初三化学下学期第八章第五节 盐的性质-PPT课件.ppt

巩固复习： 1.怎样鉴别氯化钠，硫酸铜，碳酸钠三种物质的水溶液 ？ 利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液-蓝色，向 剩下的两种溶液中分别加入盐酸，产生 无色无味气体的是碳酸钠，无明显变化 的是氯化钠。 2.固体氢氧化钠，粗盐在空气中放置均易 ， 硫酸铜，无水碳酸钠粉末与水化合生成晶体属于 过程 潮解 化学变化 3.为测试某无水酒精中是否含有水分，可以向 这中酒精中加入无水硫酸铜，当看到什么现象 时，则可证明该酒精中有水分。 4.向某温度下硫酸铜的饱和溶液中加入无水硫 酸铜粉末160克，则析出晶体 A. 160克 B. 大于160克 C. 大于250克 D. 250克 NaCl Na 2SO4 BaSO 4 KCl （ NH 4）2SO 4 NH 4 Cl NaHSO4 .NaHCO 3 Ca H PO 4 Cu2（OH）2CO 3 MgOHCl 正盐 酸式盐 碱式盐 盐 一.盐的分类： 按酸碱中和反应进行的程度来划分。 1.如何从组成上区分正盐，酸式盐，碱式盐？ 2.什么样的酸在反应时可以形成酸式盐？ 什么样的碱在反应时可以形成碱式盐？ 多元酸 多元碱 二.盐的性质 1.物理性质 状态： 大多是晶体 水中的溶解性 ： 水溶液的颜色： 2.化学性质： （1）盐溶液与某些金属的反应 （2）盐与酸的反应 （3）盐与碱的反应 （4）盐与盐的反应 盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色 主板书 盐 的 溶解性 规律 钾 钠 硝 铵 都易溶 盐酸盐 除 氯化银 硫酸盐 除 钡 钙 银 其它盐类都难（微）溶 主板书 判断下列物质中那些属于酸，那些是碱和盐？ 1. NaCl 4. NaHSO4 5.Na 2SO4 7.NaHCO 3 8. MgOHCl 9.BaSO 4 10. Ca H PO 4 11. Cu2（OH）2CO 3 12.KCl 13. NH 4 Cl 14. （ NH 4） 2SO 4 1.判断下列物质是否溶于水： Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu（OH）2 （NH4）2S Ba（OH）2 Mg（OH）2 AgNO3 Na 3PO4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 实验：1.锌片浸入硫酸铜溶液 2.铜丝浸入硝酸汞溶液中 3.银片浸入硫酸铜溶液中 4.铜片浸入硫酸亚铁溶液中 CuSO 4+Zn=ZnSO 4 +Cu Hg（NO 3）2 + Cu=Cu（NO 3）2+Hg Cu+FeSO4 Ag+CuSO 4 排在金属活动性顺序表前面的的金属，可将 排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 主板书 规律： 注意：钾，钠，钙与盐溶液反应时一般先与水反应， 而不会直接置换金属单质。 快速判断下列反应是否能发生： Cu+AgNO3 Al+NaNO 3 Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）2 主板书 2. X . Y. Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反应放出 氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，X.Y.Z 的金属活动性顺序依次是 。 Y X Z 酸与盐的反应： HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 H 2SO 4+BaCl 2 =Ba SO 4 +2HCl CaCO 3+2HCl=CaCl+CO 2 +H 2O BaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H 2O 共性：一般都有沉淀或气体生成 主板书 盐与碱的反应： 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3 +3NaCl 2KOH+CuSO4=Cu（OH）2 +K2SO4 Ba（OH）2+Mg（NO3）2 =Ba（NO3）2+Mg（OH）2 共性；一般都有沉淀生成 主板书 实验：1.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 2.氯化铜溶液与碳酸钠溶液混合 3.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 AgNO3 +NaCl=AgCl + NaNO3 CuCl2+Na2CO3=CuCO3 + 2NaCl Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl +BaSO4 主板书 盐 金属 新盐+金属 酸 新盐+新酸 新盐+新碱 盐 新盐+新盐 碱 酸碱盐等物质之间是否 都能发生复分解反应？ 实验：1.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合 2.碳酸钾溶液和盐酸混合 3.氢氧化铜溶液和盐酸 3.氯化钠溶液和盐酸混合 NaOH+CuCl2 = Cu（OH）2 +2NaCl K2CO 3+2HCl =2KCl+CO2 + H 2O Cu（OH）2+2HCl =CuCl2+ H 2O NaCl+HCl = A.KCl+AgNO 3=AgCl + KNO3 H 2SO4 +BaCl 2=BaSO4 + 2HCl 2NaOH+CuCl 2=Cu（OH）2 + 2NaCl Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl B.Na 2CO 3+2HCl=NaCl+CO 2 +H 2O BaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H 2O Na 2S+2HCl=2NaCl+H 2S C.NaOH+HCl=NaCl +H 2O Ba（OH）2+2HCl=BaCl 2+2H 2O CaO+2HNO 3 =Ca（NO3）2+H 2O D.NaCl+H 2SO 4 NaOH+BaCl2 NH 4NO 3+Na 2SO 4 复分解反应 发生的条件 ： 1.反应物： 必须溶解于水 （或溶解于酸 ） 2.生成物 ： 至少必须有 水 三者之一生 成 判断下列反应是否能发生，并说明理由。 1.KNO3+NaCl 2.Ba（NO 3）+Na 2SO 3 3.Na 2CO 3+HNO 3 4.FeCl 3+Ba（OH）2 5.NH 4Cl+Zn SO 4 6.CaCO 3+HCl 7.Fe+H 2SO 4 8.Cu+AgNO 3 三.化学肥料： 氮 肥 磷 肥 钾 肥 复合肥 微量元素肥 NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2 Ca（H 2PO4）2 Ca 3（