铝金属材料课标解读.doc

/sundae_meng铝 金属材料课标解读稿必修1第四章第二节铝 金属材料课标解读稿【目标分解】一、分解内容标准和学业水平内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。学业水平：了解铝的主要物理性质，了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝单质及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其他化合物的不同，能书写相关的化学方程式。二、分析中心词，构建概念图1依据教材文本构建概念图，确定教学重点教材中针对铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，描述了铝的物理性质、化学性质、氧化铝和氢氧化铝的化学性质，有关物质的化学性质是本节课的教学重点。2依据学情确定教学难点学生在本节课以前已经学习了钠和铁的物理性质与化学性质，知道金属与氧气、酸反应，但对于金属、金属氧化物、氢氧化物与碱的反应很陌生，对于方程式的掌握有一定难度，因此把金属、金属氧化物、氢氧化物与碱的反应作为本节课的难点。物理性质Al的性质与O2、酸反应重点铝热反应还原性化学性质重点、难点与NaOH反应概念体系 适用的行为动词 学生的经验三、根据概念图，分解行为动词 物理性质无前备经验观现象思产物用方程式表示无前备经验用方程式表示有前备经验用方程式表示有前备经验说出 Al的性质与O2、酸反应还原性化学性质铝热反应与NaOH反应四、根据概念图，确定行为条件概念体系 确定行为条件观察Al与NaOH溶液反应实验观察演示实验比较Na、Fe与O2、酸反应物理性质观察铝片，加热铝片比较其熔点与O2、酸反应Al的性质与NaOH反应还原性化学性质铝热反应五、根据概念图，确定行为程度概念体系 行为动词 行为程度物理性质准确、完整观现象思产物用方程式表示用方程式表示用方程式表示说出Al的性质与O2、酸反应准确书写还原性化学性质铝热反应准确书写与NaOH反应准确书写课标分解总表：概念体系行为动词行为条件行为程度Al的性质物理性质说出观察铝片，加热铝片比较其熔点准确、完整化学性质与O2、酸反应用方程式表示比较Na、Fe与O2、酸反应准确书写铝热反应用方程式表示观察演示实验准确书写与NaOH反应观现象思产物用方程式表示观察Al与NaOH溶液反应实验准确判断产物准确书写方程式【目标陈述】1观察铝片，能准确描述铝的色泽、硬度；并用酒精灯加热铝片，感受铝的氧化膜的特点；能准确、完整的说出铝的物理性质。2通过对比Na、Al、Fe与O2、稀H2SO4的反应，认识Al的还原性，并体会Al的还原性的强弱。3通过观察教师演示实验，能用方程式正确表示铝热反应。4通过观察铝片溶于NaOH溶液的现象，认识到Al能与NaOH反应，准确判断产物准确书写上述反应的方程式。【评价设计】1人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是A铜铁铝钛 B铁铝铜钛 C铜铁钛铝 D铁铜铝钛（设计意图：考察金属活动性顺序）2用铝热反应冶炼金属，是利用了铝的还原性既能与酸反应又能与碱反应导电性反应放出大量热A B C D（设计意图：考察对铝热反应特点的掌握）3等质量的Mg、Al合金粉末分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出H2最多的是A2mol/LH2SO4溶液 B18mol/LH2SO4溶液 C6mol/LKOH溶液 D3mol/LHNO3溶液（设计意图：考察Mg、Al与不同酸碱的反应）4等体积，等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量 乙中碱过量 C甲中酸过量 乙中铝过量 D甲中酸过量 乙中碱过量（设计意图：加深对Al与碱反应的认识）【教学流程】创设情景-提出问题-实验探究-交流讨论-总结归纳-评价反馈附教学设计：第二节 铝 金属元素（第一课时）一、教学设计说明本节课选自鲁科版教材必修1第四章第二节铝 金属元素。Al在人类社会的生产生活中有着重要的地位，铝制品或铝合金制品已与人们生活密不可分；同时，铝及其化合物的性质也是化学学习中的重要内容。通过对铝及其化合物的学习，结合Na、Fe及其化合物的性质，为学生构建完整的金属元素的知识体系打下良好的基础，并为学生学习元素周期律奠定基础。二 、学习目标1观察铝片，能准确描述铝的色泽、硬度；并用酒精灯加热铝片，感受铝的氧化膜的特点；能准确、完整的说出铝的物理性质。2通过对比Na、Al、Fe与O2、稀H2SO4的反应，认识Al的还原性，并体会Al的还原性的强弱。3通过观察教师演示实验，能用方程式正确表示铝热反应。4通过观察铝片溶于NaOH溶液的现象，认识到Al能与NaOH反应，准确判断产物准确书写上述反应的方程式。教学重点确定为：Al的化学性质。三、教学重难点金属、金属氧化物、氢氧化物与碱的反应四、实验准备：药品：铝粉、氧气、氧化铁、氯酸钾、镁带、硫酸铝溶液、盐酸、氨水、氢氧化钠溶液、 仪器：镊子、脱脂棉、酒精灯、滤纸、铁架台带铁圈、蒸发皿、火柴、试管4支、 胶头滴管五、教学方法与学习方法为使学生主动地体验探究过程，在知识的应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，我采用启发式教学模式，并在其中贯穿引导探究法、对比实验启发法，总结归纳法，联想延伸法等教学方法。学生在教师的引导下，积极主动参与教学的全过程，通过实验、讨论、分析归纳等途径，提高实验探究、归纳概括、自学等能力。六、教学过程本节课采用的教学流程为： 创设情景-提出问题-实验探究-交流讨论-总结归纳-评价反馈【教学环节一】说说铝的物理性质创设情景：说出你用过的或见过的含Al物质，并说出这些物质利用了Al的什么性质。提出问题：1、你了解你旁边的铝合金窗户吗？你能不能总结出Al的物理性质？2、铝会“生锈”吗？如何观察铝的金属光泽？铝的表面可能是什么？3、用酒精灯加热铝片，观察现象，讨论现象背后反映出的铝的性质。实验探究：（学生实验）1、用砂纸打磨铝片，观察铝的光泽；（或用小刀划出痕迹观察）2、用酒精灯加热铝片，观察铝的熔化，但由于表面氧化膜的作用并不滴落。总结归纳：你对铝的初印象。【教学环节二】初识铝的化学性质创设情景：对比有关Na、Al、Fe的反应，认识铝的还原性NaAlFe与O2反应常温加热或点燃与HCl反应与FeCl3溶液反应实验探究：教师演示铝燃烧的实验，学生观察并写出方程式。提出问题、交流讨论：1、你认为Al能不能与水反应？你家里的铝锅为什么没有被“吃”掉？ 2、你认为那些事实能说明Al具有较强的还原性？总结归纳：认识Al具有较强的还原性的体现【教学环节三】你所不知道的Al1、铝热反应创设情景：高速铁路的无缝钢轨是如何“炼”成的？实验探究：教师演示铝热反应实验交流讨论：铝与氧化铁反应的产物可能是什么？如何验证？方程式如何书写？提出问题：思考Al能否与下列物质发生“铝热反应”，若能，请写出反应方程式： Fe3O4 MgO MnO2归纳总结：铝热反应特点和用途2、铝与NaOH溶液的反应创设情景：（学生实验）指导学生把铝片放入较浓的NaOH溶液中，学生观察并描述实验现象。提出问题：产生的气体可能是什么？如何检验？交流讨论：气体成分是氧气还是氢气？两种气体如何检验？能不能从氧化还原的角度考虑气体成分？提出问题：溶液中可能会存在Al3+吗？教师告知存在的物质是NaAl(OH)4，要求学生尝试写出反应方程式。归纳总结：铝与NaOH溶液的反应和与HCl反应的异同。【教学环节四】教学评价1人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是A铜铁铝钛 B铁铝铜钛 C铜铁钛铝 D铁铜铝钛（设计意图：考察金属活动性顺序）2用铝热反应冶炼金属，是利用了铝的还原性既能与酸反应又能与碱反应导电性反应放出大量热A B C D（设计意图：考察对铝热反应特点的掌握）3等质量的Mg、Al合金粉末分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出H2最多的是A2mol/LH2SO4溶液 B18mol/LH2SO4溶液 C6mol/LKOH溶液 D3mol/LHNO3溶液（设计意图：考察Mg、Al与不同酸碱的反应）4等体积，等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量 乙中碱过量 C甲中酸过量 乙中铝过量 D甲中酸过量 乙中碱过量（设计意图：加深对Al与碱反应的认识）七、课前反思本节课内容相对比较简单，属于学生较易接受的元素化合物知识，我在课前主要思考三个方面问题：1、学生原有的经验是什么，通过这节课又学习到哪些知识？2、学生如何学到这些知识；3、学生通过学习，能否运用这些知识解决问题。1、学生原有的经验是什么，通过这节课又学习到哪些知识？学生学过一些金属性质的知识，但这些知识相对是独立的、零散的。通过本节课的学习，进一步丰富学生对金属元素及其化合物的认识，给他们一个更广阔的认识物质世界的空间，在Na和Fe之间塞进了一个联系点，使学生在头脑中形成物质性质变化的曲线，为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。2、学生如何学到这些知识Al在生产生活中有着广泛的应用，因此对本节课的