江西省重点中学协作体2016届高三第一次联考化学试题及答案.doc

江西省重点中学协作体2016届高三第一次联考理科综合化学试卷命题：新余一中 胡文辉 徐建平 陈科灵审题：吉安县中 罗仲民 程日红 龙近春可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 cl-35.5 al-27 cr-52一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有两项或三项符合题目要求 全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）a生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 b向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 c节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩d可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气8na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） a1.8 g 2h2o所含中子总数为na b1 l 1 mol/l的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4na c12g石墨和c60的混合物中质子总数为6na d反应kio3+6hiki+3h2o+3i2中，生成1mol i2转移电子的总数为2na9下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）10某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和c3h8o。下列说法错误的是()a该装置将光能和电能转化为化学能b该装置工作时，h+从a极区向b极区迁移c每还原44 g co2，理论上可生成33.6l o2db电极的反应为：3co2+18h+18e- c3h8o+5h2o11下列说法中正确的是 ()a按系统命名法，化合物x（键线式结构见右）的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷b环己烯与化合物y（键线式结构见右）互为同系物c分子式为c4h8o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种d等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等12下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）a等物质的量浓度的下列溶液：h2co3 na2co3 nahco3 (nh4)2co3 其中c(co32)的大小关系为：bph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合：c(na)+ c(h)= c(oh)+c( hc2o4) +c( c2o42)c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1naoh溶液：c(co32) c(hco3) c(oh)c(h)d常温下，同浓度的ch3coona与ch3cooh溶液等体积混合，溶液的ph7:c(ch3cooh) + c(oh)c(na) + c(h)13短周期主族元素x、y、z、r的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；x、z原子的最外层电子数之和等于y原子的次外层电子数；r原子的质子数是y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ） ar的氢化物比y的氢化物的沸点更高 bx与z组成的化合物溶于水呈碱性c只有y元素存在同素异形体 dx、y、z、r形成简单离子的半径依次增大26（14分）醋酸亚铬水合物cr(ch3coo)222h2o，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：zn（s）+ 2hcl（aq）= zncl2（aq）+ h2（g） 2crcl3（aq）+ zn(s) = 2crcl2（aq）+ zncl2（aq）2cr2+（aq）+ 4ch3coo（aq）+ 2h2o（l）= cr(ch3coo)222h2o（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是 。（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的a、b或c）；目的是 。 a.盐酸和三氯化铬溶液同时加入b.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 c.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液 （3）为使生成的crcl2溶液与ch3coona溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“a”或“b”，下同），打开阀门 。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的h2将crcl2溶液压入装置3与ch3coona溶液反应外，另一个作用是 。（5）已知其它反应物足量，实验时取用的crcl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5l0.1mol/l；实验后得干燥纯净的cr(ch3coo)222h2o 9.4g，则该实验所得产品的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的cr2+，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液，调节ph至少为 才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/l）。【已知cr(oh)3的溶度积为6.310-31 ，4，lg20.3】27(14分)甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，co2 加氢合成甲醇是合理利用co2的有效途径。由co2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：co2(g)+ h2(g)co (g)+h2o(g) h1=+41.19kjmol-1 反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h 2反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) h3=49.58kjmol-1回答下列问题：（1）反应的s （填“”、“”或“”）0；反应的h2= 。（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的h2和co2（假定仅发生反应），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中co2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。反应过程中，不能判断反应已达到平衡状态的标志是 a断裂3molh-h键，同时断裂2molh-o键 bch3oh的浓度不再改变c容器中气体的平均摩尔质量不变 d容器中气体的压强不变比较t1与t2的大小关系：t1 t2（填“”、“”或“”），理由是： 。在t1和p6的条件下，往密闭容器中充入3mol h2和1mol co2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8l；则该反应在此温度下的平衡常数为 。a若此条件下反应至3min时刻 ，改变条件并于a点处达到平衡，ch3oh的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（34min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为 。b若温度不变，压强恒定在p8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为 l；28.（15分）氯化亚铜(cucl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含cu2+、fe3+、 h+、cl）中制备氯化亚铜文字。请回答下列问题： （1） 写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式： 。（2）步骤的操作名称是： 。（3）步骤中所加物质x为： 。（4）步骤的操作是： 。（5）步骤应调节溶液ph呈酸性，且用乙醇洗涤cucl晶体，目的是： 。（6）在cucl的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上_（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是 。（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解cucl2溶液得到cucl。写出电解cucl2溶液中的阴极上发生的电极反应 。36. (15分) .工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：（1）工业合成氨的原料是n2和h2。装置a的名称是 ；其中n2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到；h2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 。（2）在原料气制备过程中混有的co对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的co，可通过反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)来实现。已知1100 k时该反应的平衡常数k0.64，若要使co的转化率超过80%，则起始物中c(h2o)c(co)不低于 。.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含no、no2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的ca(no2)2，其部分工艺流程如上图2。已知no和no2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。（2）该工艺需控制no 和no2 物质的量之比接近1：1。若n(no)：n(no2)1：1，则会导致 ；若n(no)：n(no2)1：1，则会导致 。37（15分）硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有mg、fe、ca、al、b、o等多种元素，它的主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4。 基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以fe2+、fe3+的形式存在，其中 更稳定。 以硼酸为原料可制得nabh4, b原子的杂化方式为 。 工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物al2cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“否”）平面型分子。 依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中b、c、o、f元素的位置，用小黑点表示n元素的相对位置。 al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示al单质的密度：_gcm3。38化学选修5有机化学基础（15分）工业上常以烃的含氧衍生物x为主要原料生产可降解塑料pcl及阻燃剂四溴双酚a。合成线路如下：已知： x的蒸汽密度是相同条件下h2的47倍，遇fecl3溶液显紫色；c为 （1）x的分子式为_；b的名称是_。（2）bc还需要的反应试剂及条件是_。cd的反应类型是_。（3）写出xy的化学方程式：_。（4） 0.5mol四溴双酚a在一定条件下与足量的naoh溶液反应，最多消耗 molnaoh。（5）符合以下条件的d的同分异构体有 种（不考虑空间异构）。含有两个甲基和两种官能团 能使溴的ccl4溶液褪色 能发生银镜反应（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为： 利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：_。九校联考化学答案答案：7-13：bcdcdab 26（14分）（1）分液漏斗 (1分） （2）c（2分） 让锌粒与盐酸先反应产生h2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化（2分）（3）b （1分） a （1分） （4）使锌与crcl3充分反应得到crcl2（2分）（5）83.3%（2分） （6）空气或氧气（1分） 5.6（2分） 甲醇燃料27（14分） （1） （1分） 90.77 kjmol-1（2分） （2） ad （1分） 反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以t1t2 （2分） 4/27或0.148 （2分） a降低压强（2分） b 8/15或0.533 （2分）28（15分）（1）cu2+ fe = cu+ fe2+ fe + 2fe3+ = 3fe2+ 或 fe + 2h+ = fe2+ h2（2分）（2）过滤、洗涤（不答洗涤也给分）（1分） （3）cuo或cu (oh) 2 或cuco3等（2分） （4）在hcl气流中蒸发结晶（2分） （5）减少cucl的损失（答案合理也给分）（2分） （6） 硫酸（或h2so4）（1分） 否（1分） cu与浓硫酸反应生成cuso4和 so2的物质的量为11，而生产cucl的过程中消耗cuso4和so2的物质的量也为11，所以理论上不需要补充h2so4（2分）（7）cu2cle= cucl（2分）36. (15 分) . (1) 合成塔（1分） 液化 （1分） 蒸馏或控制n2的沸点加热蒸发（1分） ch4h2o(g) co3h2 （写等号也给分 2分） (2) 5.8 （2分）. (1) 使尾气中的no、no2 被充分吸收 （2分） ca(oh