高三月考化学试题.doc

第一次月考高三 化学试题试卷说明：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请把答案写在答题纸的相应位置，交卷只交答题纸。 3.可能用到的相对原子质量：o:16 c:12 h:1 al:27 na:23 mg:24 ba:137 s:32第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分16=48分）1na2co3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 ana2co3是碱 bna2co3是盐 cna2co3是钠盐 dna2co3是碳酸盐2下列的叙述，其中正确的是 a一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少b摩尔是一个物理量，摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物c若1mol某气体所占的体积为22.4l，则此时一定是在标准状况下d12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数3下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是 a. fecl2、cl2、cuso4 b. cl2、al、h2 c. h2s、hcl、h2o2 d. f2、k、hcl 41g o2和1g o3相比，下列表述正确的是 a所含分子数相同 b所含原子数相同 c1g o2中所占的体积较大 d1g o3中所含分子数较多5.请你运用所学的化学知识判断，下列有关叙述不正确的是a使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 b小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包c铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝表面的氧化铝膜熔点高d有发光、发热、变色、爆炸等现象发生的不一定都是化学变化6下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是a金属钠投入cuso4溶液中 b过量的naoh溶液和明矾溶液反应 c少量烧碱过量的nahco3溶液中 d金属铝投入koh溶液中 7. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a1 mol d2o所含质子数为12 na b常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3nac1l浓度为1moll-1的na2co3溶液中含有co32-为na d. 1l 1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为na8.下列反应的离子方程式书写正确的是 a氯化铝溶液中加入过量氨水： al+ 4 nh3h2o = alo+ 4 nh+ 2 h2o b澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca+ oh+ hco= caco3+ h2o c碳酸钙溶于醋酸： caco3 + 2 h= ca+ co2+ h2o d氯化亚铁溶液中通入氯气： 2 fe+ cl2 = 2 fe+ 2 cl9设计下列实验方案鉴别na2co3和nahco3两种白色粉末，不能达到预期目的的是a分别向等物质的量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢b分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少c分别将等物质的量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成d分别将等质量的白色粉末与足量稀h2so4反应，比较产生的co2的多少10常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a的溶液中w w w k s 5 u . c o m：、b由水电离的的溶液中：、c的溶液中：、d的溶液中：、11.相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是aal bal(oh)3 cal cl3 dal2o312.r2o8n-离子在一定条件下可以把mn2+离子氧化为mno4-,若反应后r2o8n-离子变为ro42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5;2,则的n值是a.1 b.2 c.3 d.413取100ml 0.3mol/l和300ml 0.25mol/l的硫酸注入500ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h+的物质的量浓度是a0.21mol/lb0.42mol/lc0.56mol/ld0.26mol/l14. 已知反应： 2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o，k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+7h2o，fe2(so4)3+2hi=2feso4+i2+h2so4。下列结论正确的是a均是氧化还原反应 b反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61c氧化性强弱顺序是：k2cr2o7fe2(so4)3i2d反应中feso4是氧化产物15、已知t下na2so3的溶解度是s克/100克水。一定质量的na2so3溶液加入ag na2so3，在t恰好饱和。若以na2so37h2o代替na2so3，也使原溶液在t恰好饱和，需加入na2so37h2o(摩尔质量为252gmol1)的质量是 a、 b、 c、 d、n(沉淀)/molv(naoh)/ml0202002400.150.3516将一定质量的镁和铝混合物投入200 ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如下图所示。则下列说法不正确的是 a镁和铝的总质量为9 gb最初20 mlnaoh溶液用于中和过量的硫酸c硫酸的物质的量浓度为2.5 moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为112第卷（非选择题，共52分）二填空题（包括2小题，共116分）17.（6分）将1mol/l饱和fecl3溶液滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_,反应的化学方程式是_。此分散系分散质直径大小在_之间,用此分散系进行如下实验：(1).通过_现象鉴别此分散系是溶液还是胶体，产生此现象的原因_.(2).将其装入u形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色 _,原因是_,这表明_(3).向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_；原因是_。(4)提纯此分散系的方法叫_。18.（10分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：nh4c1、fec13、n2、fe2o3、fe和x。 （1）根据题意，可判断出x是 （写化学式）。 （2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子. （4）反应中被氧化产生了11.2l（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。三推断题（包括2小题，共20分）19.（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、al3+、fe3+、mg2+、ba2+、-，现取三份100ml溶液进行如下实验： .第一份加入agno3溶液有沉淀产生 第二份加过量naoh溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲 .在甲溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g .第三份加足量bacl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g. 已知：naalo2+co2+h2o=na2co3+al（oh）3 根据上述实验回答： .一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ； .试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：离子符号 ，浓度 ；离子符号 ，浓度 ；离子符号 ，浓度 ； .试确定k+是否存在 （填“是”或“否”），判断的理由是 。20.（10分）如图a、b、c、d、e、f六种物质中除d为气体单质外其余均是常见的化合物，e和f的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题（1）a、b、d的化学式是：a_，b_，d_；（2）c中阴阳离子个数比_；（3）写出a+c反应的化学方程式_写出c+b反应的化学方程式_(4) e和f可相互转化，图中已标明f向e转化的关系，请写出e转化为f的化学方程式：_五实验题（包括1小题，共11分）21.（11分）实验题用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g /cm3)配制成1 mol / l的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 ml。试回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 ml的容量瓶；(2) 经计算需要 ml浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。a. 5 ml b. 10 ml c. 25 ml d. 50 ml(3) 除上述仪器外,还需要的玻璃仪器有_(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(5)下列操作使所配制溶液物质的量浓度偏低的是_a.用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸b.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶c.容量瓶未干即用来配制溶液d.定容时仰视刻度线e.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线200