春季部分普通高等学校招生考试化学.doc

2000年春季部分普通高等学校招生考试化学本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共150分，时间120分钟。第I卷（选择题 共83分）一、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）1通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A石油的产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量2下列电子式中正确的是A. B. C. D. 请比较下列35小题中前后两个量（或性质）的大小关系。3纯水在25 和80 时的氢离子浓度A大于 B等于 C小于 D不能肯定4HBr和HI的稳定性A大于 B等于 C小于 D不能肯定50.1 mol/L Na2CO3和0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值A大于 B等于 C小于 D不能肯定二、选择题（本题12小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意，多选、选错不得分，少选得1分，全选对的得3分）6取2.8 g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6 g化合物XO2，该元素在周期表中的位置属于A第三周期 B第二周期 C第主族 D第主族7常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是AH2和O2 BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O28 在一个密闭容器中盛有11 g X 气体（X的摩尔质量为44 g/mol）时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为A3.31025 B3.31024 C7.51023 D7.510229某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A不能由此确定该元素的原子量B这种元素的原子量为（m +n）C若碳原子质量为w g，此原子的质量为（m +n）w gD核内中子的总质量小于质子的总质量10已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是A砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素C砷原子的第3电子层含有18个电子 D砷的氧化物的水溶液呈弱碱性11下列对溴化钠的描述中，正确的是A是一种可溶于水的晶体 B跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀C跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应12某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中A一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种13萘环上的碳原子的编号如（）式，根据系统命名法，（）式可称为2-硝基萘，则化合物（）的名称应是A2，6-二甲基萘 B1，4-二甲基萘C4，7-二甲基萘 D1，6-二甲基萘14 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6 mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液15设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1摩醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等BN个氧分子和N个氢分子的质量比等于161C28 g氮气所含的原子数目为ND在标准状况下，0.5N个氯气分子所占体积约是11.2 L16下列离子方程式中错误的是A铁跟稀硫酸反应 2Fe+H+=2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH=CH3COO-+H2OD碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO217下列溶液中的Cl-与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的Cl-相等的是A150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B75 mL 2 mol/L氯化铵溶液C150 mL 3 mol/L氯化钾溶液 D75 mL 1 mol/L氯化铝溶液三、选择题（本题8小题，每小题4分，每小题只有一个正确答案）18浓度均为0.1 mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是ANa+HCOO-OH-H+BHCOO-Na+OH-H+CNa+=HCOO-=OH-=H+DNa+=HCOO-OH-H+19化合物丙由如下反应得到丙的结构简式不可能是ACH3CH2CHBrCH2Br BCH3CH（CH2Br）2CCH3CHBrCHBrCH3 D（CH3）2CBrCH2Br20在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B221 c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1pH2，a1a2，则c1、c2的关系A为c1c2 B为c1=c2 C为c1c2 D无法确定22 60 mL 0.5 mol/L氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L硫酸相混合后，溶液的pH值约为A0.5 B1.7 C2 D13.223 20 mL浓度为0.05 mol/L的含Mn+离子的溶液，恰好把15 mL浓度为0.1 mol/L的含S2-溶液中的S2-离子全部沉淀，则n的值是A4 B3 C2 D124用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A27 mg B54 mg C108 mg D216 mg25用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是A13 B12 C23 D322000年春季部分普通高等学校招生考试化 学第II卷 （非选择题共 67分）四、（本题包括2小题，共18分）26（6分）下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？（1）做过碘升华实验的烧杯_。（2）长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶_。（3）盛过苯酚的容器 _。27（12分）用实验室制氧气（以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂）的残渣为原料，制取氯化氢气体。（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是 _。（2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是_，还缺少的必要的实验用品是（错答要倒扣分）_。（3）写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式：_。（4）本实验吸收尾气的装置所用的仪器是_。五、（本题包括2小题，共16分）28（8分）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_ ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：_。29（8分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为 _；（2）固体E所含物质的化学式为 _；（3）反应的离子方程式为_。六、（本题包括2小题，共18分）30（8分）烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有CH键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成COOH的异构体共7种，其中3种是： CH2CH2CH2CH3、CH3|CHCH2CH2CH3、CH3|CHCH2CH2CH3，请写出其他4种的结构简式_、_、_、_。31（10分）药物菲那西汀的一种合成路线如下：反应中生成的无机物的化学式是_。反应中生成的无机物的化学式是_。反应的化学方程式是 _。菲那西汀水解的化学方程式是_。七（本题包括2小题，共15分）32（7分）第主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。（1）试求n和m的值：n =_，m = _。（2）试求R的原子量a：a =_。33（8分）已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下： 2KNO3=2KNO2 + O2 2Cu(NO3)2=2