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第一章酸碱盐的化学性质 一.酸的化学性质 1.与指示剂反应:(操作)大两支试管中倒入1至2毫升盐酸 (或硫酸),滴入_. (现象)溶液显_;滴入_;溶液_ 2.与一些活动金属反应:(操作)在试管中放入两粒锌粒, 倒入少量硫酸(或盐酸);(现象)_;反 应的化学方程式_ 3.与一些金属氧化物反应:(操作)_ _; (现象)_; 化学方程式_. :(操作)_; (现象)_;化学方程式 _. 紫色石蕊试液 酚酞试液红色不变色 锌粒表面出现气泡 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 在试管中装入少量氧化铜 倒入适量硫酸并微热氧化铜溶解,溶液变成蓝色 在试管中装入生锈的铁钉,倒入适量硫酸 铁锈溶解,溶液变成淡黄色 CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O 4.与氢氧化铜反应: (操作)_ _(现象 )_ 化学方程式:_ 5.硫酸与氯化钡溶液反应:(操作)_ _;(现象)_ _ 盐酸与硝酸银溶液反应:(操作)_ _;(现象)_ _ 盐酸与碳酸钠溶液的反应: 在试管中倒入少量硫酸铜溶液 再倒入氢氧化钠溶液,再倒入稀硫酸 蓝色絮状沉淀溶解,溶液变成蓝色. 试管中倒入稀硫酸 滴入氯化钡溶液并滴入称硝酸 出现白色沉淀,沉淀不溶解 试管中倒入稀盐酸 滴入硝酸银溶液并滴入称硝酸 出现白色沉淀,沉淀不溶解 在碳酸钠溶解中滴入盐酸,溶液中 出现气泡 二.碱的性质 1.碱溶液与酸碱指示剂的反应,碱溶液使PH试纸显 什么颜色? 2.其他3点性质(如何操作、现象、化学方程式） 三.盐的性质 1.金属与盐反应的条件及典型反应的现象及化学方 程式 2.盐与酸的反应的典型反应的现象及化学方程式 碳酸盐与酸反应;盐酸盐与硝酸银反应;可溶性钡盐 与可溶性硫酸盐反应;盐与碱反应的条
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