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文档简介
第一单元 核外电子排布与周 期律 专题1 微观结构与物质的多样性 （一）原子核外电子的排布 原子 原子核 核外电子 质子 中子 质量数 质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 忽略电子的质量，将原子核内所有的质子 和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的 数值，叫做质量数，符号A。 核素和同位素 具有一定质子数和一定中子数的一种原 子称为一种核素（nuclide）。同种元素，可 以有若干种不同的核素。 质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素。 元素 具有相同质子数的同一类原子的总称。同 一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数 不一定相同。如氢元素存在三种原子。 图1-1几种原子的核外电子排布示意图 1、原子核外电子是在原子核外距核由近及 远、能量由低至高的不同电子层上分层排 布； 2、电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区域离核 的远近不同，将核外电子运动的不同区域 称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7分别称 为K、L、M、N、O、P、Q电子层。 。 表11 稀有气体元素原子核外电子排布 818321882 86Rn（氡） 8181882 54Xe（氙） 81882 36Kr（氪） 882 18Ar（氩） 82 10Ne（氖） 2 2He（氦） PONMLK 各电子层的电子数 元素 3、核外电子排布的一般规律: （1）电子总是从能量最低的电子层排起,然 后由里往外排 （2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是 一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为 2n2（n为电子层数） （3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层 为最外层，不超过2个电子），次外层电子数 目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。 练习 1、有X、Y两种原子，X原子的M层 比Y原子的M层少3个电子，Y原子的 L层电子数恰好是X原子L层电子数的 二倍，则X为 ，Y为 。 2、今有 结构示意图，试指出x的 可能数值及相应微
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