初三化学下学期第一章空气氧复习 旧人教版-PPT课件.ppt

化学第一章复习 化学是怎样的一门课程？ 化学是研究物质的： 组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学 物理性质化学性质 物理变化化学变化 表 现 物理变化与化学变化的区别与联系 物理变化 化学变化 微观解释 分子不变分子间距离改变分子改变原子重组 本质特征无新物质生成有新物质生成 伴随现象形态、状态等变化发光、发热、变色、 生成气体、产生沉淀 联系化学变化与物理变化往往是伴随发生 实例水蒸发铜绿分解 空气 O2 21% N2 78% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 其它 0.03% 鉴别性质制法用途 例题 练习 如何鉴别一瓶气体是氧气？ 氧气的性质 物理性质 化学性质 常温下无色、无味气体 密度略大于空气 不易溶于水 与金属反应 如：2Mg+O2= 2MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃 点燃 与非金属反应 如：C+O2 = CO2 点燃 与化合物反应 如：2CO+O2 = 2CO2 CH4+2O2 = CO2+2H2O 点燃 点燃 化合反应 氧化反应 氧气的制法 工业制法 空气液态空气氧气 加压降温蒸发出氮气 实验室制法 原理： 2KClO3 2KCl+3O2 MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 操作： 查、装、固、点、收、移、熄 收集：排水法、向上排空气法 验满： 用带火星的木条放在瓶口 分解反应 氧气的用途 支持燃烧： 供给呼吸： 气割、气焊、炼钢炼铁、液氧炸药等 登山、潜水、医疗、航空等 （易于与其它物质起反应并放出热量） 氧化反应 （物质与氧发生的化学反应） 剧烈氧化缓慢氧化 自燃 燃烧 爆炸 有限的空间、急促的燃烧 放热 特点 条件可燃物 与空气充分接触 温度达到着火点 一定是化学 变化吗 例题 1。灭火时，常采用以下措施：a 使可燃物的温度降到着 火点以下；b 移开可燃物；c 隔绝空气。将下列灭火过程 中所采取措施的标号填写在括号内。 A。草原着火时，常在燃烧草场周围割除草，打出防火道。 （ ） B。锅里的油着火时，用锅盖盖灭。（ ） C。消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物。（ ） D。将沙土铺洒在燃烧的化学药品上扑灭火焰。（ ） b c a c B 2。从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气 的最佳方法是（ ） A。通电使水分解：2H2 O = 2H2+O2 B。过氧化氢分解：2H2O2 = 2H2 O+O2 C。高锰酸钾加热分解：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 D。氯酸钾加热分解：2KClO3 = 2KCl +3O2 通电 MnO2 MnO2 3。某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。 实验目的（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气做细铁丝燃烧的实验。 （2）粗略测定加热2克高锰酸钾所收集到的氧气的体 积。 反应原理：高锰酸钾制氧气：_ 细铁丝在氧气中燃烧：_ 仪器认识：写出仪器的名称： _ 装置连接：为达实验目的（2），各装置的正确连接顺 序是： a （ ） （ ） d a b c d 1 2 A B C 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃 c b 问题分析 （1）实验过程中发现B瓶中的水变红了， 原因是：_ (2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧实验时， 发现瓶底炸裂，原因可能是：_ （3）根据化学方程式可算出理论上下2克 高锰酸钾完全分解可生成氧气0。203克，而实际测得 氧气在标准状况下的体积为177毫升，换算成质量为 0。253克，超过理论量0。05克。从理论上推测，你 认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质？（写出 所有可能，空气、水因素忽略不计） _ 试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中 瓶中没留少量的水 K2MnO4 MnO2 4。煤的主要成分是碳，燃烧含硫的煤会给城市带来的主要 污染物有哪些？为改善城市的空气质量，你认为有哪些切实 可行的措施？ 5。氯酸钾与二氧化锰共20克，加热一段时间后冷却，称量 固体质量为15。2克，反应中生成了多少克氯化钾？ 1、下列变化属于缓慢氧化的是（ ），属于自燃的是（ ），属于燃烧的是（ ），属于爆炸的是（ ） A 农家肥料的腐烂 B 存放汽油的油库里接触到火星 C 棉花在不通风的地方堆放的太多，又长时间不翻动 D 用蜡烛照明 E 樟脑丸夏天消失 F 呼吸作用 G钢铁生锈 2、迷信的人把荒野中出现的忽明忽暗的亮光称为“天火”， 这种现象实际上是某种可燃物发生了（ ） A 爆炸 B 自燃 C 燃烧 D 缓慢氧化 3、可燃物在空气中燃烧，食物腐败，柴草自燃的本质都是 （ ）反应。 课堂练习 4、用KClO3制O2时，常加入少量MnO2。对此，下列说法正 确的是（ ） A使KClO3能够分解 B得到O2更纯净 C 加MnO2时产生的O2比不加时多 D不需加到高温，KClO3分解速率加快 5、在KClO3中加入少量KMnO4，产生氧气的速