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化学限时训练八1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键2膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的PH键是非极性键3下列物质中,难溶于CCl4的是 A碘单质 B 水C 苯 D甲烷4x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价6下列分子或离子中,含有孤对电子的是 AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+7氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8.按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p9.最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在268时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O210.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A1种 B2种 C3种 D8种12.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl13.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层 C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子14.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等15.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、1616.下图中,能正确表示基态硅原子的是A B C D17.下列分子或离子中不能跟质子结合的是 NH3 BH2O CCa2+ DNH4+18.据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 A甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+D丁认为如果上述
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