初三化学下学期酸碱盐复习 旧人教版-PPT课件.ppt

复习提纲 一、 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐 关系图） 二、两张表 （金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表） 三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸） 四、四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢 氧化钾 氢氧化钡） 五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离 子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、 碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法pH 九、物质的分类：金属单质、非金属单质 、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正 盐、酸式盐、碱式盐 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复 分解反应 十、盐的十种制法：金属+非金属、金 属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性 氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化 物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 碱性氧化物 酸性 氧化物 金属 非金属 酸 碱 盐盐 盐 盐水 盐盐 酸盐碱盐 金属盐 氢气盐 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 盐 盐和水 盐和盐 碱和盐 酸和盐 金属和盐 盐和氢气 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图 1、金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 从左到右金属活性逐渐减弱 要求： (1)记清楚、会默写、会用 (2)用途： 判断金属能否于酸发生置换反应 判断金属能否与盐溶液发生置换反应 通过化学反应比较金属活动性的强弱 通过金属活动性比较反应的快慢 例题 1、下列反应能否进行： Fe+CuSO4 Ag+ CuSO4 Cu+HCl Fe + AgCl 2、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不 溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y 、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、 XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z Y 3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出 反应氢气与时间关系图 H2 （g） t A B C D 2、酸、碱、盐溶解性表: 记住酸、碱、盐溶解性表中各类物质的溶解 性，可归纳、寻找规律记忆: 大多数酸都溶，碱有四溶一微其它碱都不溶 盐中：钾、钠、硝、铵溶水快 硫酸盐不溶BaSO4微溶钙和银 氯化物不溶氯化银 其余盐类沉下来 、运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能 否发生 、特别注意三种反应：盐+金属；盐+碱； 盐+盐必 须首先判断盐的溶解性，然后再考滤其它条件。 例：Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe 盐盐酸 硫酸 硝酸 物理性质质纯净纯净 的盐盐酸是无 色、有刺激性气 味，易挥发挥发 。 无色、粘稠、油 状液体，不易挥挥 发发。 纯净纯净 的硝酸是 无色、有刺激 性气味，易挥挥 发发。 化学性质质 具有酸的通性 浓浓硫酸具有三种 特性 稀硫酸具有酸的 通性 具有强氧化性 ，跟金属反应应 不产产生H2 其它性质质和盐盐 酸一样样 用途 氢氢氧化 钠钠 氢氢氧化钾钾氢氢氧化钙钙氢氢氧化钡钡 物理性质质 化学性质质 用途 复分解反应： 1、酸+碱性氧化物盐+水 （酸要求是强酸） 2、酸+碱盐+水 （只要有一强即可） 3、酸+盐新酸+新盐 （A、两种反应物都可溶，生成物中要有 难溶于强酸的沉淀。B、强酸和弱酸盐反 应，制取弱酸。） 4、碱+盐新碱+新盐 （A、两种反应物都可溶，生成物 中有沉淀。B、强碱与铵盐反应） 5、盐+盐新盐+新盐 （两种反应物都可溶，生成物中有 沉淀。） 六种常见离子的鉴别方法 1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反 应过程中的现象特征。 2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。 3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。 常见离子 鉴别时选用的试剂和作用现象 发生反应的实质 氢离子（H+） 酸或酸性溶液 1、使用酸碱指示剂：石蕊变红色，酚 酞不变色。 2、使用较活动金属与之反应生成可燃 性气体H2 Zn+2H+=Zn+H2 Fe+2H+=Fe+H2 氢氧根离子 （OH-）可溶 性碱或碱性 溶液 1、使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚 酞变红。 2、使用可溶性铜盐（或铁盐），生 成蓝色（或红褐色）沉淀。 Cu2+2OH-=Cu（OH）2 Fe3+3OH-=Fe（OH）3 氯离子（Cl-）盐酸 或可溶性盐酸盐溶 液 使用硝酸银溶液和稀硝酸，生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag+Cl-=AgCl 硫酸根离子（ SO42-） 硫酸或可溶性硫 酸盐溶液 使用BaCl2或Ba(NO3)2和稀HNO3 ， 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 Ba2+SO42-=BaSO4 碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的 酸式盐 常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水 ，生成能使石灰水变浑浊的无色气 体 CO32-+2H+=CO2+H2O HCO32-+H+=CO2+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3+H2O 铵根（NH4+） 铵盐 1、用可溶性的碱与之反应，生成有 再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成 的气体，试纸变蓝。 NH4+OH=NH3+H2O 1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl 、（NH4）2SO4、Na2SO4、CuSO4、 FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种 试剂是 。 2、只用酚酞一种指试剂就能鉴别的 一组溶液是 A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl 3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质） ，应选什么试剂 ？写出有关反应方程式 NaOH（Ca(OH)2） HCl（H2SO4） NaCl（Na2CO3） KNO3（KCl） BaSO4（BaCO3） NaCl（MgSO4） 溶液酸碱度的表示方法 pH 0 7 14 酸性增强碱性增强 pH的测定： 使pH升高或降低的方法： 基本概念: 1、电离：物质溶解与水离解成自由移动的离子 的过程称为电离。 2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化 合物叫做酸。 3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 的化合物叫做碱。 4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合 物叫做盐。 5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧 化物，叫做酸性氧化物。 6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧 化物，叫做酸性氧化物。 7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反 应，叫做中和反应。 8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交 换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解反应。 物质的分类 金属单质非金属单质 碱