《电能转化为化学能》PPT课件.ppt

电能转化为化学能 思考 我们以前已经学习过那些电解反应？写出 他们的电解方程式？ 这些反应有什么共同的特点？能量变化有 什么特点？ 电解：在直流电的作用下，在两电 极上分别发生氧化反应和还原反应 的过程叫做电解。 氯化铜溶液 CC 实验现象： 分析原因： 阳极上有刺激性气味的气体放出 阴极覆盖了一层红色物质 氯化铜溶液 CC 实验现象： 分析原因： 一、电解原理 1、电极反应 阳极： 2Cl- 2e-= Cl2（阳极发生氧化反应） 阴极： Cu2+ 2e= Cu 总方程式： CuCl2 = Cl2 + Cu 通电 阳极上有刺激性气味的气体放出 阴极覆盖了一层红色物质 （阴极发生还原反应） 2、电解的概念 （1）电解： 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发 生氧化还原的过程。 （2）电解池： 借助氧化还原反应，把电能转化 为化学能的装置 电解池装置特点: 电解池形成条件:成材之路P88 (1)与电源相连的两个电极 惰性电极与活性电极 (2)电解质溶液(或熔化的电解质) (3)形成闭合回路 电能转化为化学能 反应原理 电解结果: 阴离子移向 阳离子移向 电子流向 电解质溶液 e-e- 氧化反应 还原反应 2Cl- 2e-= Cl2 Cu2+ 2e-= Cu （氯化铜溶液） 电解 CuCl2 Cl2 + Cu 阳极 阴极 石墨 石墨 思考 在溶液中存在Cu2+ 、CI-、H+、OH-四种离子，为何 发生氧化还原反应的是Cu2+ 、CI- ？ 电解质在水溶液中放电规律 例如：电解硫酸钠2.swf Na2SO4溶液 电极反应 阳极：4OH- 4e-= 2H2O + O2 阴极：4H+ 4e- = 2H2 总的方程式： 2H2O = 2H2 +O2 通电 结论：用惰性电极电解活泼金属的含氧 酸盐实质是电解: 电解后溶液的PH 水 不变 阴极： _电子，发生_反应，离子 _越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 阳极：_电子，发生_反应，离子 _越强，反应越容易。 当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见 阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F 得 还原 氧化性 失 氧化 还原性 3、离子放电顺序 NaCl溶液 电极反应 阳极： 2Cl-2e- = Cl2 阴极： 总的方程式： 2NaCl + 2H2O =2NaOH + H2+ Cl2 通电 结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶 质溶剂同时消耗 电解的结果生成碱，电解后溶液的PH增大。 2H+ + 2e- = H2 H2SO4溶液 电极反应 阳极：4OH- 4e-=2H2O + O2 阴极：4H+ + 4e- = 2H2 总的方程式： 2H2O = 2H2+ O2 通电 结论：用惰性电极电解含氧酸实质是 电解后溶液的PH变 电解水。 小 NaOH溶液 电极反应 阳极： 阴极： 总的方程式： 结论： 用惰性电极电解强碱实质是电解水。 电解后溶液的PH应该增大。 4OH- 4e-=2H2O + O2 4H+ + 4e- = 2H2 2H2O = 2H2+ O2 通电 CuSO4溶液 电极反应 阳极： 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总的方程式： CuSO4 + 2H2O = Cu+O2+ H2SO4 通电 结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧 酸盐，溶质溶剂同时消耗 电解的结果生成酸，电解后溶液的 PH减小。 4OH- 4e-=2H2O + O2 练习 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 电解池 能量转换 离子的迁移方 向 发生氧化反应 的电极 发生还原反应 的电极 电能转化为化学能 阳极（接电源正极） 阴极（接