《共价键的极性》PPT课件.ppt

第一章 第三节化学键(第三课时） 新课标人教版化学必修 练习书写电子式、结构式 N2、NH3、CH4 CCl4、CS2 OH-、NH4+、O22- NaOH、NH4Cl、Na2O2 1、共价键定义： 2、成键微粒： 3、相互作用： 复习回忆 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 ，叫做共价键。 原子 共用电子对 4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 5、存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在 于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物： 象HCl这样只以共用电子对 形成分子的化合物。 离子键和共价键的比较 离子键键共价键键 成键键微粒阴、阳离子原子 成键键本质质静电电作用共用电电子对对 表示法以NaCl为为例以为为HCl例 成键键元素典型的金属元素、典 型的非金属元素之间间 同种元素或同类类非金 属元素之间间 + Na Cl ： Cl H 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键 错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体 判断： 1、下列物质中，含有共价键的化学式是 _； 只含有共价键的化学式是_（填 序号）？ A、NaOH B、 NaCl C、NH4Cl D、H2S E、 Cl2F、HCl G、CO2 H、 Na2O2 【课堂练习】 D、 E、 F、 G、 A、C、D、E、F、G、H、 2、关于共价键的说法正确的是： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而 不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可 以是化合物分子 3、下列化合物分子中只有共价键的是： A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4 D D 思考 HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价? . Cl ： H 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键 +1 -1+1 -1 思考: H2中共用电子对又如何？ H H. 共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移） 共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键 正中央 非极性键和极性键 非极性键 极性键 同种原子不同种原子 【比较整理】 H2HCl 特 征 组成 原子吸引电子对能力 共用电子对位置 成键原子电性 结 论 同种原子不同种原子 相同 不相同 不偏向任何 一个原子 偏向吸引电子能 力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键 AA 极性键 AB 同种元素的原子之间形成的 共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成 的共价键一定是极性键。 判断非极性键和极性键的依据： 请分析: Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性 练习：下列物质中， 1含离子键的物质是（ ）； 2含非极性共价键的物质是（ ）； 3含极性共价键的物质是（ ）。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2F、CaCl2、G、CH4 H、CCl4I、 Br2J、 PH3 A、F、 B、E、G、H、J、 C、D、I、 【课堂练习】 书写电子式，并在指出其中的化学键的类型： （极性共价键） CS2 Na2O2 HClO NaClO （离子键 非极性共价键） （极性共价键） （离子键 极性共价键） NH3 （极性共价键） 课堂练习 1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2 分子中共价键的极性。 2、下列叙述正确的是（ ） AO2分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键 CSO2与H2O反应的产物是离子化合物 D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化 合物 化学键: 即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为 化学键 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 化学反应的过程 分子原子观点 分解 重新组合 物质 原子 新物质 旧键断裂 新键生成 化学键的观点 【小结】一个化学反应的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 3.化学键的存在： （1）稀有气体单质中不存在； （2）多原子单质分子中存在共价键； （3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸) ； （4）离子化合物中一定存在离子键，可能有 共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价 化合物中不存在离子键； （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 。 一个化学反应的的过程