富集在海水中的元素-氯.ppt

1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2， 那么Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物 质？ 2、市售的漂白粉和漂白液的有效成分是什 么? 3、漂白粉和漂白液的漂白原理是什么？ （4）氯气与碱溶液的反应 Cl2 + 2NaOH= NaCl +NaClO + H2O 实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收 工业上用于制漂白液 漂白液成分： NaCl 、NaClO的混合物 漂白原理：2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3 +2HClO 失效原因： 2HClO=2HCl+O2 光照 有效成分：NaClO 2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3 +2HClO 工业制取漂白粉 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO 失效原因： 2HClO=2HCl+O2 光照 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO 漂白液、漂白粉和漂粉精的应用： （1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。 （5）、氯气与盐溶液反应 4、氯气在化学工业中的应用 P85 处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫 化氢、氰化物等氧化成无毒物 SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗 （半导体）和金属钛的重要中间物质 合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和 药品的重要原料 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2kI+Cl2=2KCl+I2 二、氯离子(Cl-)的检验 实验步骤： 在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、 NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水 ; 分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象; 再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。 根据自己所观察到的现象，填写P86表格。 实验现象 解释或离子方程式 加入 AgNO3 溶液后 加入 稀硝酸后 稀盐酸 NaCl 溶液 Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失， 有气泡生成 沉淀不消失 沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgCl CO32- +2Ag+ =Ag2CO3 Cl- + Ag+ =AgCl Cl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失 Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2O 白色沉淀 无现象无现象 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3 溶液后还要再加稀硝酸呢？ 思考： 原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成 AgCl白色沉淀外，还可以与CO32- 形成AgCO3白色沉淀，但AgCl不与 稀硝酸反应; AgCO3可与稀硝酸反应， 沉淀溶解。 氯离子检验的一般步骤： 小结 待测液白色沉淀 待测液 加稀硝酸加硝酸银溶液 白色沉淀 加硝酸银溶液加稀硝酸 成盐元素 卤素 在元素周期表中，与氯元素处 于同一纵行-第A族的元素还有 氟（F）、溴（Br）、碘（）、 砹（At，人工合成元素）。 科学视野 氟原子氯原子溴原子碘原子 最外层电子都有7个电子,易得到一个电子; 都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐， 所以统称为卤素（成盐元素之意）。 都是典型的非金属元素; 氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的 单质-F2、Br2、2、的化学性质与Cl2相似。 1. 与金属反应 2. 与非金属反应 3. 与水反应 4. 与碱溶液反应 一、卤素单质的化学性质： 二、卤素单质氧化性的比较： 随元素原子核电荷数的增大，原子半径随元素原子核电荷数的增大，原子半径 增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。 结论 氧化性：结论 氧化性：F F 2 2 ClCl 2 2 BrBr 2 2 II 2 2 氟原子氯原子溴原子碘原子 三、卤素单质及其化合物的用途 1. 碘单质（2）被用于制作碘酊 （别名：碘酒） 用于一般皮肤消毒和 手术前手术局部皮肤的 消毒 。 2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷 和变色玻璃 感光胶卷 暗红色 无色透明晶体 黑色小颗粒 2AgBr 光照 CuO 变色眼镜 2Ag Br2 原理： 3.碘化银（Ag）被用于人工降雨 反馈练习 1.不能由单质直接化合而成的是（ ） A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2 2.自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水 去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变 质问题的是（ ） AgNO3FeCl3AlCl3 NaOH FeCl2 Na2CO3 A、 B、 C、 D、 C C 反馈练习 3.下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样 C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水 4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶 液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现 象的原因可能有两种： (1)是 _ (2)是 _ 新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反 应，使NaOH无剩余。 新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色 D 反馈练习 6.漂白粉在空气中易失效的原因是 A.CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 A.C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成 HClO B.D. Ca(ClO)2