初三化学上学期质量守恒定律单元复习课课件-PPT课件.ppt

在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充 分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质ABCD 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215X 讨论： 1、参加反应的物质是 ，反应后生成的 物质是 。 2、反应后D的质量X为 g。 你的理由是: A、D B、C 9 参加反应的各物质的质量总和等于反应 后生成的各物质质量总和。 Y+14+2-4 反应中改变的质量 即2+14=4+Y; 则Y=12。 反应后D的质量X=21-Y=9g 质量守恒定律 及其应用 复习课 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律： 参加反应的各物质的_ 等于反应后生成的各 物质的_。 2、化学反应“质量守恒”的原因： 在化学反应前后_没有改变、_没有增 减，_没有改变。 二、化学反应中的“变”与“不变” 1、从微观上看不发生改变的是_、 _、_；一定发生改变的是_ _. 2、从宏观上看不发生改变的是_、 _；一定发生改变的是 _. 考点归纳： 质量总和 质量总和 原子的种类数目 原子的质量 原子的种类 原子的数目原子的质量 分子的种类 物质的总质量 元素的种类和质量 物质的种类 三、质量守恒定律的应用 1、简单计算 例1、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质 完全反应，则生成C物质的质量为 （ ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例2、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质 的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 （ ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克 B A 2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2 27.5g17.9g = +氧气的质量 （化学反应前后物质的总质量守恒） 2、确定物质的元素组成 分析:H2O + CO2 淀粉 + O2 例3 : 植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断： 淀粉中一定含有 _元素，可能 含有 元素。 H O C OC,H （化学反应前后元素种类守恒） 3、确定化学式 例4、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当 它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 X+ H2O2 = N2 + 2 H2O D N H O 2 4 2 H O 2 2 N H 2 2 故X的化学式为N2H2。 （化学反应前后原子的种类、数目守恒） 2004年中考题： 食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在 人体内发生的反应是： X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式 为：_；判断的依据是 _。 C6H12O6 质量守恒定律 4、简答 汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物， 它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称 ，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这 种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从 而解决世界性的难题。请依据化学反应的实 质，驳斥这种谎言的荒谬之处。 答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成 新物质的过程，原子（元素）种类不变。水中氢、氧元素不 可能变为燃油中的碳元素，因此“水变燃油”是谎言。 5、质量守恒定律在“根据化学方程 式的计算”中的应用 例：150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应 （杂质不溶解，也不参加反应），生成11g二氧化碳。回答下 列问题：（1）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式。 （2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%） 答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O (2)解：设生成11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x，生 成氯化钙的质量为y。 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O 100 111 44 x y 11g x=100*11/44=25 y=111*11/44=27.25 150g+25g-11g=164g(根据质量守恒定律） 生成物溶液中溶质的质量分数为： 反应后溶液的质量为： 27.25/164g*100%=16.9% 练习： 1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X 、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ） （A）X3Y2 （B）X2Y （C）X3Y4 （D）