富集在海水中的元素——氯).ppt

2 富集在海水中的元素氯 复习： 氯气的实验室制法原理： MnO2与浓盐酸在加热时反应 氯气的物理性质： 黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 常温下可溶于水 在低温、加压的条件下易液化 氯气的化学性质： 与金属反应： 与钠反应 现象：剧烈反应，发出黄色火焰，产生大量白烟。 与铁反应 现象：铁丝在氯气中燃烧起来，产生大量棕色的 烟，往集气瓶加水后振荡，溶液呈棕黄色。 与铜反应 现象：铜丝保持红热，产生大量棕黄色的烟， 往集气瓶加水后振荡，溶液呈蓝绿色。 与非金属反应： 氢气在氯气中燃烧 现象：发出苍白色火焰，产生白雾 。 燃烧的条件和本质： 燃烧不一定要有氧气参加，物质并不一定 在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本质是氧化还原反应。 所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都称 为燃烧。 燃烧的条件：可燃物与助燃气体接触、温 度达到可燃物的着火点。 氯气的化学性质： 与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO （次氯酸） 与碱反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 离子方程式： Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 0-1+1 0-1+1 0-1+1 氯气的化学性质： 与盐溶液反应： Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 能与很多有机物发生反应，生成多种多样的 含氯化合物。 归纳：Cl2化学性质很活泼，具有强氧化性， 在化学反应中一般作氧化剂。 注意：在Cl2与水或碱的反应中，Cl2既是氧化 剂，又是还原剂。 氯气的用途： 制取漂白液、漂白粉、漂粉精 漂白液：主要成分NaClO + NaCl； 有效成分NaClO 漂白粉：主要成分Ca(ClO)2 + CaCl2 有效成分Ca(ClO)2 漂粉精：主要成分Ca(ClO)2 生成的多种含氯化合物是化学工业的重要 中间物质 有机化工的重要原料 氯离子的检验 实验现实验现 象 结论结论 加AgNO3加稀硝酸 稀盐盐酸 NaCl溶液 Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏馏水 生成白色沉淀 生成白色沉淀 生成白色沉淀 生成白色沉淀 没有明显现象 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解， 放出气泡 检验Cl-，先在被 检测溶液中滴入少 量稀硝酸使其酸化 ，然后加入 AgNO3溶液，如 果产生不溶于稀硝 酸的白色沉淀，说 明被检测溶液中含 有Cl-离子。 小结： 氯气的物理性质 氯气的化学性质：注意从氧化还原反应角 度分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢 氧化钠溶液、某些盐（Fe2+、I-）的反应 漂白粉的生产原理、漂白原理 氯水的消毒和漂白作用 作业： 基础训练P73氯及其化合物转化 关系写出反应的化学方程式 （作业本）； 基础训练P76同步练习 （做在书上）。 次氯酸（HClO） 弱酸，酸性比碳酸更弱 不稳定，只存在于水溶液中 在光照下易分解放出氧气： 2HClO = 2HCl + O2 具有强氧化性，有消毒、漂白作用。 光照 思考：氯水的成分是什么？新制的氯 水和久置的氯水成分有没有差别？ Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式： Cl2 + H2O = H+