《非金属之C与Si》word版.doc

碳族元素练习题1石棉是一类廉价的硅酸盐材料，但有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）A该物质中Fe元素的化合价为2价，它属于硅酸盐B该物质的化学组成可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC1mol该物质能和18molHNO3反应,也能与18mol盐酸反应D这种石棉属于新型无机非金属材料2按要求填写下列空白：（1）在烧制砖瓦时，黏土中铁的化合物在用炭焙烧过程中生成而制成红砖；若焙烧后期从窑顶喷淋水中，窑内产生大量的气体，它们把红砖还原成青黑色，黑色物质的主要成分是，它与未燃烧完的炭颗粒形成青砖。（2）陶瓷工业中，常遇到因陶土中混有氧化铁而影响产品质量。解决的办法是把陶土和水一起搅拌，使微粒直径达纳米级，然后插入两根石墨电极，接通直流电源，此时阳极聚集 ，阴极聚集 。其理由是。（3）我国古代炼丹中经常使用红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O铅丹的化学式是，此铅丹中的铅的化合价是。由此反应可推测PbO是性氧化物，PbO2是性氧化物。3（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物写在前，非金属氧化物写在后，低价要前，高价在后，H2O一般在最后）。石榴子石（CaMg2Al2Si3O12） ，高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 。（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物的形式，请继续改写以下物质：HNO3 ；HCOOH ；KAl(SO4)212H2O 。通过以上改写可知，HNO3的酸酐为 ，HCOOH与浓硫酸反应可制得 气体。（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8。它可以看做是FeCl22FeCl3，类似地，碘与铁在一定条件下得到Fe3I8，则它可以看做是 。4阅读下列材料，回答有关问题： 锡和铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合价均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅离子有强氧化性。例如；Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强。PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。 写出下列反应的化学方程式氯气跟锡共热： 氯气跟铅共热： 二氧化铅跟浓盐酸共热： 能说明Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强的离子反应方程式是 5V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z （填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：（3）V的电子式是 。6气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y，B、D、E是中学化学中常见的气体。各物质间有如下关系A足量O2燃烧BC高温固体单质甲D高温固体单质甲E固体乙固体乙BFC请回答下列问题：（1）若气体A中X与Y的质量比小于3：1 ，则气体A中肯定有_（写化学式），B的结构式为_。（2）若气体A的分子为直线型结构，且X与Y的质量比在数值上等于X的相对原子质量，则A的化学式为_。（3）若乙和F都是红色固体，写出D与乙反应的化学方程式_。（4）D、E在一定条件下反应得到相对分子质量最小的有机物，写出该反应的化学方程式_。7化合物A、D、F是中学化学中最常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下关系： 其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应。据此推断：(1)写出这些物质的分子式(或化学式)、A_、B_、C_、D_、E_、P_。(2)写出C溶液与D反应的离子方程式_ _。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式_ _。8除去CO、CO2气体中混有的杂质（括号内为杂质）CO(CO2) ： 。CO2(CO)： 。CO2(O2)： 。CO2(SO2)： 。CO2(HCl)： 。CO2(H2S)： 。SiO2中混有CaCO3 。CaCO3中混有SiO2 。9将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ） A B C D10BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗处于其最高价态，在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氯化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是 和 。（2）BGO晶体的化学式是 。（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。11现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气条件下加热，反应完全后冷却，得到残留固体。（1）写出可能发生反应的化学方程式（2）若氧化铜在混合物中的量的比值为 问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间的关系。将结果填入下表。残 留 固 体x值化学式物质的量12某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：盐酸溶液的体积(mL)30303030样品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的体积(mL)672840896672 （1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL(标准状况)。 （2）另取3.2 g天然碱样品于300加热分解至完全(300时Na2CO3不分解），产生CO2 112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。 （3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行： Na2CO3HCl NaClNaHCO3 NaHCO3HCl NaC1CO2H2O由上表中第组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为 molL （4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验CO2（标准状况）体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。13自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为： aCuCO3bCu(OH)2 (a、b为正整数，且a2，b2 （1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCI物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为41；石青为31。则它们的化学组成为： 孔雀石： ，石青： 。 (2) 今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份，然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36 L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20 g CuO。试计算并确定该矿石的化学组成。(3) 某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO2 6.72 L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于 g。 (4) 设某碳酸盐类铜矿样的质量为A g，所含CuO质量为G g。加酸完全溶解后，产生的CO2体积(标准状况)为V L，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为： A 。14A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们有质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl）。请填空： （1）写出短周期A和