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1 2017-2018 学年无机化学期末复习（大连理工第五版）题库学年无机化学期末复习（大连理工第五版）题库 第一章 气体 一、知识点练习 一、单选题 1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. . . . . . . . . . . .（ ） (A)低温、高压 (B)高温、高压 (C)低温、低压 (D)高温、低压。 2、 在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体 A 和 B。若气体 A 的质量为气体 B 的二倍，气体 A 的相对分子质量为气体 B 的 0.5 倍，则 p(A):p(B) =（ ） (A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。 3、对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成 CO2和 H2O。若燃 烧 前 后 容 器 内 的 温 度 （ 120 ） 和 压 力 都 保 持 不 变 ， 则 此 气 态 烃 是 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .（） (A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6。 4、某气体 A3 按下式分解： 、 2 A3 (g) 3 A2 (g) 在 298K、1.0L 容器中，1.0molA3 完全分解后系统的压力为. . . .（ ） (A) 3.7 103kPa(B) 2.5 103kPa(C) 1.7 103kPa(D) 101.3 kPa 5、 已知硫的相对原子质量为 32，在 1273 K 时，98.7kPa 压力下，硫的蒸气密度 为 0.5977gL-1，则硫的化学式为. . . . . . . . . . . . . . . .（ ） (A) S；(B) S8；(C) S4；(D) S2。 DDBAD 二、填空题 1、 已知混合气体中 C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为 88.0%、10.0%、2.00%。 当温 度保持不变时，在 101kPa 下，除掉全部 HCl 后，剩余气体中 p(C2H3Cl)= _ kPa， p(C2H4)=_ _ kPa。 2、在 25和相同的初始压力下，将 5.00LN2(g)和 15.0LO2(g)充入容积为 10.0L 的真空容器 中，混合气体的总压力为 152kPa，则 p (N2) = _kPa，p (O2) = _kPa，当温度升 至 250时，保持体积不变，混合气体的总压力为_kPa，25时 N2(g)的起始压力为 _kPa。 3、27时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于 60.0 L 容器中，混 . 合气体的质量为 36.0g，则 p(H2) = _kPa，p(O2) = _kPa， p(总) = _kPa， 氢 气的体积分数为_。 4、一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数_变。恒温下，压缩体 积，使压力变化时，各组分的分压将_变。 1、99.0；2.02。2、38.0；114；267；76.0。3、83.1；41.6；124.7；66.7。4、 不； 改。 二、考试模拟二、考试模拟 一、一、填空题：填空题： 1、 某广场上空有一气球， 假定气压在一日内基本不变， 早晨气温 15时， 气球体积为 25.0L； 中午气温为 30，则其体积为26.3L；若下午的气温为 25，气球体积为25.9L。 2、某真空集气瓶的质量为 134.567g。将一温度为 31，压力为 98.0 kPa 的气体充入其中， 2 然后再称其质量为 137.456g， 则该气体的质量 m2.889g。 如果集气瓶中装满 31的水， 其总质量为 1067.9g(该温度下水的密度为 0.997gmL-1)，集气瓶的容积为0.936L;该气 体的密度3.09g.L-1，摩尔质量 M79.6gmoI-1。 3、 恒定温度下， 将 1.0L 204kPa 的氮气与 2.0L 303kPa 的氧气充入容积为 3.0L 的真空容器中， 则 p(N2)68kPa; p(O2)202kPa; 容器内的总压力 p270kPa。 4、在温度 T 时，在容积为 c L 的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为 a kPa，若 p(N2) b kPa, 则 p(Ar)a-bkPa; N2和 Ar 的分体积分别为bc/aL 和(a-b)c/aL; n(N2)bc/RTmol，n(Ar)(a-b)c/RTmol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为 M1和 M2(M1M2)。试比较： n1=n2, m1m2; k,1=k,2; v12。若体积增大，温度、 压力保持不变，则1, 2都不变都不变。 二、二、选择题：选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的 H2，O2，N2与 He 的混合气体,其中分压最小的组 分是(B) (A)N2(B)O2(C)H2(D)He 2、 某温度下， 一容器中含有 2.0mol O2， 3.0mol N2及 1.0mol Ar。 如果混合气体的总压为 a kPa， 则 p(O2)(A) (A) a3 kPa(B) a6 kPa(C) a4 kPa(D) a2 kPa 3、1000时，98.7kPa 压力下硫蒸气密度为 0.5977gL-1，则相应条件下硫的化学式 为(D) (A)S(B)S8(C)S4(D)S2 4、将 C2H4充入温度为 T(120)、压力为 p 的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初 始体积为 V。容器中 C2H4的体积分数为 5.0，其余为空气。当点燃该混合气体时，发生了 C2H4的燃烧反应：C2H4(g)十 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g)。燃烧完全后，让容器恢复到原来 的温度和压力，则容器的容积为(D) (A) 1.15V(B) 1.10 V(C) 1.05V(D) 1.00V 5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力 为 98.70 kPa(25时，水的饱和蒸气压为 3.17kPa)，体积为 2.50 L，则反应中消耗的锌 为(C) (A) 0.10g(B) 6.51g(C) 6.30g(D) 0.096g 3 三、判断题： 1、氨的沸点是-33，可将 100kPa、20时的氨气看作理想气体。. .（ ） 2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。. . . （ ） 3、质量相同的 N2和 O2，在同温同压下，它们的体积比为 7：8。. . （ ） 4 、 在 一 定 温 度 和 压 力 下 ， 混 合 气 体 中 某 组 分 的 摩 尔 分 数 与 体 积 分 数 不 相 等。. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . （ ） 5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气 体单独存在所占有的体积。. . . . . . . . . . . （ ） 1、 2、 3、 4、 5、 四、四、计算题计算题: 1、在标准状况下，某混合气体中含有(CO2)80.0, (CO)20.0。试计算 100.0mL 该 混合气体的质量, p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。 解：0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL, 71.9mL 2、某容器中含有 N2和 CO2的混合气体，它们的质量分别为 m1(g)，m2(g)，在温度丁(K)下， 总压为 p(kPa)。试确定计算 N2的分压及容器体积的表达式。 解：44m1/(44m1+28m2)p, (44m1+28m2)/1232pRT 4 第二章 热化学 一、知识点练习 填空题：填空题： 1、热是能量传递能量传递的一种形式，系统吸热，Q0；系统放热，Q0。 3、由石墨制取金刚石的焓变rHm0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨石墨燃 烧放出的热量更多。 4、己知 298K 时下列热化学方程式： 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)rHm92.2 kJmol-1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g)rHm-241.8 kJmol-1 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)rHm-905.6 kJmol-1 试确定fHm(NH3,g,298K)-46.1kJmol-1；fHm(H2O,g,298K)-241.8 kJmol-1; fHm(NO,g,298K)90.2kJmol-1。由 NH3(g)生产 1.00kgNO(g)则放出热量 为 7.55*103kJ。 5、已知反应 HCN(aq) + OH-(aq) CN-(aq) + H2O(l)的rHm-12.34kJmol-1;反应 H+(aq) + OH-(aq) H2O(1)的rHm-55.84kJ mol-1。 fHm(OH-,aq)-229.994kJ mol-1, fHm(H2O,l) -285.83kJmol-1，则fHm(H+,aq) 0kJmol-1；HCN(aq)在水中的解离反应方程式为 HCN(aq)H+(aq) + CN-(aq)，该反应的rHm43.5kJmol-1。 选择题选择题 1、下列物理量中，属于状态函数的是(A) (A)H(B)Q(C) H(D) U 2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是(B) (A)Na(l)(B)P4(白磷，s)(C)O3(g)(D)I2(g) 3、298K 时反应 C(s)十 CO2(g) 2CO(g)的rHma kJmol-1，则在定温定压下，该反应的 rUm等于(C) (A) a kJmol-1(B) a+2.48 kJmol-1(C) a-2.48 kJmol-1(D) -a kJmol-1 5 4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是(D) (A) CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) (B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g) (C) 6Li(s) + N2(g) 2Li3N(s)(D) K(s)十 O2(g) KO2(s) 5、下列叙述中错误的是(C) (A) 所有物质的燃烧焓cHm0 (B) cHm(H2,g,T) = fHm(H2O, l, T) (C) 所有单质的生成焓fHm0 (D) 通常同类型化合物的fHm越小，该化合物越不易分解为单质 6、在定压下某气体膨胀吸收了 1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了 1.32kJ，则该系统做功 为(D) (A)1.55kJ(B)1.32 kJ(C)0.23 kJ(D)-0.23 kJ 7、 已知 298K 下fHm(CH3OH, l)= -238.66 kJ mol-1, fHm(CH3OH, g)= -200.66 kJ mol-1, 则 在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓vapHm(CH3OH)= (B) (A)-38.00 kJmol-1(B)38.00 kJmol-1(C)19.00 kJmol-1(D)-19.00 kJmol-1 二、考试模拟二、考试模拟 一、判断题 1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。（） 2、 已知在某温度和标准态下， 反应 2KClO3(s) 2KCl (s) + 3O2(g)进行时，有 2.0 mol KClO3 分解，放出 89.5 kJ 的热量，则在此温度下该反应的rHm 89.5 kJmol-1。.（ ）此时 做为反应关于反应进度所接触的第一个例子 3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。. （） 4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。 .（） 5、298K 时石墨的标准摩尔生成焓为零。.（） 二、单选题 1、 下列叙述中，正确的是. .（D） (A) 单质的焓等于零；(B)反应的热效应就是反应的焓变； (C) 单质的生成焓为零；(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。 *2、 下列叙述中正确的是 .（B） (A) 只有等压过程，才有化学反应热效应； (B) 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C) 焓可以被认为是系统所含的热量； (D) 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 3、已知 298K 时fHm(Fe3O4，s) = -1118.0 kJmol-1，fHm(H2O，g) =-241.8 kJmol-1， 则 反 应 Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g) 的rHm= （ B） (A) -150.8 kJmol-1；(B) 150.8 kJmol-1； 6 (C) 876.2 kJmol-1；(D) - 876.2 kJmol-1。 4、 已知在相同温度下，金刚石和石墨与 O2(g)反应生成 1.0molCO2(g)的反应热 分别为 -395.4kJmol-1和-393.5 kJmol-1，则 C(石墨)C(金刚石)的反应热为.（A） (A) 1.9kJmol-1(B) -1.9kJmol-1(C)38kJmol-1(D) -38 kJmol-1 5、 下列各物理量中，为状态函数的是 （ B） (A) U；(B) U；(C) Q；(D) W。 三、填空题 1、已知 1.00molCH4(g)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.2 kJ 热量。其燃烧反应式为 _CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)；_； 在 25、100 kPa 下燃 烧 5.00molCH4(g)需消耗_248_ L O2， 产生_124_ L CO2，并放出_4451_ kJ 热量。 2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的U_0，H_ _0。（用 或 填写）。 3、某系统吸收了 1.00103J 热量，并对环境做了 5.4102J 的功，则系统的热力学能变化U = _4.6 102_J，若系统吸收了 2.8102J 的热量，同时环境对系统做了 4.6102J 的功，则 系统的热力学能的变化U = _7.4 102_J。 4、 已知反应 H2O2(l) H2O (l) +1/2O2(g) 的rHm= -98.0 kJmol-1，H2O (l) H2O (g) 的 rHm= 44.0 kJmol-1， 则 1.00102gH2O2(l)分解为 H2O(l)和 O2(g)时放出_288.2_kJ 的热量， 反应 H2O(g) +1/2O2(g) H2O2(l) 的rHm _54.0_ kJmol-1。 四、计算题 1、25下，0.6410g 纯固体萘(C10H8，Mr128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃 烧，生成 CO2(g)和 H2O(1)。测定在此过程中系统放出了 25.79kJ 的热。写出萘燃烧的化学反 应方程式，计算cUm(C10H8,s,298K)和cHm(C10H8,s,298K)。 解：-5157 kJmol-1-5162kJmol-1 2、 Apollo 登月火箭用联氨(N2H4(1)作燃料， 以 N2O4(g)作氧化剂， 燃烧后产生 N2(g)和 H2O(g)。 写出配平的化学反应方程式， 并由 298K 时的fHm(B, 相态)计算燃烧 1.00kg 联氨(Mr(N2H4) 32.05)所放出的热量和所需要的 300.0K，101.325kPa 的 N2O4的体积。 解：1.681*104kJmol-1， 384.0L 7 第三章第三章 化学动力学基础化学动力学基础 一、知识点练习一、知识点练习 填空题：填空题： 1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：c(NH3)/ t = 2.0 10-4molL-1s-1；如果以-c(N2)/t 表示反应速率，其值为1.0*10-4molL-1s-1；若 以-c(H2)/ t 表示，则为3.0*10-4molL-1s-1。 2、反应 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(1)在-10下的反应速率实验数据如下： 浓度 c/( molL-1)初始速率 r (molL-1min-1)NOCl2 10.100.100.18 20.100.200.36 30.200.201.45 推断 NO 的反应级数为2，C12 的反应级数为1; -10下，该反应的速率系数 k 180 L2mol-2min-1。 3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反 应速率系数随温度升高而增大， k 与物种浓度无关， k 的单位取决于反应级数。 若某反应的速率系数的单位是 s-1，则该反应为1级反应。 4、反应 A(g) + 2B(g) C(g)的速率方程为 rkc(A)c(B)。该反应为2级反应，k 的单 位是mol-1Ls-1。当只有 B 的浓度增加 2 倍时，反应速率将增大3倍；当反应容 器的体积增大到原来的 3 倍时，反应速率将降低 9倍。 5、某一级反应的半衰期 T1/2 =2.50h，则该反应的速率系数 k7.7*10-5s-1；若此反应中 物种 A 的浓度降低至初始浓度的 25，则所需时间为1.8*104s。 6、 催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能， 使活化分子分数增大。 7、如果某反应的速率方程为：rkc(A)c(B)3/2，则该反应一定不是元反应。在复合反 应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。 选择题：选择题： 1、某反应的速率方程为 rkc(A)xc(B)y。当仅 c(A)减少 50时, r 降低至原来的 1/4；当 仅 c(B)增大到 2 倍时，r 增加到 1.41 倍; 则 x, y 分别为(C) 8 (A) x0.5, y=1(B) x=2, y0.7 (C) x=2, y=0.5(D) x=2, y=1.41 2、下列叙述中正确的是(B) (A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快 (C) 加入催化剂，使 Ea(正)和 Ea(逆)减小相同倍数 (D) 反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快 3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是(D) (A) 分子总数增大(B) 活化分子分数增大 (C) 反应级数增大(D) 单位体积内活化分子总数增加 4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是(C) (A) 吸热反应(B) 放热反应 (C) Ea 较大的反应(D) Ea 较小的反应 5、生物化学家常定义 Q10k(37)/k(27); 当 Q102.5 时，相应反应的活化能 Ea (A) (A) 71 kJmol-1(B)31 kJmol-1(C)8.5 kJmol-1(D) 85 kJmol-1 二、考试模拟二、考试模拟 一、判断题 1、溶液中，反应物 A 在 t1时的浓度为 c1，t2时的浓度为 c2，则可以由(c1c2)/(t1-t2)计算反 应速率，当t0 时，则为平均速率。. .（） 2、化学反应 3A(aq) + B(aq) 2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为 1.0molL-1时，其 反应速率系数在数值上等于其反应速率。. .（） 3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若 k 的单位是 mol1-nLn-1s-1， 则反应级数 为 n。. （） 4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。 .（） 5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越 大。 .（） 1、 2、 3、 4、 5、 二、单选题 1、 下列叙述中，正确的是 （） (A) 复杂反应是由若干元反应组成的； (B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应 必为元反应； (C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和； (D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。 *2、 对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是 . （） 9 (A) 活化能很低；(B) 反应速率与反应物浓度无关； (C) 反应速率与温度无关；(D) 反应速率系数为零。 3、 反应 X + 2Y Z 是一 个 2.5 级反 应， 下面 的速 率方 程式 中， 可能 正确 的 是. .（ ） (A) v = k c (X)c (Y)2；(B) v = k c (X) c (Y)3/2； (C) v = kc (X)2c (Y)；(D) v = k c (X)0 c (Y)2。 4 、 反 应 2N2O5 CCl4 4NO2+ O2， v (N2O5) 、 v (NO2) 、 v (O2) 之 间 关 系 正 确 的 是 （ ） (A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2)； (B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2)； (C) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) = v (O2)；(D) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。 *5、反应 A2 + B2 2AB 的速率方程为 v = k c (A2) c (B2)，此反应（） (A) 一定是元反应；(B) 一定是复合反应； (C) 无法肯定是否为元反应；(D) 对 A 来说是一个二级反应。 1、A 2、B 3、B 4、A 5、C 三、填空题 1、元反应 A + B C 的反应速率方程式 v =_，其反应级数为_ _。 2、某反应的反应速率系数单位为：molL-1s-1，则该反应的反应级数为_， 若反应速率系 数的单位为：L2mol-2s-1，则该反应的反应级数为_。 3、某气相反应：2A(g) + B (g)C(g)为元反应，实验测得当 A、B 的起始浓度分别为 0.010molL-1和 0.0010molL-1时，反应速率为 5.010-9molL-1s-1，则该反应的速率方程式为 _， 反应速率系数 k = _。 4、800K 时，反应 CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的反应速率系数 k=9.0010-5mol-1Ls-1，当 CH3CHO 的压力为 26.7kPa 时， 其 CH3CHO 的浓度为_ _ molL-1， 此时 CH3CHO 的分解速 率为_molL-1s-1。 1、kc(A)c(B)；2。2、0；3。3、v = k c (A)2c (B)；k = 0.05 L2mol-2s-1。4、4.0 10-3； 1.44 10-9。 四、四、计算题计算题: 已知反应的活化能 Ea271 kJmol-1, k0=1.0 1015s-1。该反应为几级反应?计算 250下反应速率系数 kl，再根据 k1计算 350下的反应速 率系数 k2。 解：反应级数为 1，k1=8.6*10-13s-1, k2=1.9*10-8s-1 10 第四章第四章 熵和熵和 Gibbs 函数函数 一、知识点练习 填空题：填空题： 1、可逆反应 Cl2(g) + 3F2(g) 2ClF3(g)的rHm(298K)-326.4kJmol-1，为提高 F2(g)的转 化率，应采用高压低温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入 He(g)， (F2)将不变。 2、已知反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的 K(523K)2.3310-3，K(548K)5.4210-4， 则该反应是放热反应。 当平衡后将系统容积压缩增大压力时， 平衡向正反应方向移 动；加入催化剂后平衡将不移动。 3、 对于吸热可逆反应来说， 温度升高时， 其反应速率系数 k 正将增大， k 逆将增大， 标准平衡常数 K将增大，该反应的rGm将变小。 4、在密闭容器中加热分解足量的 NaHCO3(s)，使其在较高温度下分解为 Na2CO3(s)，H2O(g) 和 CO2(g)。当反应达到平衡后，系统中共有(3)个相；若将系统中的 Na2CO3(s)除去一部 分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将(不移动)；若将系统中的 NaHCO3(s)全 部除去，其他条件不变时，系统处于(非平衡)状态。 5、反应 N2(g) + O2(g) 2NO(g)是一个熵增加的反应，在 298K 下，N2(g)，O2(g)， NO(g)三者的标准摩尔嫡 Sm由小到大的顺序为N2O2NO。 6、在相同温度下，如果反应 A 的rGm10，反应 B 的rGm20, 并且 rGm1=0.5rGm2，则 K1和 K2的关系为K1=(K2)1/2。 7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数： 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)K1 2HCl(g) + 1/2O2(g) Cl2(g) + H2O(g)K2 1/2Cl2(g) + 1/2H2O(g) HCl(g) + 1/4O2(g)K3 则K1,K2,K3之间的关系是K1=(K2)2=(K3)-4。 如果在某密闭容器中加入8.0mol HCl(g) 和 2.0molO2(g)， 分别按上述三个反应方程式计算平衡组成， 最终计算结果将完全相同。 若在相同温度下，同一容器中由 4.0mol HCl(g)，1.0molO2(g)，2.0molC12(g)和 2.0mol H2O(g) 混合，平衡组成与前一种情况相比将不改变。 8、 已知 298K 下， fGm(I2,g)19.327kJ mol-1, fGm(H2O,l)-237.129kJ mol-1， fGm(H2O,g) -228.572kJmol-1。推算 298K 下碘的饱和蒸气压4.09*10-2kPa，水的饱和蒸气压 11 3.16kPa。确定碘升华时，rHm0, rSm0。 选择题选择题: 1、在一定温度下，将 1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中，当反应 N2O4(g) 2NO2(g)达到平 衡时，容器内有 0.8mol NO2，气体总压为 100.0kPa，则该反应的 K 为(A) (A) 0.76(B) 1.3(C) 0.67(D) 4.0 2、已知下列反应及其标准平衡常数： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)K1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)K2 C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g)K3 C(s) + CO2(g) 2CO(g)K4 试确定下列关系式中错误的是(D) (A) K3K1K2(B) K4K1K2 (C) K1K3K2(D) K2K3K4 3、在 21.8时，反应 NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数 K0.070，平衡混合气 体的总压是(C) (A) 7.0 kPa(B) 26kPa(C) 53kPa(D) 0.26kPa 4、 在某容器中， 反应 Sn(s) + 2Cl2(g) SnCl4(g)的rHm0， 反应达到平衡后， 为提高 SnCl4(g) 的生成量，应采取下列措施中的(B) (A)升高温度(B)压缩减小体积 (C)增加 Sn(s)的量(D)通入氮气 5、反应 MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)的标准平衡常数表达式 为(B) (A) (B) (C) 12 (D) 6、某可逆反应的rHm0，当温度升高时，下列叙述中正确的是(D) (A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K增大 (B)逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K减小 (C)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K增大 (D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小 7、某容器中加入相同物质的量的 NO 和 Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g) +1/2Cl2(g) NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是(A) (A) p(NO)p(C12)(B) p(NO)p(NOCl) (C) p(NO)p(Cl2)(D) p(NO)p(NOCl) 8、下列符号表示状态函数的是(D) (A) rGm(B)Q(C) rHm(D) Sm 9、下列热力学函数的数值等于零的是(C) (A) Sm(O2，g，298K)(B) fGm(I2，g，298K) (C) fGm(P4，s，298K)(D) fGm(金刚石，s，298K) 10、 反应 MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行, 其逆反应在 298K 时为自发 的，则逆反应的rHm与rSm是(D) (A) rHm0，rSm0(B) rHm0，rSm0 (C) rHm0，rSm0(D) rHm0，rSm0 计篡题计篡题: 1、454K 时，反应 3Al2Cl6(g) 2Al3Cl9(g)的 K=1.04*10-4。在一密闭容器中，充有 A12Cl6 和 A13Cl9两种气体， p(A12Cl6)47.3kPa, p(A13Cl9)1.02kPa。 计算反应商， 判断反应在 454K 下向何方向进行，以及 p(A13Cl9)是增大还是减小。 解：9.83*10-4, 逆，减小 2、氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g)，该反应的标准 平衡常数 K(298K)6.11034。 假定高层大气中的 NO, O3和 O2的分压分别为 5.010-6kPa， 2.510-6kPa 和 5.0 kPa，计算 298K 下 O3的平衡分压和该反应的rGm(298K)。 解：8.2*10-35kPa, -198.4 kJmol-1 3、 已知反应 2CuO(g) Cu2O(g) + 1/2O2(g)的rGm(300K)112.7 kJ mol-1， rGm(400K) 13 101.6 kJ mol-1。 计算rHm和rSm(假定rHm和rSm不随温度而变化)； 当 p(O2)100 kPa 时，该反应能自发进行的最低温度是多少? 解：146.0 kJmol-1111.0 Jmol-1K-11315K 二、考试模拟 一、判断 1、只有当化学反应的反应商 Q = 1 时，该反应才能处于平衡状态。 （ ） 2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。. （ ） 3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。（ ） 4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。. （ ） 5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。 .（ ） 1、 2、 3、 4、 5、 二、单选题 1、在一定条件下，反应 A(g) + B (g)C (g) 的 K= 10-10。当反应在密闭容器中进行 时， .（ ） (A) 相同物质的量的 A、B、C 气体混合，平衡后，气体 C 的物质的量一定增加； (B) 由于反应逆向进行，气体 C 不存在； (C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C 物质的量一定能相等； (D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C 气体平衡混合物中，C 的物质的量相对较小。 2、已知 298K 时，反应Ag2O (s) 2Ag (s) + 1 2O2(g) 的rS =66.7 Jmol-1K-1， fH(Ag2O , s) = -31.1 kJmol-1，则 Ag2O 的最低分解温度约为. .（ ） (A) 740 K；(B) 466 K；(C) 233 K；(D) 194 K。 3、 1 mol A2和 1mol B2， 在某温度下， 于 1L 容器中建立下列平衡： A2(g) + B2(g)2AB (g)， 则系统中 （ ） (A) c (AB) += 2 molL-1；(B) 一 定 是 c (AB) = c (A2)； (C) c (A2) 0，rS 0，（设rH、 rS不随温度改变而改变），下列叙述正确的是. .（ ） (A) 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行； (B) 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行； (C) 标准态、任何温度下反应均不能自发进行； (D) 标准态、任何温度下反应均能自发进行。 5、 某温度下，在溶液中发生可逆反应： A (aq) + 2B (aq)2C (aq)， K= 0.10，则当 反应开始时 c (A) = 1.0 molL-1， c (B) = 0.50 molL-1， c (C) = 0.5 molL-1，则达到平衡 后 （ ） (A) c (A)、c (B) 增大，c (C) 减小； (B) c (A)、c (C) 减小，c (B) 不变； (C) c (A) 减小，c (B)、c (C) 增大； (D) c (A) 、c (B)、c (C) 不变。 1、D 2、B 3、D 4、B 5、A 三、填空题 1、温度一定时，反应 C (s) + 2N2O (g)CO2(g) + 2N2(g) 的标准平衡常数 K= 4.0 ； 则反应 2C (s) + 4N2O (g)2CO2(g) + 4N2(g)的 K= _；反应 CO2(g) + 2N2(g) C (s) + 2N2O (g) 的 K= _。 14 2、判断下列反应的标准熵变（ 用 填 空）。 2NaOH (s) + CO2(g) Na2CO3(s) + H2O (l)，rS_ 0； CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + H2O (l) + CO2(g)，rS_ 0。 3、298K 时，NaCl(s)的溶解度为 36.2 g / (100 g H2O)，在 1.0L 水中加入 10.0 gNaCl(s)，则 此溶解过程的rS m _ 0，rG m _ 0。 4、 对某一个处于平衡状态的化学反应， 改变某一反应物的浓度， K_， 平衡_ _; 改变温度，K_， 平衡_。 1、16；1/4。2、。 3、；7，c(Na+)3c(PO43-)；Kb1(PO43-)Kw/ Ka3(H3PO4) 7、向 0.10 molL-1NaAc 溶液中加入 l 滴酚酞试液，溶液呈浅红色；当将溶液加热至 沸腾时，溶液的颜色将变深，这是因为温度升高水解加剧。 8、将 50.0g 的弱酸 HA 溶解在水中制得 100.0mL 溶液。将该溶液分成两份，用 NaOH 溶液 滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的 pH5.30，则该弱酸的 Ka 5.0*10-6；混合溶液中 c(HAc)/c(A-)1，当将混合溶液稀释 1 倍后，其 pH基本 不变。 如果在 50.0mL 稀释前的混合溶液和 50.0mL 稀释后的混合溶液中均加入 1.0mL 0.10 molL-1HCl 溶液，前者的 pH 变化比后者的 pH 变化小。 9、根据酸碱电子理论：K3A1(C2O4)3, Fe(CO)5中的 Lewis 酸是Al3+, Fe，Lewis 碱是 16 C2O42-, CO；这些配合物中前者形成体的配位数为6，配位原子为O，命名 为三草酸根合铝（）酸钾; 后者形成体的配位数为5，配位原子为C， 命名为五羰基合铁（0） 选择题：选择题： 1、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是(AD ) (A) HCl，HAc，NH3，CH3OH (B) HI，HClO4，NH4+，Ac- (C) HNO3，NaOH，Ba(OH)2，H3PO4 (D) NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH 2、下列溶液中，pH 最小的是(B) (A) 0.010 molL-1HCl(B) 0.010 molL-1H2SO4 (C) 0.010 molL-1HAc(D) 0.010 molL-1H2C2O4 3、将 pH4.00 的强酸溶液与 pH12.00 的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的 pH 为 (C) (A) 9.00(B) 8.00(C) 11.69(D) 12.00 4、下列溶液的浓度均为 0.100 molL-1，其 pH 最大的是(D) (A)Na2HPO4(B)Na2CO3(C)NaHCO3(D)Na3PO4 5、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是(B) (A)SnCl2(B)NaNO2(C)SbCl3(D)Bi(NO3)3 6、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为 Lewis 碱的是(C) (A)H2O(B)NH3(C)Ni2+(D)CN- 7、欲配制 pH9.00 的缓冲溶液最好选用(B) (A)NaHCO3-Na2CO3(B)NH3H2O-NH4Cl (C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)HCOONa-HCOOH 8、对于反应 HC2O4-(aq) + H2O(1) H2C2O4(aq) + OH-(aq)，其中的强酸和弱碱 是(B) (A)H2C2O4和 OH-(B) H2C2O4和 HC2O4- (C)H2O 和 HC2O4-(D) H2C2O4和 H2O 二、考试模拟 一、判断 17 1、在一定温度下，改变溶液的 pH 值，水的标准离子积常数不变。（ ） 2、水的标准离子积常数与温度有关。 .（ ） 3、当 H2O 的温度升高时，其 pH CaCO3Ca3(PO4)2。 6、已知 Sn(OH)2、A1(OH)3、Ce(OH)4的 Ksp分别为 5.010-27，1.310-33，2.010-28，则 它们的饱和溶液的 pH 由小到大的顺序是 Sn(OH)2 A1(OH)3Ce(OH)4。 7、己知 Ksp(Ag2CrO4)1.110-12，Ksp(PbCrO4)2.810-13，Ksp(CaCrO4)7.110-4。向 浓度均为 0.10 molL-1的 Ag+，Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加 K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的 次序为PbCrO4，Ag2CrO4，CaCrO4)。又已知 Ksp(PbI2)8.410-9，若 将 PbCrO4沉淀转化为 PbI2沉淀， 转化反应的离子方程式为PbCrO4(s) + 2I-PbI2(s) + CrO42-，其标准平衡常数 K3.3*10-5。 8、同离子效应使难溶电解质的溶解度变小；盐效应使难溶电解质的溶解度增 大。 9、已知 Ksp(Ag2S)6.310-50，Kf(Ag(CN)2-)2.510-20。则反应 2Ag(CN)2-(aq) + S2-(aq) Ag2S (s) + 4CN-(aq)的标准平衡常数 K2.5*108。 选择题选择题 1、下列叙述正确的是(D) (A) 由于 AgCl 饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 (B) 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数 20 (C)Ksp大的难溶电解质，其溶解度 s 也大 (D) 对用水稀释后仍含有 AgCl(s)的溶液来说，稀释前后 AgC1 的溶解度和它的标 准溶度积常数均不改变 2、将 MnS 溶解在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，系统的 pH 将(C) (A)不变(B)变小(C)变大(D)无法预测 3、已知 Ksp(Ag2SO4)1.210-5，Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(BaSO4)1.110-10。将等 体积的 0.0020 molL-1的 Ag2SO4与 2.010-6molL-1的 BaCl2溶液混合， 将(C) (A) 只生成 BaSO4沉淀(B) 只生成 AgCl 沉淀 (C) 同时生成 BaSO4和 AgCl 沉淀(D) 有 Ag2SO4沉淀生成 4、已知 Ksp(Ag3PO4)8.710-17，其在水中的溶解度 s(B) (A) 9.710-5molL-1(B) 4.210-5molL-1 (C) 1.310-5molL-1(D) 7.310-5molL-1s 5、已知 Ksp(Ag2CrO4)1.110-12，当溶液中 c(CrO42-)6.010-3molL-1时，开始生成