离子排序、溶解度计算.ppt

离子浓度大小的比较 专题： 溶液中的几个守恒关系。 1、电荷守恒。 如：NaHCO3溶液 C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+C(OH)+2C(CO32) 2、物料守恒。 即原子个数或质量的守衡 。 C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-) 如：NaHCO3溶液 3、水电离出的H+ 守恒。如： Na2S 溶液 c(H+) + c(HS) + 2c(H2S) = c(OH) 1、在 Na2S 溶液中存在着多种离子和分子, 下列关系是否正确 ？ (A) c(Na+) = c(S2 ) + c(HS ) + c(H2S) (B) c(Na+) + c(H+) = c(OH )+ c(S2) +c(HS-) (C) c(OH ) = c(H+) + c(HS ) + c(H2S) (D) c(OH) = c(H+) + c(HS ) + 2c(H2S) 2、常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸至 过量，在此过程中，正确的说法是（ ） A. PH 7 时， c(NH4) c(Cl) c(H) c (OH) B. PH 7 时， c(NH4) c(Cl) c(H) c (OH) C. PH 7 时， c(NH4) c(Cl) c(H) c (OH) D . 当氨水与盐酸恰好完全反应时， c(Cl) c(NH4) c(H) c (OH) D 3、某同学测得物质的量浓度均为 0.01 mol/L的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液呈酸 性后，得出了下列关系式，其中不正确的( ) A. c(CH3COO) c(CH3COOH) B. c(CH3COO) c(Na) c(H)c(OH) ， C. c(CH3COO)c(CH3COOH)0.02 mol/L D. c(CH3COO)c(OH)c(H) 0.02 mol/L D C 4、某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性，今有下列 说法，其中正确的是（ ） A. H2Y 的电离方程式为: H2Y 2H+ + Y2 B. HY 离子的水解方程式为: HY + H2O H3O + + Y2 C. 该酸式盐的电离方程式为: NaHY Na+ + HY D. 该酸式盐溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na+)c(HY)c(OH)c(Y2)c(H+) 5、有pH相同的三种一元酸HA、HB、HC溶液各 20ml，与过量的Mg反应后，产生H2 的质量关 系为： HC HAHB，下列说法不正确的是 （ ） A、开始时反应速率相同 B、 HC 的酸性最弱 C、反应消耗Mg的质量为： HC HAHB D、相同物质的量浓度的溶液，碱性大小为： NaC NaANaB 3、一种一元酸 HA溶液中加入一定量的一种强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应， 下列判断一定 正确的是 ( ) A. c(A) c(M) B. c(A) c(H) C. 若MA不水解，则 c(OH) c(A ) D. 若MA水解，则 c(OH) c(A ) AC 1、某二元酸 H2A在水中的电离为： H2A H+ + HA ；HA H+ + A2。 Na2A溶液呈 性，理由是(离子方程式) 若 0.1mol/L NaHA 溶液的 pH2 ，则 0.1mol/L H2A溶液中的 c(H) 0.11mol/L (填 “、”) ，理由是 碱 A2 + H2O HA + OH 在0.1mol/L NaHA溶液中，pH 2 ， c(H+) 0.01mol/L ， 而0.1mol/L H2A溶液中，第一步完全电离产生的 c(H+) 0.1 mol/L ，并对第二步电离产生抑制作用 ，即第二步电离产生的c(H+) 0.01 mol/L ，故0.1 mol/L H2A溶液中， c(H+) 0.11 mol/L 。 0.1mol/L NaHA 溶液中各种离子的浓度由 大到小的顺序为: 1、某二元酸 H2A在水中的电离为： H2A H+ + HA ；HA H+ + A2。 c(Na+)c(HA) c(H+) c(A2) c(OH) 3、一种一元强酸 HA溶液中加入一种碱 MOH反 应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 ( ) A. 加入的碱过量 B. 混合前酸溶液与碱溶液中溶质的物质的量相 等 C. 生成的盐不发生水解 D. 反应后溶液中 c(A) = c(M) D 专题： 1、溶解度(固体) ： 概念 在一定温度下，某溶质在100g溶剂(通常是水)中 溶解达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做该 溶质在该温度下的溶解度。符号“ S ” ，单位“ g ” 。 计算公式： S 100g m(溶质) m(溶剂) m(饱和溶液) S (100+S)g m(溶质) 注： 固体物质的溶解度只与温度有关。大多数 固体物质的溶解度随温度的升高而增大。 NaCl 的溶解度受温度影响较小。 Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小。 气体物质的溶解度与温度、压强有关。温 度越高，气体物质的溶解度越小；压强越 大，气体物质的溶解度越大。 如：夏天打开汽水瓶的现象；溶液煮沸排O2 2、溶质的质量分数： 3、二者关系： 某温度下， 饱和溶液：S/(100+S) 不饱和溶液：S/(100+S) m(溶质) m(溶液) m(溶质) m(溶剂) m(溶质) + S (100+S)g 符号“” ； 单位“ 1” (常忽略) 饱和溶液： 可用百分数 或小数表示 1、某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或 ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好饱和， 则与的关系是（ ） A、 m 160 n / 250 B、 m 1600 n / (2500+9n) C、 m 1600 n / (2500+16n) D、 m 1600 n / (2500+25n) B 2、某温度下，固体物质A的溶液中溶质的质 量分数为 a% ，此温度下测得A的溶解度 为S , 则下列关系正确的是（ ） A、 a 100S / (100+S) B、 a 100S / (100+S) C、 a 100S / (100+S) D、 无法确定 C 3、某温度下，固体物质A的溶液120g，蒸发 掉20g水或加入5g A物质后，溶液均达饱 和，则原溶液中溶质的质量分数为（ ） A、 16.7% B、 20.0% C、 20.8% D、 25.0% A 4、已知，t 时，某物质的不饱和溶液a克中 含有溶质m克。若将该溶液蒸发掉 b 克水 并恢复到 t 时，析出溶质m1克。若将该 溶液蒸发掉 c 克水并恢复到 t 时，则析 出溶质m2克。则此温度下该物质的溶解度 S 100(m1m2) / (bc) g 4、已知，25时， CuSO4 的