能迅速将Mn2+氧化成。 68.下列方法中不能制得H2O2的是 （A）电解NH4HSO4水溶液； （B）用H2和O2直接化合； （C）乙基 蒽醌法； （D）金属过氧化物与水作用。 69.工业上生产SO2的方法主要是 （A）焙烧FeS2； （B）单质硫在空气中燃烧； （C）亚硫酸盐与酸反 应； （D）浓硫酸与铜反应。 70.用于制备K2S2O8的方法是 （A）酸性条件下以KMnO4氧化K2SO4； （B）用Cl2氧化K2SO4； （C）H2O2用氧化K2S2O3； （D）电解KHSO4溶液。 71.下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是 （A）Sb(OH) 3； （B）Sb(OH) 5； （C）H3AsO4； （D） Bi(OH)3。 72.加热分解可以得到金属单质的是 （A）Hg(NO3)2； （B）Cu(NO3)2； （C）KNO3； （D） Mg(NO3)2。 73.NH4NO2受热分解产物为 （A）NH3+HNO2； （B）N2+H2O； （C）NO+H2O； （D） N2O+H2O。 74.下列物质中受热可得到NO2的是 （A）NaNO3； （B）LiNO3； （C）KNO3； （D）NH4NO3。 75.下列氢化物中，热稳定性最差的是 （A）NH3； （B）PH3； （C）AsH3； （D）SbH3。 76.下列化合物属于缺电子化合物的是 （A）BCl3； （B）HBF4； （C）B2O3； （D）NaAl(OH)4。 77.在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为 （A）硼原子半径小； （B）配位原子半径大； （C）硼与配位原子电 负性差小； （D）硼原子无价层d轨道。 78.下列关于BF3的叙述中，正确的是 （A）BF3易形成二聚体； （B）BF3为离子化合物； （C）BF3为路 易斯酸； （D）BF3常温下为液体。 79.下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是 （A）CH4与SiH4； （B）H3O+也NH3； （C）CH4与NH4+ （D） CF4与SF4。 80.下列含氧酸根中，具有环状结构的是 （A）Si3O （B）P3O； （C）B3O； （D）S4O。 81.金属钠是强还原剂，试写出它与下列物质反应的化学方程式。 （1）H2O； （2）NH3； （3）C2H5OH； （4）Na2O2； （5） MgO； （6）TiCl4。 82.下列过氧化物中，最稳定的是 （A）Li2O2； （B）Na2O2； （C）K2O2； （D）Rb2O2。 83.下列化合物中，键的离子性最小的是 （A）LiCl； （B）NaCl； （C）KCl； （D）BaCl2。 84.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是 （A）BaCO3； （B）CaCO3； （C）K2CO3； （D）Na2CO3。 85.下列化合物中，在水中溶解度最小的是 （A）NaF； （B）KF； （C）CaF2； （D）BaF2。 86.下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是 （A）NaNO3，KNO3； （B）LiNO3，NaNO3； （C）LiNO3， Mg(NO3)2； （D）Mg(NO3)2，Cu(NO3)2。 87.下列氧化物中，颜色为白色的是 （A）PbO； （B）ZnO； （C）CuO； （D）HgO。 88.黄铜矿（CuFeS2）中，铜的氧化数为 （A）+1； （B）+2； （C）+3； （D）0。 89.酸性溶液中能将二价铁盐氧化的是 （A）CuO； （B）AgCl； （C）HgCl2； （D）I2。 90.A