高中化学《22 钠 镁及其化合物》学案（pdf） 苏教版必修1.pdf

从海水中获得的化学物质专题“ “ #! 学!习 札记! 变式训练!鉴别, 4 j# a j# u j三种离子! 不宜选用的试 剂组是$!% 7“溴水和淀粉溶液 “ 7 ) 3*$溶液和稀 . c! 并进行讨论交流“ ! 自主学习$“ 四# 溴和碘的提取 工业上从海水或海产品中提取溴和碘的流程 反思感悟 !“溴# 碘的提取 向含 a j或uj的溶液中通入足量的 , 4#! 有关化学方程式$ 以8 a#8 u为例%# 8 a /, 4 “ “ “# 8 , 4 / a#!# 8 u /, 4 “ “ “# 8 , 4 / u#“ #“ a#和u#在 水 中 的 溶 解 度 不 大! 易 溶 于 有 机 溶 剂 , , 4.# 汽油# 苯等! 常需加入这些有机溶剂从水中萃取出 a# 和u #“ $“ , 4# a#u#的氧化性顺序为, 4#. a#. u#“ 阅读材料 溴化银感光性的应用 $!% 变色玻璃!含有溴化银$ 或氯化银% 和微量氧化铜的 玻璃是一种变色玻璃#当受到太阳光或紫外线照射时“ 其中 的溴化银发生分解“ 生成银原子#银原子能吸收可见光#当 银原子聚集到一定数量时“ 照射在玻璃上的光大部分被吸 收“ 原来无色透明的玻璃就变成灰黑色#当把变色的玻璃放 到暗处时“ 在氧化铜的催化作用下“ 银原子和溴原子又会结 合成溴化银“ 因为银离子不吸收可见光“ 于是“ 玻璃又会变成 无色透明的了#这就是变色玻璃变色的基本原理# 用变色玻璃制作窗玻璃“ 可使烈日下透过的光线变得柔 和且有阴凉之感#变色玻璃也可用于制作太阳镜的镜片# $#% 照相底片!制照相胶片时通常用的是溴化银#溴化 银对光敏感“ 易发生光敏反应“ 是一种感光剂#溴化银感光 剂的制作原理一般是在溶胶存在的条件下“ 使硝酸银与溴化 钠起反应“ 生成溴化银晶体#这种晶体是很小的“ 直径约为 .k! 6 jd e#当一定波长的光照射到溴化银晶体时“ 只有晶 体表面的极少数的银离子被还原为银原子#实验证明“ 只要 在溴化银晶体表面有一簇5个银原子就足以使溴化银晶体 对还原剂$ 即显影剂% 很敏感#在显影剂作用下“ 溴化银晶体 中的银离子都被还原成银原子“ 一般只要有! 6 ! !个银原子就 可以形成成像的黑点# 当显影以后“ 再用定影剂把没有曝光的溴化银晶体溶 解掉# 溴化银的光敏反应只有当感受蓝光或紫外线时才发生“ 不能感受波长较长的红光和绿光#所以有人把这种胶片叫 做) 色盲片+ #如果在乳剂中加入感受绿光$ 感绿% 和感受红 光$ 感红% 的增感染料“ 增感染料能把吸收的绿光和红光的能 量传递给溴化银“ 使溴化银能够感受全部的可见光“ 也就是 获得全色敏感的能力“ 这种胶片就叫) 全色片+ # 第二单元!钠钠 ! !镁镁及及其其化化合合物物 第一课时!金属钠的性质与应用 学习目标 !“了解钠的物理性质! 掌握钠的化学性质“ #“了解钠的制取“ $“了解钠的用途“ 预习探究 !“钠的物理性质 钠是一种!色的金 属! 硬 度 !“具有良好的!性#!性! 密度比水 ! 熔点比水的沸点!“ 新新学案高中化学必修! “ $! 学 习 札记 #“常温下! 钠在空气中与氧气反应生成!色的 ! 在空气中燃烧生成!色的! 反应 的化学方程式分别是!#!“ $“钠# 钾合金常温下是! 可以用于原子反应堆 的!“充 有!蒸 气 的 高 压 钠 灯 发 出 的 是 !色的光! 射程远! 透雾能力强! 用于道路和广场的 照明“ 合作探究 ! 合作探究!“ 金属钠的性质与应用 画出钠的原子结构示意图! 并预测金属钠应具有哪些化 学性质* ) 探究实验!, 观察盛放在试剂瓶中的钠! 你可能很难相 信没入煤油中的块状固体是金属钠! 钠到底是什么样子呢* 为什么把它放在煤油中呢* 结合你的体验! 预测一下金属钠 可能有什么性质* 用镊子将金属钠从试剂瓶中取出! 用滤纸将表面煤油吸 干! 在玻璃片上用小刀切下一小块钠! 观察钠块切面的变化“ 切去表皮的钠在空气中发生了什么变化* 如果我们改变一下条件! 把钠放在石棉网上加热! 又会 出现什么现象呢* ) 探究实验#, 钠在加热条件下与*#的反应“ 切绿豆粒大小的金属钠! 放在石棉网上加热“ ) 比较, 试比较这两个反应的不同“ 钠还能和哪些非金属单质反应* ! 自主学习!“ 一# 金属钠的性质与应用 !“钠的原子结构 钠的原子结构示意图为 ! 从钠的原子结构示 意图观察! 钠原子最外层只有!个电子! 很容易失去电子! 形 成3 - /! 表现还原性! 是化学性质很活泼的金属“ 预测金属钠应具有哪些化学性质* 与氧气反应# 与水反应# 与酸反应# 与盐溶液反应等“ #“钠的物理性质 钠具有银白色的金属光泽! 硬度比较 小! 可用小刀切割“ $“钠的化学性质 通过观察钠在空气中颜色的快速变 化! 得到结论 钠在空气中很容易被氧化! 因此实验室中金属 钠应该保存在煤油中“ 切绿豆粒大小的金属钠! 放在石棉网上加热“现象 钠 剧烈燃烧! 产生黄色火焰! 生成淡黄色固体“结论 反应条件 不同! 产物不同“ 钠与氧气在不同条件下反应的化学方程式. 3 -/* “ “ “ # # 3 -#*# 3 - /*#“ “ “ 点燃 3 -#*#“ 实验现象 钠在氯气中剧烈燃烧! 产生黄色火焰和大量 白烟! 放出大量热“ 实验结论 钠能与氯气反应! 反应的化学方程式为# 3 - /, 4#“ “ “ 点燃 # 3 - , 4“ ! 合作探究“ 钠与水的反应 ) 探究实验$, 向培养皿中加适量水! 滴入!)#滴酚酞 试液! 将切好的钠投入水中! 观察“ !“通过实验现象推测! 钠还可能有哪些物理性质* #“钠与水反应的产物是什么* 哪些现象可以证明你的 推测* $“根据你的推测! 钠与水反应产生的气体可能是什么* 如何验证呢* ) 演示实验, 产物 5 6“ ! 自主学习#“ 三# 钠的保存# 制取和用途 !“钠的保存 密封保存! 少量的钠可以保存在煤油中“ #“钠的制取 电解熔融的氯化钠“ $“钠的用途 冶炼金属# 钠钾合金作导热剂“ ) 课后探究作业, 把一小块金属钠长期暴露在空气中! 会 有什么变化* 最终变成什么* 试写出其变化过程以及化学 方程式“ 例!关于钠与水反应的现象描述正确的是$!% 7“钠在水面上游动 “产生沉淀 ,“有刺激性气味的气体产生 b“钠熔化成小球 解 析 钠的密度小于水的密度# 因此钠浮在水面上# 在 水面上游动“ 钠与水反应为放热反应# 反应放出的热可以使 钠熔化成小球“ 钠与水反应生成的是3 - * 5 ! ); 5 #内容! 讨论并完成下列表格 性!质 3 -#, *$3 - 5 $! 总结3 - #, *$的制取方法“ ! 合作探究“ 过氧化钠 钠的化合物中还有一种具有重要用途的物质- - -过氧 化钠“它有什么作用呢* ! 自主学习“ 二# 过氧化钠 !“物理性质 淡黄色固体“ #“化学性质 能与水和, *#反应“ ) 探究实验!, 向盛有过氧化钠的试管中加少量水! 将带 火星的木条放在试管口! 然后向试管中滴加酚酞溶液#) $滴“ 现象 木条复燃! 溶液变红“ 结论 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气“ 分析实验现象并写出过氧化钠与水反应的化学方程式 # 3 -#*#/# 5 5海水提取镁流程图及相关化学反应原 理! 完成相应物质的转化“ ! 自主学习!“ 一# 镁的提取及应用 !“镁的提取 阅读教材; 5 5从海水中提取镁的流程图及相关化学反 应原理! 物质的转化过程有以下几个 $!% 将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰! 并将生石灰 制成石灰乳“ $#% 将石灰乳加到海水提取食盐后的苦卤里$ 主要成分 是( ) , 4 #% ! 得到氢氧化镁沉淀“ $% 过滤“向氢氧化镁沉淀中加入盐酸发生中和反应! 得到氯化镁溶液“蒸发# 结晶后在一定条件下加热得到无水 氯化镁“ $.% 电解熔融的氯化镁“ ) 小结, 从海水中提取镁的流程 海水 *+ + + 石灰乳 ( ) $* 5 c! 完成) 自主学习#, “ ! 自主学习“ 二# 镁的结构# 性质和用途 !“镁的结构 画出镁的原子结构示意图 “ #“镁的化学性质 从海水中获得的化学物质专题“ “ )! 学!习 札记! ) 演示实验!, 取一根.)5o e长的镁条! 用砂纸将其表 面的氧化膜擦去! 用坩埚钳夹持镁条! 在酒精灯上点燃后! 伸 入充满二氧化碳的集气瓶中“ 现象 剧烈燃烧! 有白色固体生成! 瓶内壁有黑色粉末生 成! 放出大量的热“ 结论 镁可以在二氧化碳中燃烧“ 分析实验现象! 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程 式 #( ) /, *#“ “ “ 点燃 #( ) */,“ ) 演示实验#, 在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的 镁条! 再向试管中加入一定量的稀硫酸“ 现象 剧烈反应! 生成无色气体“ 结论 镁与酸反应放出氢气“ 离子方程式( )/# & “ “ “ / ( ) #/& # ) 小结, 镁的化学性质 与氧气反应 #( ) /*#“ “ “ 点燃 #( ) * 与氯气反应( ) /, 4 #“ “ “ 点燃 ( ) , 4# 与氮气反应 $( ) /3#“ “ “ 点燃 ( ) $3# 与二氧化碳反应 #( ) /, *#“ “ “ 点燃 #( ) */, 合金 两种或者两种以上金属或者金属和非金属熔合在 一起的具有金属特性的物质“ 合金的性质 比成分金属熔点低# 硬度大“ $“镁的用途 制造合金# 焰火# 信号弹等“ 例!镁粉在焰火# 闪光粉# 鞭炮中是不可缺少的原料“ 工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却! 下列可作为冷却 气体的是$!% !空气!“, *#!#7 a !$&#!%3# !7“ !“ “# ,“ #$ b“ $% 解 析 镁蒸气在某气体中冷却# 则该气体必须在高温下 不与镁发生反应$高温下氧气! 氮气! 二氧化碳都能与镁发 生反应# 故应选,$!答案#, 变式训练!6 g !e f 4镁粉分别在足量的*#, *#3#中 燃烧! 生成固体的质量依次为,!#,#,$“下列关系式正 确的是$!% 7“,#.,!.,$“,!%,#.,$ ,“,!%,#%,$b“,$.,#.,! 反思感悟 !“镁的提取 海水 *+ + + 石灰乳 2 ( ) $*&% #3*+ &, 4$ ( ) , 4#%*+ 电解$ ( ) % #“镁及其化合物的转化 阅读材料 补镁对人体健康的意义 镁离子作为人体重要的阳离子“ 参与人体多种生理活 动“ 与许多常见病* 多发病的发生及预防均有密切关系“ 镁作 为一种治疗剂已广泛应用于临床#镁可以预防心律失常及 心力衰竭“ 预防心肌梗塞“ 预防中枢神经系统损伤“ 预防动脉 硬化“ 预防高血压“ 降低神经* 肌纤维的兴奋性“ 还能影响中 枢神经功能及激素对神经功能的调节# 专专题题总总结结归归纳纳 回顾概括 氯# 溴# 碘# 钠# 镁的单质及其化合物对人类的生产和生 活都至关重要! 而海水是获得这些物质的最重要来源“本专 题元素化合