消毒液的性质分析与有效氯含量的测定.ppt

【考试说明要求 】 1、掌握物质性质检验的方法。 2、了解中和滴定的方法。 3、了解定性分析与定量分析的基本方法 。 4、发现生产、生活和化学实验中有意义 的化学问题。 据黄岩县志记载 庆元元年六月，大风雨，山洪海涛并作，淹没 田园、房舍无法计算，死者漂浮旬日，水后大 疫。 民间有一种说法：“大灾之后必有大疫”。 98年的长江流域特大洪灾、08年的汶川大地震 ，大灾之后没有大疫。 这是我国预防措施做的好，其中含氯消毒液 也起到了很大的作用。84消毒液也起了很大 的作用。 【知识链接】 1984年，地坛医院的前身 北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭 各类的肝炎病毒消毒液，主要有效成分为 次氯酸钠，定名为“84”肝炎洗消液，后更 名为“84消毒液”。 【实验设计】 反应原理： 总方程式： 2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O NaCl+H2OH2+NaClO 某学生制作一种家用84消毒液发生器，用石墨作电极电 解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的84 消毒液，他设计图如下，请你写出反应化学方程式。 饱和氯化钠溶液 【定性分析 】 1、成份分析： 氯化钠和次氯酸钠的水溶液 2、可能具有主要的性质分析： （1）溶液呈碱性理由 用离子方程式表示： HClO + OH- ClO- + H2O （2）具有强氧化性实验探究： 84消毒液的性质分析及有效氯含量的测定 碱性、强氧化性 【实验探究一】 I、刘星同学为探究84消毒液的氧化性设计实验如下： 实验：在淀粉碘化钾溶液中加入84消毒液的稀溶液， 并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；写出实验中发 生反应的离子方程式 。 2I-+ClO-+2H+= I2 +H2O+Cl- 实验：向4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，加入少量 84消毒液的稀溶液，没有明显的现象。不知道是否发生 下列反应：SO32-+ClO-= SO42-+ Cl-，请你想办法设计 实验来证明？ 观点一：通过检验硫酸根离子的存在 取待测液于试管中,加入稀盐酸,没有白色沉淀产生,再 加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明溶液中含有硫酸 根离子. 观点二：可以通过检验氯离子的存在 错 【实验探究二】 II、夏雨同学看到某84消毒液包装说明的 部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，可用于餐 具等的消毒，勿用于铜、碳钢制品。本品须密封 ，置阴凉暗处保存。 铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） 铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 用试试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化， 再滴加几滴KSCN溶液。 提出问题：该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？ 设计以下实验探究过程： 用烧杯取少量消毒液样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯， 浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设： 假设：有明显现象；假设：无明显现象。 （1）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现 象是 。 （2）基于假设， 结论是 ， 请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作： 。 【实验探究二】 II、夏雨同学看到某品牌84消毒液包装说 明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，可用 于餐具等的消毒，勿用于铜、碳钢制品。本品须 密封，置阴凉暗处保存。 提出这样的问题：该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？ 设计以下实验探究过程： 提出问题： （3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因 素主要是 。 （4）该消毒液敞口久置消毒液将失效，那么最终的成份 是 。可以通过什么方法检验其中的主要的阳 离子 。 CO2等酸性气体、光和热 通过焰色反应 氯化钠溶液 【小结】 物质性质检验的一般思路： 了解物质组成了解物质组成 成分及性质 成分及性质 依据物质特性排除其依据物质特性排除其 它离子的干扰、确定它离子的干扰、确定 实验方案实验方案 选择实验仪器和试选择实验仪器和试 剂进行实验并记录剂进行实验并记录 实验现象实验现象 分析现象，推理、分析现象，推理、 判断，得出结论判断，得出结论 二、84消毒液中次氯酸钠含量的测定 【原理】 2I- + ClO- + 2H+ = I2 + H2O+ Cl- I2 2S2O32- = S4O62-2I- 在酸性介质中次氯酸根与碘化钾反应析出碘，用硫 代硫酸钠标准溶液滴定， 【问题1】 指示剂为 ， 淀粉溶液 终点的颜色变化 。 蓝色消失 准确移取20.00 mL 84消毒液于锥形瓶中，加入6 mL， 3mo1L-1的H2SO4溶液和10 mL 10%的KI溶液，加盖摇 匀，于暗处放置5 min后，取出加20 mL蒸馏水，立即用 0.002 mo1L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色后， 再加入2.0 mL淀粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至溶液 蓝色刚好消失，即为终点。 【具体操作】 滴定管的选择 【问题2】 碱式滴定管 滴定管使用 检查是否漏液 调整液面在0刻度或0刻度以下 洗涤、润洗 装标准液 将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体 滴定。 【问题3】 如何将碱式滴定管尖嘴内的气泡排出？ 具体方法：把橡皮管向上弯曲，使尖嘴出口上斜，挤 捏玻璃球，使溶液从尖嘴快速喷出，即可排出气泡。 锥形瓶 【问题4】 1、滴定过程 手摇动锥形瓶，眼睛注视 内 溶液颜色变化 2、滴定终点达到后， 分钟颜色不变，再读数 半 右 【问题5】 做本实验时特别强调反应在中性或弱酸性溶液中进 行，原因是： 滴定操作过程中要注意点： pH过高：I2发生岐化反应 3I26OH- = IO3-5I-3H2O pH过低： S2O32-与H+反应 S2O32- + 2H+ =S + SO2 H2O 滴定次 数 待测测溶液 的体积积 （mL） 标标准Na2S2O3溶液体积积 滴定前刻 度 滴定后刻 度 消耗体积积 （mL） 120.001.0024.002300 220.002.1022.001990 320.003.0023.102010 【数据处理】 夏雪同学按要求完成实验，现将测得的数据填写下表： 数据处理选2、3求平均值，求出次氯酸钠的浓度。 滴定次 数 待测测溶液 的体积积 （mL） 标标准Na2S2O3溶液体积积 滴定前刻 度 滴定后刻 度 体积积（ mL） 120.001.0024.002300 220.002.1022.001990 320.003.0023.102010 【误差分析】 分析夏雪同学第一次操作出现误差的原因： 【误差分析】 夏雪同学第一次操作出现较大的误差可能的原因： 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。 3、滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确。 4、Na2S2O3标准溶液放置在空气中时间较长。 【小结】定量分析 一、理解滴定分析原理和基本方法， 二、了解定量分析的一般步骤： 取样 指示剂的选择 具体操作及数据的测定 数据的分析处理及误差的分析。 【练习1】校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C 分子式为C6H8O6)的含量。以下是测定实验分析报告。 (一)测定目的：测定 牌软包装橙汁中维生素C的含量 (二)测定原理： C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I- (三)实验用品及试剂： (1)仪器和用品(自选) (2)试剂：指示剂： (填名称)，7.5 010-3mol/L标准碘溶 液，蒸馏水等。 (四)实验过程： (1)洗涤仪器、检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 (2)打开橙汁包装、目测：颜色-橙，澄清度-好，用 、 (填仪器名称)向锥形瓶中加入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 (3)用左手控制滴定管的 (填部位)，右手 ，眼 睛 ，直到滴定终点。滴定终点的现象是 。 淀粉溶液 酸式滴定管 控制玻璃活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶中的溶液颜色变化 溶液变蓝色且在半分钟内不褪去 (五)问题与讨论： 维生素c的结构如下 1、滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ 不能，因为维生素C易被空气中的氧气氧化， 剧烈摇动维生素c会与氧气反应而影响滴定结果 2、水果、蔬菜富含维生素c，为何尽量要求新鲜 3、富含维生素c水果、蔬菜洗菜时不要泡太久 维生素c易被氧化贮存越久、维生素损失越多 维生素C溶于水， 以免太多的维生素C流失。 【练习2】学生要做检验碳酸钠粉末中含有少量的氢氧化钠和氯 化钠的实验。他的实验设计了7个步骤，其中5个步骤所用试 剂及实验操作均已写明，实验步骤如下： a .取少量样品放入试管