离子反应第二课时说课(濮阳市中小学教育教研室崔社宽).ppt

离 子 反 应 (二) 离子反应及其发生的条件 濮阳市中小学教育教研室 崔社宽 一、教学目标的确定 o教学内容。本课时安排的教学内容有离子反应的本质及其 发生的条件，离子方程式的概念、书写及其表示的意义，以 及离子反应的应用等。 o课程标准。对这部分内容的具体要求只有一句话“通过实 验事实认识离子反应及其发生的条件”，其它都隐含在课程 的基本理念和实施要求中。 o学生学情。对化学反应及其方程式已有较好的掌握，并刚 刚学习了电离的知识，为本节课的学习奠定了一定的基础。 知识与技能： 通过实验事实认知离子反应的本质和离子 反应发生的条件。 掌握离子方程式的书写。 了解离子方程式的意义和应用。 过程与方法： 通过对离子反应本质的一系列探究，培养学生 的问题意识、逻辑思维、观察、动手、自学等 多种能力； 通过课本中的几组实验，使学生体验科学探究 的过程，加深对“实验是学习化学的一种重要 方法”的认识。 情感、态度与价值观： 通过实验探究活动，培养学生学习化学的兴 趣、合作精神和严谨求实、敢于探索的科学 态度。 对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义 教育。 二、教学过程的设计 温故知新 电解质 电离 电离方程式 离子反应 实实 验验现现 象结结 论论 1.向盛有2mLNa2SO4溶液的 试试管里加入2mL稀KCl溶液 2.向盛有2mLNa2SO4溶液的 试试管里加入2mL稀BaCl2溶液 无明显现象 有白色沉淀 生成 没有发生反应 发生了反应 反应应物数目的减少和生成物数目的增加 实验2-1 反应物和生成物哪些成分的相对量发生了变化？ Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 SO42- + Ba2+ = BaSO4 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO 4 离子 混合前 浓浓度 等体积积 混合后浓浓度 浓浓度的 变变化 变变化的 主要原因 Na+、Cl-0.2mol/L0.1 mol/L减半稀释释 Ba2+、SO42-0.1mol/L 约约10-5mol/L减小104倍反应应 反应应物某些离子数目减小。 定量实验（0.1mol/LBaCl2溶液和Na2SO4溶液混合） 离子反应的本质： 离子方程式的概念： 用 的离子符号表示 反应的式子叫做离子方程式。 实际参加反应 离子方程式书写的一般步骤: 第一步: 写出反应的化学方程式; Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 第二步:把易溶于水易电离的物质写成离子形式,把难溶 的物质气体和水等仍用化学式表示; 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 第三步:删去方程式两边不参加反应的离子; SO42- + Ba2+ = BaSO4 第四步:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等. 离子方程式书写的一般步骤: (1) 写 基础 (2) 拆 关键 (3) 删 过程 (4) 查 保障 不同的酸和碱反应应的化学方程式和离子方程式 化学方程式离子方程式 NaOH + HCl = NaCl+H2O KOH + HCl = KCl+H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 离子方程式表示的意义： 不仅可以表示某一个具体的化学反应， 而且还可以表示同一类型的离子反应。 实验2-3 实实 验验现现象及离子方程式 1.向盛有2mLCuSO4溶液的试试管里加入 2mLNaOH溶液 2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试试管里滴入 几滴酚酞酞溶液，再用滴管向试试管里慢 慢滴入稀盐盐酸，至溶液恰好变变色为为止 3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试试管里加入 2mL稀盐盐酸 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 H+ + OH- = H2O Cu2+ +2 OH- = Cu(OH)2 有蓝色沉淀生成 先变红，后消失 有气体生成 结论： 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解 反应，实质上就是两种电解质在溶液 中相互交换离子的反应。这类离子反 应发生的条件是：生成沉淀、放出气 体或生成水。只要具备上述条件之一 ，反应就能发生。 离子反应在混合物分离、物质提纯 和鉴定，以及清除水中污染物等方面 有重要意义。 离子反应的应用 针对练习一 写出下列反应的离子方程式 ： (要求按书写步骤书写) BaCl2+Na2CO3 NaOH + HCl HCl + Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2Na+ + CO32-+Ba2+2Cl- = BaCO3+ 2Na+ 2 Cl- CO32-+Ba2+ = BaCO3 练习一答案： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 练习一答案： NaOH + HCl = NaCl+H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O OH- + H+ = H2O 练习一答案： 针对练习二 列举能用下列离子方程式 表示的化学反应： 2H+CO32-=H2O+CO2 练习二答案 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 () K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 () CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （） （CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 ） 板书设计 二、离子反应及其发生的条件 1.离子反应的本质：反应物某些离子数目的减小。 2.离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示 化学反应的式子。 3.离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。 4.离子方程式表示的意义：不仅可以表示某一个具体的化 学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 5.离子反应发生的条件：生成沉淀，放出气体或生成水。 课后作业 1.教材34页9 10题. 2.思考:是不是所有的酸碱中和都可用 离子方程式 H+OH-=H2O来表示? 3.查阅资料,总结离子反应的应用实例. 三、教学设计的理念 一是强化了教材资源意识。强调“用教材教”，同时兼顾了“教教材”。因 为教材是第一课程资源，也是学生学习化学课程的第一文本材料， 必须引起高度重视。 二是落实了循序渐进的原则。从实现当堂教学目标考虑，控制好教学的 深度和难度，不搞一味拓展、一步到位，以免影响教学的进度和学 生的兴趣，使学生失去学习化学的动力。 三是正确处理自